CHIMIE Filière PC CHIMIE

Capacité thermique massique de l'eau liquide : c = 4200 J kg–1 K–1; de la glace : c' = 2100 J kg–1 K–1 ; chaleur latente (enthalpie) de fusion de la glace à 0 °C : L = 330000 J/kg ; T = θ + 273 Quelle masse m1 de glace à θ1 = –10 °C faut-il mélanger à m2 = 1 kg d'eau à θ2 = 25 °C pour obtenir uniquement de la glace à θ0

Travaux dirigés de Thermodynamique n°7

totalité de l’eau se transforme alors en glace à -5°C Calculer la création d’entropie Données : - enthalpie massique de fusion de l’eau à 0°C : 333 1 LJg fus = − - Capacité thermique massique de l’eau liquide 4,18 11 cJgK e = −− - Capacité thermique massique de la glace 2,10 11 cJgK g = −−

changement de phase - Free

a) Exprimer l’enthalpie de fusion à –10 °C, L f(-10°C), correspondant au passage de l’eau glace à l’eau liquide, à –10 °C et sous 1 atm On emploiera un chemin fictif réversible b) Faire un bilan entropique de l’expérience en calculant la variation d’entropie de l’eau et l’entropie échangée avec le thermostat, de

15 Thermodynamique des mélanges liquides

1 6 3 Abaissement du point de congélation/fusion Le point de congélation/fusion d’une solution diluée est abaissé par rapport à celui du solvant pur Exemples dans la vie quotidienne: l’ajout de sel sur la chaussée glacée durant l’hiver, ajout d’un antigel liquide au radiateur d’une auto durant l’hiver, l’eau de mer se

TD 2 de Chimie Générale - Yola

Exercice 1: Un glaçon dans l’eau chaude Un glaçon de 36g à la température de -5°C est plongé dans 108g d’eau à 60°C 1) D’après vous que se passe-t-il? 2) En supposant que le glaçon fond entièrement, déterminer la température finale θf de l’eau Données: Enthalpie standard de fusion de H2O à 0°C: ΔfusH° (H2O) = 6,0

PCSI Chap 20 Second principe de la thermodynamique

A la pression P = 1,0 bar, la température de vaporisation de l’eau est ????=100°C soit ???? = 373 K Et ∆ℎ ???? ã = 2,5 103 kJ kg-1 pour l’eau Etat final mm en phase 2 Entropie massique de changement d’état ∆ → sde chaque de changement d’état ∆ ???? , ∆ , ∆

Deuxième et troisième principes de la thermodynamique

L’unité de l’entropie est le J K-1 La variation de l’entropie lors d’une transformation d’un état 1 vers un état 2 se décompose en deux termes : S2 – S1 = ΔS= ΔeS + ΔiS ΔeS :entropie de transfert résultant des transferts de chaleur entre le système et le milieu extérieur encore appelé entropie d’échange

CH7 LES CHANGEMENTS D’ÉTATS – exercices

a) l’ébullition de l’eau ? b) la fusion de la glace ? c) l’ébullition et la fusion de la glace ? Quand l’eau ne bout pas à 100°C De l’eau pure ou pas ? Après avoir aspiré un peu d’eau chaude avec une seringue, Albert bouche l’orifice de cette seringue et tire fortement sur le piston