Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Exercices : 1 Exercices simples (masses uniquement) 1 Dans la réaction de synthèse de l’eau, quelle quantité de matière de dihydrogène réagit exactement avec 64,00 g de dioxygène si on considère la réaction complète ? (R : 4 moles) 2 L’eau de distribution de la région bruxelloise a une teneur élevée en ions calcium
Exercices de stoechiométrie - WordPresscom
Exercices de stoechiométrie 1 La réaction de l’oxyde de fer (Fe 2 O 3) avec du carbone (C) produit du Fer (Fe) et du monoxyde de carbone (CO) On veut produire 50 mol de Fer Quelle masse d’oxyde de fer doit-on utiliser ? 2 Lorsqu’on ajoute de l’iodure de sodium, NaI, à une solution de nitrate de plomb, Pb(NO 3)
Exercices : stoechiométrie – masse - moles
Exercices : stoechiométrie – masse - moles 1 Soit la reaction : 4NH3 + 6NO 5N2 + 6 H2O (l) - Combien de moles de NH3 réagissent avec 0,25 mol de NO? - Combien de moles de NH3 ont-elles réagi sachant que l’on a obtenu 1,5 mol d’eau ? - Quelle est la masse de NO qui a réagi si l’on a obtenu 20 g d’eau ? 2
La stœchiométrie : Exercices
La stœchiométrie: Exercices Chapitre 1 : Introduction 1) Le cuivre naturel est formé de 69 09 de 63Cu (M = 62 9298 g/mol) et de 30 91 de 65Cu (M = 64 9278 g/mol) Avec ces valeurs, déterminez la masse molaire du cuivre Cu 2) Quelle est la masse molaire de l’hydrogène H ? Autrement dit, quelle est la masse moyenne d’une mole d’atomes
Stœchiométrie II : les réactions chimiques
réagit avec 2 molécules de O 2 pour former 1 molécule de CO 2 et 2 molécules de H 2O On peut vérifier si l’équation est équilibrée en faisant la somme du nombre de chaque type d’atomes de chaque côté de l’équation : CH 4(g) 1 2 O 2(g) h CO 2(g) 1 2 H 2O(g) Réactifs Produits 1 atome de C (1 3 CH 4) 1 atome de C (1 3 CO 2) 4
21 Stoechiométrie
Exercices de revue: L’équilibre des équations chimiques de fer avec 0,5mol O 2 Faire les exercices 19 à 21 p 275-276 La chimie une approche moderne +
Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
Le sulfate de cuivre II réagit avec l’ammoniac pour former le composé bleu [Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 (aq) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4 (aq) Un collègue a fait réagir 10,0g de CuSO4 avec un excès d’ammoniac Quelle masse de produit a-t-il obtenu si le rendement de cette réaction est de 88 Exercice 4
2 OSBC Stoechiométrie Octobre 2012 - wwwdurusselch
2 OSBC Stoechiométrie Octobre 2012 8 Soit la réaction MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 1) Si 0 86 mol de MnO 2 et 48 2 g de HCl réagissent ensemble, lequel de ces 2 réactifs sera
Cours et exercices de chimie des solutions
avec : ai: l'activité de l'espèce i ; γi: le coefficient d'activité ou 0 γi 1 (Il est égal à 1 pour les solutions idéales (diluée)) ; Ci: la concentration de l'espèce i ; C° : concentration de référence égale à 1 mol/L Remarque 1 Cas des solutions réelles : solution concentrée C 0,1 M: ai Ci i 1 2
TD 2 – Cinétique chimique - Chamilo
t / min 0 15 30 45 60 [KI] / mol L-1 2 10-2 1,27 10-2 8,13 10-3 5,18 10-3 3,31 10-3Tableau 3 1) Donner l’expression de la loi de vitesse de la réaction On appelle k la constante de vitesse de la
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