Le dihydrogène : un combustible d’avenir
de dihydrogène absorbée Calculer sa valeur numérique 3 6 2 Calculer la masse minimale de zirconium solide nécessaire pour produire la même quantité de dihydrogène qu’un réservoir contenant m kg 700 de gaz liquéfié Conclure 4 Energie libérée par la combustion du dihydrogène dans une pile à combustible
Leçon N° 6 Lois de la réaction chimique - AlloSchool
1- Exemple : combustion dihydrogène dans le dioxygène La combustion dihydrogène dans le dioxygène produit l’eau Ecriture de la réaction chimique en utilisant les noms des réactifs et des produits : Dihydrogène + Dioxygène Eau L’équation de la réaction chimique : H 2 + O 2 H 2 O
DST « LFE4 » - Durée 55 min Sans calculatrice
La combustion du dihydrogène libère des quantités importantes d’énergie (39 kWh kg-1) Le dihydrogène est un gaz inflammable, son stockage et son transport sont problématiques Document 3 La production de dihydrogène La production de dihydrogène se fait actuellement par reformage de l’eau : cette
Exercice n°1 : L’HYDROGENE UN COMBUSTIBLE D’AVENIR
La production de dihydrogène en vue d’une utilisation énergétique semble avoir de l’avenir, que ce soit avec les piles à combustibles ou les moteurs à combustion interne Le dihydrogène peut être produit par électrolyse L’objet de cet exercice est d’en étudier la production
Activité 2 : Stockage de l’énergie - Sciences physique et
combustion du dihydrogène génère une forte quantité d’énergie et n’émet pas de A titre de comparaison, la combustion d’un kilogramme de dihydrogène libère trois fois plus d’énergie que celle d’un kilogramme d’essence Document 1 : Fonctionnement de la pile à combustible
La pile à combustible - Veolia
de la combustion des énergies fossiles, ce qui permettra d’en diminuer la consommation et de réduire les gaz à effet de serre » Claude Mandil, Président de l’Agence Internationale pour l’Energie Intérieur d'une pile à combustible Pile à combustible à l'étude en région à Sarreguemines
CHIMIE 3 PROPRIETES DES ALCANES, ALCENES ET ALCYNES 1-1-
1-2- La combustion incomplète Si la quantité de dioxygène n’est pas suffisante, la combustion d’un hydrocarbure est incomplète Il se forme alors du carbone, de l’eau, du monoxyde de carbone (gaz toxique) et du dioxyde de carbone 2- Action du dihydrogène : hydrogénation 2-1- Cas des alcènes
Exercices de révision Chimie SIBM - AlloSchool
la combustion complète du carbone la combustion incomplète du carbone la combustion complète du méthane la combustion du dihydrogène 2-Dans l’équation suivante : C + O 2 → CO 2 Cocher la bonne réponse le réactif est O 2 et les produits sont C et CO 2 les réactifs sont C et O 2
OBJECTIF Comprendre la conversion électrochimique
Le principe d'une pile à hydrogène consiste en une combustion contrôlée de dihydrogène au contact du dioxygène Son fonctionnement peut être repré- senté par l'équation de réaction : 2 H2(g) + 02(g) 2 H20(0 Cette transformation chimique s'accompagne d'une élévation de température
TD 6 : Thermochimie 1 Questions de cours
Apr es la combustion, tous les produits sont gazeux (a)Calculer les enthalpies standard de combustion rH0 3 de H 2 et rH 0 4 de CO a 298 K On prendra H 2 O(g) (b)Calculer la temp erature maximale atteinte par l’ensemble des gaz en consid erant la combustion totale, isobare et adiabatique si : {dans le gaz epur e, seuls CO et H 2 sont
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- 1 - Prof. Said OULAJJA Exercices de révision ² Chimie ² TRC-S ² SIBM