Vitamine C

Commentaires DI : analyse d’un comprimé de vitamine C La démarche d’investigation concernait le dosage de la Vitamine C contenue dans un cachet de Vitascorbol Le but était que les élèves répondent à la question en élaborant leur propre protocole, qu’ils le mettent en oeuvre et enfin qu’ils discutent de leurs résultats Prérequis

Vitamine C - le site de sciences physiques

1 Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C 2 Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de matière contenue dans un échantillon et la masse de cet échantillon 3 L’analyse d’un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient 2,84 10-3 mol d’acide ascorbique Calculer la masse

16 /09/11 Contrôle TS –JPII-2011/2012 ANALYSE D’UN CACHET DE

ANALYSE D’UN CACHET DE VITAMINE C La carence en vitamine C (de formule : C6H8O6(aq)) est à l’origine d’une maladie : le scorbut Pour éviter son apparition, il est nécessaire d’apporter à l’organisme une quantité suffisante en vitamine C On la trouve dans les fruits et les

Thème 4 – Chapitre 2 – Activité 1

ANALYSE D’UN COMPRIMÉ DE VITAMINE C Éléments de réponse 1 1 Pour préparer 100 mL de vitamine C diluée au 1/10e, il faut de la verrerie de précision : - une fiole jaugée de 100 mL ; - une pipette jaugée de 10 mL 1 2 Schéma du protocole 1 3

TP évalué : Détermination de la quantité de vitamine C

concentration C B = 5,00 10-2 mol L-1 TRAVAIL A EFFECTUER 1 Analyse du problème et formulation d’un protocole expérimental (30 min maximum) 1 1 Analyse du problème À partir des documents et de la liste de matériel,on souhaite réaliser une expérience permettant de vérifier la quantité d’acide ascorbique contenue dans un comprimé

Correction du Partiel 1 - Analyse (sur 30 points)

Comprimé de vitamine C tamponnée La vitamine C existe en comprimé, sous forme tamponnée, réalisé en mélangeant une masse m 1 d’acide ascorbique AH 2 et m 2 d’ascorbate de sodium AHNa Un comprimé de vitamine C tamponnée, de masse 500 mg en principe actif, est dissous dans V 0 = 100 mL d’eau distillée La solution obtenue a un pH

Mesure quantitative des vitamines hydrosolubles (B1, B2, B3

3 des Canadiens adultes ont une carence en vitamine C 3 ANALYSE ET TECHNIQUE ÉVALUÉE 3 1 Nom et objectif de l’analyse La mesure quantitative des vitamines hydrosolubles vise à détecter les déficits en vitamines hydrosolubles plasmatiques (B1, B2, B3, B6, et C) chez les patients dont un diagnostic demeure à préciser

1 Étude de la molécule d’acide ascorbique

2 Vérification de la masse d’acide ascorbique dans un comprimé 2 1 Il s’agit du protocole d’une dissolution : - Dans un mortier, broyer un comprimé de vitamine C - À l’aide d’un entonnoir, verser la poudre dans une fiole jaugée de 200,0 mL

Faculté des Sciences Département de Chimie

Dans la plupart des cas, C'est un assemblage d'atomes de carbone, d'hydrogène, d'azote ou d'oxygène Les liaisons entre atomes peuvent être obtenues par des réactions chimiques spécifiques I 1 3 2Excipient : C'est un produit ajouté à la substance active pour lui donner un goût ou une forme Par

L'acide ascorbique est le nom de la vitamine C, de formule C6H8O6.

1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de

matière contenue dans un échantillon et la masse de cet échantillon.

3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient

2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique

contenu dans ce comprimé.

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie

d'après vous cette inscription ?

5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration

molaire en vitamine C dans le verre d'eau ?

Données :

Masses molaires atomiques :

H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;

N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.

Vitamine C

L'acide ascorbique est le nom de la vitamine C, de formule C6H8O6.

1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de

matière contenue dans un échantillon et la masse de cet échantillon.

3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient

2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique

contenu dans ce comprimé.

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie

d'après vous cette inscription ?

5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration

molaire en vitamine C dans le verre d'eau ?

Données :

Masses molaires atomiques :

H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;

N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.

CORRECTION

Un comprimé de " vitamine C 500 » contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C6H8O6

1. Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

M(C6H8O6) = 6MC+8MH+6MO = 6x12+8x1+6x16=176g.mol-1

2. Donner la relation entre la quantité de matière contenue dans un échantillon et la masse

de cet échantillon. La masse d'un échantillon m (en g) peut être calculée grâce à la quantité de matière n (en mol) et la masse molaire moléculaire M (en g.mol-1) : n = m/M

3. L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient 2,84.10-3 mol

d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique contenu dans ce comprimé.

La masse d'acide ascorbique m peut être calculée grâce à la quantité de matière n (en

mol) et la masse molaire moléculaire M(C6H8O6) : n = m/ M(C6H8O6) donc m = n. M(C6H8O6) n =2,84.10-3 mol et M(C6H8O6) = 176g.mol-1 donc m = 2,84.10-3x176 = 5,00.10-3g = 500 mg

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C 500 ». Que signifie cette

inscription ? Nous avons calculé que le comprimé contient 5,00.10-3g de vitamine C.

5,00.10-3g = 500 mg : Il s'agit de comprimés contenant 500 mg de vitamine C.

5. C = n/V = 2,84.10-3/0,2 = 1,42 mol/L

quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

[PDF] Vitamine C - le site de sciences physiques

ANALYSE D’UN COMPRIME DE VITAMINE C

Vitamine C - le site de sciences physiques

16 /09/11 Contrôle TS –JPII-2011/2012 ANALYSE D’UN CACHET DE

Thème 4 – Chapitre 2 – Activité 1

TP évalué : Détermination de la quantité de vitamine C

Correction du Partiel 1 - Analyse (sur 30 points)

Mesure quantitative des vitamines hydrosolubles (B1, B2, B3

1 Étude de la molécule d’acide ascorbique

Faculté des Sciences Département de Chimie

Vitamine C

1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de

3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient

2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie

5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration

Données :

Masses molaires atomiques :

H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;

N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.

Vitamine C

1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de

3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient

2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie

5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration

Données :

Masses molaires atomiques :

H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;

N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.

CORRECTION

1. Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2. Donner la relation entre la quantité de matière contenue dans un échantillon et la masse

3. L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient 2,84.10-3 mol

4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C 500 ». Que signifie cette

5,00.10-3g = 500 mg : Il s'agit de comprimés contenant 500 mg de vitamine C.

5. C = n/V = 2,84.10-3/0,2 = 1,42 mol/L