TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

PHYSIQUE 2de CHIMIE

c Pour un corps pur, la température de changement d’état est constante (palier de température) contrairement à un mélange 4 a ρ = 1 000 g·L –1 b Pour un même volume V, la masse m est plus grande pour l’eau salée que pour l’eau distillée donc sa masse volumique aussi Réactiver ses connaissances Voir fiche 5 p 319 ρ

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

Pour les travaux pratiques en chimie, un fascicule de TP est distribué aux étudiants dans lequel sont détaillés précisément les protocoles expérimentaux à suivre Un compte rendu de TP est demandé aux étudiants dans le but d'évaluer le taux de compréhension et d'analyse de l'étudiant

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

Le dihydrogénophosphate de sodium dihydraté est un solide cristallisé de masse molaire 156,0 g mol-1 et de formule (NaH 2 PO 4, 2H 2 O) 1 Calculer la masse d’un échantillon contenant 8,65 10-1 mol de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté 2 Calculer la quantité de matière contenue dans un échantillon de dihydrogénophosphate de

Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

Application 1 : Un comprimé d’aspirine contient N = 3,5 x 1021 molécules Un comprimé de paracétamol contient n p = 6,5 x 10-3 mol 1 Exprimer puis calculer, la quantité de matière d’aspirine contenue dans un comprimé 2 Déterminer le nombre de molécules de paracétamol contenu dans un comprimé

Exercices du chapitre Chimie 8 Titrages: acido-basiques

I Déterminer la concentration CA de la solution S 2 On suit les variations du pH de la solution Iors de I'ajout, dans un volume VA = 20,0 mL de la solution S, d'une solution de soude de concentration CB = 5,0 mmol 1--1 Parmi les courbes données ci-dessous, déterminer celle qui correspond à cette expérience 3

nde C5 - Activité expérimentale : Déterminer un réactif

2nde – C5 - Activité expérimentale: Déterminer un réactif limitant (1) I- Présentation de la transformation chimique étudiée : On étudie la réaction qui sert de test d’identification des ions cuivre II (Cu2+) en solution aqueuse On utilise une solution A de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO 4 2-)

A l’aide d’un tableau d’évolution (tableau d’avancement

Un échantillon de ce bronze de masse m0 = 5,4 g est plongé dans une solution d’acide chlorhydrique On recueille un volume de dihydrogène V = 250 mL – à l’aide d’un tableau d’avancement et en supposant que les ions H3O +(aq) sont en excès, déterminer l’avancement final état avancement Sn (s) + 2 H3O

DS 2de Energie de changement détat Exercice 1

Dans un calorimètre, on introduit un volume V1 200 mL d'eau à la température θ1 = 15°C puis on ajoute un glaçon fondant que l'on a essuyé de masse m2 = 10 g On agite le mélange régulièrement et on remarque que lorsque le glaçon a fondu, la température vaut θ2 = 11°C 1°) Quelle est la température d'un glaçon fondant ?

Equilibre d’un corps solide soumis à deux forces

Un seau)ولد( est maintenu en équilibre avec une corde en exerçant une force de = ???? 1- Faire l’inventaire des forces appliquées au seau 2- Déterminer les caractéristiques de ces forces 3- Représenter les forces par une échelle convenable Nous plaçons un solide ( ) de masse ????= , ???? sur un plan incliné d’un angle

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