4- MODELO ATÓMICO DE BOHR
4 - MODELO ATÓMICO DE BOHR ESTUDIA / APRENDE La idea de Bohr sobre los valores de energía permitidos a los electrones dentro de un átomo La manera en que, según Bohr, se movían los electrones: concepto de órbita Qué significa decir que la energía está cuantizada A qué llamamos cuanto de energía
Modèle de Bohr - La Chimienet
Modèle de Bohr Le modèle de Bohr 1 Le modèle de l’atome selon Bohr Le noyau des atomes est composé de protons et de neutrons (nucléons) (Z, le numéro atomique détermine le nombre de protons du noyau et l’élément chimique) Les électrons sont répartis autour du noyau sur des couches électroniques correspondant à des niveaux
Bohr Model of the Atom - NTEC
A full quantum-mechanical calculation gives the same allowed states as the Bohr model - The general result then is that angular momentum is quantized, i e an integral number of a basic unit h/2 r Condition: Only waves with an integral number of de Broglie wavelengths around the orbit are allowed r
Les postulats de Niels Bohr - Chantiers de Sciences
Les postulats de Niels Bohr En 1913, Niels Bohr (1885-1962) propose trois postulats pour construire un modèle planétaire de l’atome d’hydrogène compatible avec les observations Premier postulat: il existe des orbites stables (stationnaires) de l'électron, pour lesquelles il ne rayonne pas d’énergie électromagnétique
ATOME DE BOHR
ATOME DE BOHR Le modèle de Bohr repose sur la théorie quantique de Planck selon laquelle l’échange d’énergie entre le rayonnement et la matière ne s’effectue que par quantité finie ou par quantum (paquet) d’énergie égal à h E = h -----(1) où E : énergie en joule h : constante de Planck
Le modèle de Bohr - Le Site Web de Jeff OKeefe
Comment dessiner un modèle de Bohr Les formes de modèles de Bohr pour le potassium, K K K Un schéma qui indique la quantité d’électrons dans chaque couche électronique entourant le noyau Il y a quelques formes différentes pour illustrer un modèle de Bohr pour un élément donné Comment dessiner un modèle de Bohr 3 6,9 Li Lithium
6- INTERPRETACIÓN DE BOHR DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS
APARTADO 6: INTERPRETACIÓN DE BOHR DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS QUÍMICA 2º BACHILLERATO PROFESOR: CARLOS M ARTEAGA 2 Como el átomo excitado es inestable, en un tiempo brevísimo el electrón desplazado volverá al nivel energético fundamental, emitiendo una energía de la misma frecuencia h que absorbió anteriormente
Les Modèles de latome
4 Le modèle de Bohr pour l'atome d'hydrogène et les ions hydrogénoïdes 5 La théorie ondulatoire des particules 5 1 La relation de Louis de Broglie 5 2 La diffraction des électrons 5 3 Onde stationnaire de Louis de Broglie 5 4 Le microscope électronique 5 5 Dualité ondecorpuscule
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome
L’atome de Boh (Niels Bohr, 1913) Modèle de Schrödinger (Erwin Schrödinger, 1926) 2 Constitution de l’atome Un atome est constitué de particules chargées qui se répartissent dans 2 parties : -Un noyau : Il est constitué de protons (de charge électrique positive), et de neutrons (de charge électrique nulle) Ces
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UNIDAD DIDÁCTICA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
APARTADO 6: INTERPRETACIÓN DE BOHR DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 1 QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA.PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA
UNIDAD DIDÁCTICA 1
6.- INTERPRETACIÓN DE BOHR DE LOS ESPECTROS
ATÓMICOS
ESTUDIA / APRENDE
¾ La explicación que dio Bohr, con su modelo atómico, a la existencia de espectros
atómicos. ¾ Las series espectrales del átomo de hidrógeno. ¾ El significado de la ecuación de Rydberg y su aplicación a la resolución de problemas.¾ Las limitaciones del modelo de Bohr.
¿Qué relación tenían los espectros atómicos con la estructura de los átomos? ¿Cómo explicaba el modelo
de Bohr la existencia de espectros atómicos característicos para cada sustancia? ¿Cómo se apoyaba Bohr
en la hipótesis cuántica de Planck?Como hemos visto, según el modelo atómico de Bohr el electrón tenía determinados niveles de energía
permitidos dentro de un átomo. Cuando un electrón se encontraba en uno de esos niveles no irradiaba,
pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía. Según él, en cualquiera de estos estados,
el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo, estas órbitas se correspondían
con uno de los valores energéticos permitidos, cuando un electrón captaba energía pasaba de una órbita
permitida a otra superior, cuando la perdía desprendía esa energía en forma de radiación
electromagnética, de manera que según el modelo de Bohr la energía no se podía emitir de forma
continua sino en cuantos (de acuerdo con la teoría de Planck); estos cuantos eran equivalentes a la
diferencia de energía entre las órbitas posibles.Cuando a un átomo se le suministra energía y los electrones saltan a niveles más energéticos, como todo
sistema tiende a tener la menor energía posible, el átomo es inestable y los electrones desplazados
vuelven a ocupar en un tiempo brevísimo (del orden de 10-8s) el lugar que dejasen vacío de menor energía,
llamados niveles energéticos fundamentales.Así pues, ya tenemos una explicación de los espectros atómicos con el modelo de Bohr. Cuando un
átomo es excitado por alguna energía exterior, algún electrón absorbe dicha energía pasando de un
nivel energético fundamental a niveles de energía superior. Como, según Planck, la absorción de energía está cuantizada, la diferencia de energía entre ambos niveles será h. El electrón absorbe solo una radiación de frecuencia determinada que será mayor cuanto mayor sea el "salto" del electrón. Así, en el espectro de absorción aparecerá una banda continua con algunas rayas negras que corresponderán a aquellas frecuencias determinadas que los electrones han captado para pasar de un nivel a otro más energético.UNIDAD DIDÁCTICA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
APARTADO 6: INTERPRETACIÓN DE BOHR DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 2Como el átomo excitado es inestable, en un tiempo brevísimo el electrón desplazado volverá al nivel
energético fundamental, emitiendo una energía de la misma frecuencia h que absorbió anteriormente.
Así, el espectro de emisión del elemento estará formado por líneas definidas, situadas en la misma
longitud de onda que el espectro de emisión, separadas por zonas oscuras.Ello explica por qué los espectros de los vapores o gases (en los que nos encontramos los átomos o
moléculas aislados sin interaccionar entre sí) son discontinuos.Es un hecho experimental que cada elemento químico tiene su espectro atómico característico.
4 ACTIVIDAD RESUELTA:
Escoge la respuesta correcta: El hecho de que los espectros atómicos sean un conjunto de líneas
asociadas a diferentes valores de energía: a) Es consecuencia de que los átomos tengan más de un electrón. b) Es consecuencia de que los átomos tengan más de un protón. c) Es consecuencia de la cuantización de la energía del átomo.De acuerdo con el segundo postulado de Bohr (1913), los electrones al girar en órbitas estacionarias no
emiten energía, pero cuando un electrón salta entre dos niveles cuánticos absorbe o emite una energía
en forma de radiación electromagnética que es igual a la diferencia de energía, ݄quotesdbs_dbs9.pdfusesText_15