CHIMIE / Unité :2 LA TRANSF CHIMIQUE EST-ELLE TOUJOURS TOTALE

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Ecrire l’équation-bilan de la réaction de l’éthanamine avec l’eau 1 3 Faire l’inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution aqueuse d’éthanamine et déterminer leurs concentrations molaires volumiques En déduire le pka du couple C 2H 5NH 3+/ C 2H 5NH 2 Le produit ionique de l’eau est Ke= 10-14

LYCEE SECONDAIRE DEVOIR DE CONTROLE N°3 NIVEAU: 3ème Sc-Exp

3/-Ecrire l’équation de la réaction de l’ ethanamine avec l’eau (caractère acido-basique) ¬ ¬-1/-Ecrire les formules semi développées des amines isomères de formule brute (C 3H 9N) 2/-On fait réagir quelques millilitres d’une amine de formule brute (C 3H 9N) avec l’acide nitreux (HNO 2),il se forme une huile jaune

Exercice 2 : Une bonne amine - WordPresscom

une base dans l'eau Elle se trouve à l'état gazeux à température ambiante et est miscible en toutes proportions à l'eau On l'emploie comme intermédiaire de synthèse en chimie organique Données Couples acide-base de l'eau : H 3 O + (aq) / H 2 O (l) H 2 O (l) / HO-(aq) À température ambiante de 25°C, K e = 1,0 x 10-14

SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON

EXERCICE 9 : COEFFICIENT DE DISSOCIATION ET DILUTION Donnée : Acide éthanoïque Ka = 1,8 10- 5 Une solution est formée d'acide éthanoïque à 0,1 mol L-1 On en prélève 10 mL et on complète à 100 mL avec de l'eau pure On obtient ainsi une solution S' On prélève 50 mL de S' et on complète à 500 mL toujours avec de l'eau pure

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1- Ecrire l’équation de la réaction de l’éthylamine avec l’eau 2- Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques en solution 3- Calculer la constante d’acidité Ka du couple CH3NH3 +/CH3NH2 et son pKa 4- Le pKa du couple NH4 +/NH3 vaut 9 2 La méthylamine est-elle une base plus faible ou plus forte que l’ammoniaque ?

UNIVERSITE CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR 1/4 01 G 27 A 18 Durée

2 1 2 Erire l’équation- ilan de la réation de l’éthanamine ave l’eau (0,25 point) 2 1 3 Faire l’inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution aqueuse d’éthanamine et déterminer leurs concentrations molaires volumiques En déduire le pka du couple C 2 H 5 NH 3 +/ C 2 H 5 NH 2 Le produit ionique de l’eau est K

Chimie : (07 points)

2) a) Compléter le tableau d’avancement de l’ionisation de l’ammoniac dans l’eau (Page annexe)(0,75pt) b) Etablir l’expression de τ f en fonction de C, Ke et pH(1pt) c) Calculer τ f1 et τ f2 pour les deux bases et en déduire en justifiant laquelle des deux est plus forte (0,5pt) Exercice N°2 : (03,5 pts) A

Les transformations liée a 2019 :2020 des réactions acides et

et de volume V La mesure du pH de la solution donne la valeur pH O,9 Ecrire l’équation modélisant la réaction de l’acide propanoïque avec l’eau Exprimer le pH de la solution en fonction du pK A du couple CHCOOH CHCOOO 5 O 5L et de la concentration des deux espèces chimiques CHCOOH25 et C HCOO25 en solution

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2 4- exprimer le déphasage entre les deux mouvements de deux points P et N en fonction de longueur d' onde et , abscisses respectivement de P et N 2 5- calculer Atp on donne xz:25cm Comparer alors les mouvements de P et N Electricité L'objectif de cet exercice est d'étudier la réponse d'un dipôle RC à un échelon de tension, les

I- QUESTIONS DE COURS (3 points - Examens & Concours

On rappelle que le produit ionique de l’eau est Ke -= 10 14 III- PROBLÈME (5 points) Hydratation des alcènes Oxydation ménagée Estérification 1 Un alcène de masse molaire M = 42 g mol-1 subit une hydratation en présence d’un catalyseur a) Détermine la formule brute, la formule semi-développée et le nom de l’alcène

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