Chapitre 01 Solutions aqueuses - Université Constantine 1
Solutions aqueuses 8 Fig 1 3 Mélange homogène et mélange hétérogène [2] 2 1 Classifications des solutions aqueuses P 2 1 1 Solutions micromoléculaires Les molécules du soluté contiennent quelques dizaines d'atomes par exemples : l’urée, le glucose, NaCl Lorsque la quantité augmente, il existe une limite à partir de
Solutions aqueuses - Cité Scolaire Maurice Ravel, Paris
Solutions aqueuses Ce qu’il faut retenir Un soluté dissout dans un solvant forme une solution Si le solvant est de l’eau, on parle de solution aqueuse On définit les grandeurs suivantes : m: masse du soluté en g n: quantité de matière du soluté en mol M: masse molaire* du soluté en g mol-1
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités 1 DÉFINITION DU pH pH pour potentiel d’hydrogène La première définition est donnée par Sörensen en 1909 : « logarithme de l’inverse de la on entration en ions hydrogène » pH = - log 10 [H 3 O+] À l’origine, le pH est alulé à partir de l’ativité des ions oxoniums : pH = - log 10 a
Les pH des solutions aqueuses simples
Pr LEGSEIR Belgacem Chimie des solutions Médecine 1 Les pH des solutions aqueuses simples Cas d'un monoacide fort On prendra le cas du chlorure d'hydrogène HCl dissous dans l'eau: la solution d'acide chlorhydrique On a la réaction: + - H 2 O + HCl H 3 O + Cl On écrira alors deux relations qu'on
Équilibre ionique dans les solutions aqueuses
206 CHAPITRE 5 Équilibre ionique dans les solutions aqueuses N ous avons déjà vu dans les chapitres précédents à quel point les solutions aqueuses sont importantes Dans ce chapitre, nous étudierons les solutions tampons (solutions qui résistent à une variation de pH) Les tampons jouent un rôle primordial en biologie,
Chapitre 2 : LES SOLUTIONS AQUEUSES
Chapitre 2 : LES SOLUTIONS AQUEUSES EXP 15 Peser une masse m=6 g de sel de table Vocabulaire Verser le sel dans une fiole jaugée de 50 mL
Chapitre 2 : Composition des solutions aqueuses
Chapitre 2 : Composition des solutions aqueuses www plusdebonnesnotes com 5 III DETERMINATION DE CONCENTRATIONS A Echelle de teintes Lorsqu’une espce chimique colore est dilue, sa couleur devient plus claire En préparant une série de solutions de concentrations connues d’une mme espce colore (appele chelle de teinte), on peut ensuite
Les solutions acides et basiques - AlloSchool
III- Dangers des solutions aqueuses acides et basiques concentrées : Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger pour la santé et l’environnement Le contact avec des acides ou des bases concentrées peut provoquer des brûlures de la peau, des muqueuses et des yeux
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I- : 1. Notion du pH : Le pH est un nombre sans unité, compris entre 0 et 14 qui indique le caractère acide, basique ou neutre d'une solution aqueuse. 2. Mesure de pH des solutions : : pH-mètre ou papier pH Le pH-mètre est un appareil de mesure qui permet de déterminer avec précision le pH d'une solution (nombre entier ou décimale). Le papier pH donne une valeur approché du pH mais le pH-mètre donne une valeur plus précise. Pourquoi est-Le rinçage a pour but diter le mlange des solutions, ce ui fausserait la aleur du pH. 2. classification des solutions aqueuses On classe les solutions en trois types selon le pH :
si le pH est inférieur à 7 (pH 7) la solution est acide (pH est compris entre 0 et 7 ) si le pH est supérieur à 7 (pH est compris entre 7et 14 ) si le pH est égal à 7 (pH = 7) la solution est neutre. papier indicateur de pH pH-mètreLes solutions acides et basiques
II. et les ions hydrogène H+ et les ions Hydroxyde HO : Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions Hydroxyde HO caractère acide H+ basique HO Une solution acide contient plus H+ HO ( le nombre des ions Hydrogène H+ est supérieur à le nombre HO ) Une solution basique contient moins H+ HO ( le nombre des ions Hydrogène H+ est inférieur à le nombre HO ) Une solution neutre contient autant H+ HO ( le nombre des ions Hydrogène H+ est égal au nombre HO ) II- : Les solutions acides ou basiques présentent des dangers pour la santé et sur .il faut les dilués avant les utilisés. La dilution à cette solution. Une solution acide diluée devient moins acide mais elle ne devient pas basique ! il gouttelettes d'acide.
Lors basiques diminue et la valeur du pH se rapproche de 7 Quand on dilue une solution acide, et la valeur du pH augmente et se rapproche de 7. Quand on dilue une solution basique, et la valeur du pH diminue et se rapproche de 7. Plus le pH est petit, plus la solution est acide Plus le pH est grand, plus la solution est basique 4III- Dangers des solutions aqueuses acides et basiques concentrées : Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger pour la santé et Le contact avec des acides ou des bases concentrées peut provoquer des brûlures de la peau, des muqueuses et des yeux. Lors solutions il est nécessaire de respecter des consignes de sécurités suivantes : Lire attentivement les étiquettes des produits avant de les utiliser. Utilisés de préférence des solutions dilués. Porter un vêtement de protection (une blouse), des lunettes de protection, des gants ; des masques. Eviter de goûter les solutions ou de respirer les vapeurs Ne pas mélanger les produits inconnus car cela peut provoquer des réactions chimiques dangereuses. Lors de la dilution il faut Après toute utilisation de ces solutions, il faut respecter les règles
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