DST « LFE4 » - Durée 55 min Sans calculatrice

dihydrogène et de dioxygène produits par électrolyse de l'eau Vous trouverez sur le blog de spécialité une vidéo introductive expliquant en quoi le dihydrogène est une énergie d’avenir Problème : Quelle est la manière la plus propre pour produire du dihydrogène ? Documents mis à votre disposition

Section I: PRODUCT IDENTIFICATION Product Name: DIHYDROGEN

Material Safety Data Sheet:- DIHYDROGEN MONOXIDE Page No 2 of 5 - - 1/7/2008 Date: January 7, 2008 Replaces MSDS Dated: MATERIAL SAFETY DATA SHEET Manufacturer(s) NFPA Designation 704

de la synthèse de l’iodure d’hydrogène - CRDP

et 5 mmol de dihydrogène H 2 À une date (t), on refroidit brutalement l’un des ballons et on fait dissoudre convenablement le diiode restant de façon à avoir une solution aqueuse de volume 200mL sur laquelle on ajoute quelques gouttes d’une solution d’empois d’amidon La solution dans le ballon prend une couleur bleue

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* Le dihydrogène 15 points D’après Enseignement scientifique Terminale Magnard 2020 Toute trace de recherche peut être bonifiée, en particulier pour les élèves qui ne font pas SPC On étudie le dihydrogène (H 2) en tant que source d’énergie Partie 1 Exemple de Dijon Document 1 Un projet d’unité de production de

1 RAPPEL LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION

l’obtenir en faisant réagir du monoxyde de carbone avec du dihydrogène Calcule la masse de méthanol produite si l’on fait réagir 50 kg de monoxyde de carbone sur une masse de 7,2 kg de dihydrogène Pour résoudre le problème, utilise des valeurs entières pour tes calculs

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2 a) Le dihydrogène sous forme liquide occupe moins de place que sous forme de gaz On peut ainsi stocker ou transporter une plus grande quantité de dihydrogène pour un même volume b) On doit le maintenir à une température très faible (-253 °C) ou comprimé sous de fortes pressions ( 350 à 700 bars)

COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Dihydrogène Chlorure de fer (II) Produits : Dihydrogène de formule H 2 Chlorure de fer II de formule (Fe 2+ + 2Cl-) Au cours de la transformation : les atomes de fer Fe se transforment en ions Fe2+ + des ions H disparaissent tandis que du gaz dihydrogène H 2 apparaît Donc des ions H + se transforment en H 2

Vitesse de réaction Option Science CHIMIE MESURE DE LA

tification du dihydrogène peuvent être faits sur le gaz contenu dans la seringue - Lorsque cette réaction chimique s'effectue, on est donc en mesure de constater la disparition d'un des réactifs (Mg) par unité de temps ou l'apparition d'un des produits (H 2(g) ) par unité de temps

Exercices du chapitre Chimie 3 : Suivi temporel d’une

gaz dihydrogène formé au cours du temps et on en mesure le volume V(H2) On obtient ainsi le tableau : t(min) (mL) 13,5 9,9 12,0 14,2 1 Calculer la quantité de dihydrogène recueillie aux différentes dates, sachant que, dans ces conditions, le volume molaire des gaz Vm est de 24 L mol-I 2

I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX

Zinc + hydroxyde de sodium dihydrogène + zincate de sodium La soude réagit avec l’aluminium et se produit le dihydrogène et aluminate de sodium le bilan de la réaction est : Aluminium + hydroxyde de sodium aluminate de sodium+ dihydrogène Acide chlorhydrique Cuivre

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TP electrolyse production de dihydrogène

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de la synthèse de l’iodure d’hydrogène - CRDP

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1 RAPPEL LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION

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COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Vitesse de réaction Option Science CHIMIE MESURE DE LA

Exercices du chapitre Chimie 3 : Suivi temporel d’une

I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX