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CHAPTER 13 THERMODYNAMICS (MOSTLY CHAPTER 19) 189 It is clear that areas under path on the pV diagram depend on the path and thus the work done by a system is not the same



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STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES This table gives the standard state chemical thermodynamic properties of about 2400 individual substances in the crystalline, l iquid, and gaseous



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Le deuxième principe de la thermodynamique • mathématiquement, le deuxième principe dit – processus spontané: ∆Suniv = ∆Ssyst + ∆Sext > 0 – processus à l’équilibre: ∆Suniv = ∆Ssyst + ∆Sext = 0 • N B pour un processus spontané, le changement dans l ’entropie du



Chapitre VIII Diagrammes thermodynamiques

Cours de thermodynamique Page 80 Chapitre VIII Les diagrammes thermodynamiques Introduction Tout fluide (liquide ou gaz) à son état d’équilibre est caractérisé par des grandeurs thermodynamiques (variables d’état ou fonctions d’état) (P, V, T, U, H, S) Equation caractéristique d’un fluide



Gouy phase for full-aperture spherical and cylindrical waves

where Δ denotes the periodic delta function with period 2, Δ x P ∞ n −∞ δ x−2n We see from Eq (7) that in the time interval t ∈ 0;1 there is a delta peak propagating from the center to the spherical mirror at r 1 that is reflected from the mirror attimet 1,after whichitpropagatesbackto thecenter



3 APLICATION OF GIBBS-DUHEM EQUATION Gibbs-Duhem Equation

3 1 Integration of Gibbs-Duhem Equation It is performed to calculate partial properties from each other Consider a 2 component system, say



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cours de physique copie eleves

Le déplacement est noté (on dit delta x) et s’exprime en mètre m dans le système international (S I) d’unités Exercice : À l’aide des données du tableau ci-contre, calculez le déplacement d'une automobile entre: ti = 2 s et tf = 5 s ti = 0 s et tf = 7 s ti = 6 s et tf = 7 s 5 11,5 t x s m 0 4,0 1 5,5 2 7,0 3 8,5 4 10,0 6 13,0

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