Santé -TP n°7 : Préparation d’une solution Dilution

La masse de soluté ne change pas au cours de la dilution, ainsi on a C mmère V mère = C mfille V fille Document 3 : Gamme d’étalonnage Une gamme d’étalonnage peut être réalisée avec les volumes du tableau ci-dessous La solution mère a une concentration en masse de glucose de 100,0 g L-1 Solution fille S1 S2 S3 volume V mère

Solutions - Concentrations

Une solution a une concentration massique de 40 g/L Dans une fiole jaugée de 250 mL, on verse 20 mL de cette solution et on complète avec de l'eau Quelle est la concentration de la nouvelle solution€? 2 Exercice : Dilution [Solution p 14] A partir d'une solution de concentration c = 80 g/L, on désire préparer par dilution 100 mL de

Exercices : concentration en masse / dissolution et dilution

3°) C'est une dissolution - Avec une balance et une spatule, peser 2,5 g de glucose dans une capsule de pesée - A l'aide d'un entonnoir, transvaser cette masse dans une fiole jaugée de 100 mL - Rajouter de l'eau distillée au 2/3 de la fiole et agiter pour dissoudre et homogénéiser la solution

Santé -TP n°7 : Préparation d’une solution Dilution

1°)Préparation par dissolution d’un solide Préparer les solutions aqueuses de sulfate de cuivre suivantes : Masse à dissoudre Volume de la solution Solution 1 m1 = 3,5 g V1 = 50,0 mL Solution 2 m2 = 5,0 g V2 = 100,0 mL Santé -TP n°7 : Préparation d’une solution Dilution

Physique-Chimie chapitre 2 Solutions et concentration

5 Préparer une solution par dilution d’une solution mère Physique-Chimie 2de, Hachette Éducation 2014 Chapitre 2 P -M Chaurand – Page 5 sur 5 Séance 2

= ???? ×???? - physiquechimievdsfreefr

2nde – C7 - Activité III – Préparation d’une solution par dilution Le olorant leu rillant E133, longtemps interdit par l’Union européenne, est aujourd’hui autorisé comme colorant alimentaire, mais sa consommation quotidienne ne doit pas dépasse la dose journalière admissible (DJA) Certains sportifs consomment des boissons

Exercices de dilution Exercice 1 - pagesperso-orangefr

Exercices de dilution Exercice 1 : On prélève, avec une pipette jaugée, 5,0 mL d’une solution de concentration en masse 12,0 g/L pour les verser dans une fiole jaugée de 100 mL puis on complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée Calculer la concentration de la solution obtenue

DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

c) On utilise une éprouvette graduée de 200 mL dans laquelle on verse les 50 mL de solution S0 puis on ajoute de l'eau du robinet ou de l'eau minérale (la solution doit être bue par une personne, on n'ajoute donc pas d'eau distillée) jusqu'à la graduation 200 mL On peut verser la solution dans un verre puis l'homogénéiser avec une

PLANNING DES SEMAINES DE TRAVAIL PHYSIQUE CHIMIE pour les 2 1

Thème 1 – chapitre 2 - TP n°2 - Réaliser une solution par dissolution et dilution Semaine du 30 novembre au 4 décembre Cours du lundi 30/11 : visio de 11h20 à 12h15 (lien visio en haut de la première page ou pronote)

OBJECTIFS :

· Connaître la verrerie ;

· Mettre en oeuvre un protocole expérimental pour illustrer la notion de concentration massique.

I. La verrerie au laboratoire

Retrouver parmi la liste suivante le nom de chacun des objets ci-dessus :

Eprouvette graduée, burette graduée, bécher, pipette jaugée à un trait, fiole jaugée, pipette

graduée, verre à pied, pipette jaugée à deux traits, erlenmeyer.

Eprouvette graduée : 5 ; burette graduée : 9 ; bécher : 1 ; pipette jaugée à un trait :8 :

fiole jaugée : 4 ; pipette graduée 6 ; verre à pied : 2 ; pipette jaugée à deux traits : 7 ;

erlenmeyer : 3. II- Préparation d'une solution de produit phytosanitaire

La bouillie bordelaise, tolérée en agriculture biologique, est un fongicide très polyvalent utilisé

pour le traitement des maladies comme le mildiou(vigne, pomme de terre...). Ce produit est à base de sulfate de cuivre de formule CuSO 4 .

1°)Préparation par dissolution d'un solide

Préparer les solutions aqueuses de sulfate de cuivre suivantes :

Masse à dissoudre Volume de la solution

Solution 1 m1 = 3,5 g V1 = 50,0 mL

Solution 2 m2 = 5,0 g V2 = 100,0 mL

Santé-TP n°7 :

Préparation d'une solution. Dilution

Voir protocole expérimental fourni sur la paillasse.

Questions

1-Par simple observation à l'oeil nu, peut-on dire si ces deux solutions ont la même concentration ?

Pour répondre à la question, nous pouvons comparer la couleur des deux solutions. Mais les deux fioles ont des volumes différents, des formes différentes. Versons le même volume de chaque solution dans deux tubes à essais identiques et comparons. La perception de la différence de teinte n'est pas aisée :

La solution 1 se trouve dans le

2 1 tube de droite

Le calcul des concentrations massiques permettra d'affiner la comparaison.

2-Si le trait de jauge est dépassé, un prélèvement à la pipette du liquide excédentaire permet-il de

rectifier l'erreur et de préparer avec précision la solution souhaitée ? Justifier.

Le prélèvement à la pipette ne permet pas de rectifier l'erreur : en effet, celui-ci contient

aussi du soluté déjà dissous dans le solvant. La solution ainsi préparée aura une concentration inférieure à celle prévue.

3-Pourquoi récupère-t-on l'eau de rinçage de la coupelle lors de la préparation ?

On récupère l'eau de rinçage de la coupelle pour éviter de perdre du solide pesé.

4-Les deux solutions sont-elles les mêmes ? Pour répondre, calculer la concentration massique en

sulfate de cuivre de chacune d'elles. Application numérique : (donner le résultat en g.L -1) cm,1 = 3,5 / (50,0x10-3) = 70 g.L-1 c m,2 = 5,0 / (100,0x10-3) = 50 g.L-1 cm = Vm

III-Préparation d'une solution diluée

Pour traiter ses tomates, le jardinier dispose d'une solution S0 de concentration massique : c m,0 = 50 g.L-1 . Il souhaite la diluer pour obtenir un volume V1 = 100 mL d'une solution S1 de concentration massique : c m,1 = 5,0 g.L-1. Comment aider le jardinier à préparer cette solution ?

1-Faire la liste du matériel disponible :

· 1 verre de montre

· 1 spatule

· 1 balance

· 2 béchers de 100mL

· 1 fiole jaugée 50mL avec bouchon

· 1 fiole jaugée 100mL avec bouchon

· 1 entonnoir à solide

· 1 éprouvette graduée de 25 mL

· pipettes jaugées 5 mL et 10mL

· 1 pipette graduée de 10 mL

· 1 propipette

· 1 pipette compte goutte

1 pissette d'eau distillée

2-Qu'entend-on par " diluer une solution » ?

Diluer une solution, c'est ajouter du solvant pour obtenir une solution moins concentrée.

3-En vous aidant du matériel disponible et du mode opératoire fourni sur la paillasse, proposer une

démarche : Nous remarquons que la solution à préparer est moins concentrée que la solution S0, il faut donc la diluer. Après avoir consulté le protocole fourni, pour pouvoir le mettre en oeuvre nous devons, au préalable, calculer le volume V P de la solution S0 à prélever pour préparer la solution S1. Soit m la masse de soluté présente dans le prélèvement : m = c m,0 x VP Cette masse reste constante lors de l'ajout d'eau distillée. Nous pouvons aussi écrire : m = c m,1 x V1

Par suite :

c m,0 x VP = cm,1 x V1

Remarque :

PVV 1 = 10 mmcc VP= 011 mmcxVc

VP= 05010010005

3 ,x,x, = 10,0X10-3 L = 10,0 mL

Mode opératoire :

-Prélevons 10, mL de solution mère de concentration massique 50 g.L -1 à l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL munie d'une poire à pipeter. -Versons-les dans une fiole jaugée de 100 mL. -Ajoutons de l'eau distillée aux 2/3 environ. -Agitons latéralement. -Complétons jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. -Bouchons. Agitons pour homogénéiser la solution.

4-Après accord du professeur, mettre en oeuvre la manipulation.

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