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2 Le Soleil, notre source d’énergie 21 Le rayonnement solaire
Albert Einstein a montré qu’une variation de masse correspond à une variation d’énergie : ∆E = ∆m * c² ∆E variation d’énergie ; en J ∆m variation de masse ; en kg c célérité de la lumière dans le vide ; c = 3,0 108 m s −1 C’est en perdant une fraction de sa masse que notre Soleil libère de
SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE
SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE 1e m = 1 kg = 1 103 g et M = 342 g mol 1 donc n = 110 3 g 342 g mol1 = 2 92 mol 1 1 4Volume molaire d’un gaz Définition Un gaz constitué d’une quantité de ma-
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
Pour limiter l’apparition de crampes après un effort sportif intense, il est possible de boire une solution de bicarbonate de sodium fabriquée par dissolution de 10 g de bicar-bonate de sodium NaHCO3 dans l’eau afin d’obtenir un litre de solution a Calculer la masse molaire du bicarbonate de sodium b Calculer la concentration en
DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES
DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES D'après l'exercice n°5 p 102 du livre de physique chimie 1re STI2D/STL HACHETTE (Collection Durandeau)
Niveau : 1ère STI2D - 1ère STL (thème : Habitat) - Adaptable
Exercice ayant été donné en devoir maison à des élèves de 1ère STL faisant suite à une séance d'activités différenciées autour de la découverte de la notion d'avancement et de bilan de matière Résumé : L'exercice de facture classique consiste à réaliser un bilan de matère dans le cas d'une combustion
1ère CH01 Composition du système chimique - Free
On mélange 750 mL de solution de chlorure de cuivre Cu 2+ (aq) + 2Cl-(aq) de concentration en soluté aorté c=1 0 10-3 mol L-1, et 250 mL de solution de chlorure de sodium de concentration en soluté apporté c'= 5 0 10-2 mol L-1 Le mélange obtenu est homogène, aucun précipité n'apparaît Déterminer les concentrations
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