10 Atome de Bohr - Athénée de Luxembourg
H est une constante appelée constante de Rydberg Sa valeur expérimentale vaut : R H = 1,096 776 10 7 m-1 2 Modèle de Bohr : étude des orbites de l’atome H Avertissement Bien que le modèle ait permis de faire des calculs corrects pour l'atome d’hydrogène, elle ne peut pas être appliquée à d'autres atomes
DL no14 : Atome de Bohr
D’apr`es Bohr, l’´electron a un mouvement circulaire de rayon r et de vitesse v autour de O Le champ de pesanteur est n´egligeable `a l’´echelle atomique et l’´electron n’est soumis qu’`a la force d’interaction ´electrostatique : −→ F = − e2 4π 0r2 −→e r
Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR
Pour rendre compte de cela Bohr dû quantifier son modèle Il postula alors de manière purement arbitraire que le moment cinétique m v R de l'électron était quantifié et ne pouvait prendre que certaines valeurs multiples de h / 2 π Postulat de Bohr: m v R = n ( h / 2 π ) h est la constante de Planck (h = 6,62 10-34 Js)
L’électrostatique
rayon de Bohr ≃ 8 10−8N I Force divisée par la valeur de cette charge q; Si {qi est en Pi (ZCu = 29) de rayon R = 1cm à un potentiel V1 = 100V afin de
MODULE CHIMIE GENERALE - F2School
En remplaçant v par sa valeur dans l’équation (1), on détermine : le rayon des orbites : r n étant le rayon de l’orbite de Bohr de rang n Cette relation montre que le rayon de l’orbite est quantifié c à d il ne peut prendre que des valeurs discontinues En remplaçant r par sa valeur dans l’équation (2), on détermine :
Physique g´en´erale III Prof Tran, CRPP Corrig´es de la s
de resoudre l’int´egrale trois-dimensionnelle En plus, cette longueur sera, comme la longueur trouv´ee de la deuxi`eme mani`ere, aussi un multiple du rayon de Bohr a0 La deuxi`eme possibilit´e est alors la suivante : Le facteur d´eterminant est dans tous les cas (toute valeur de n) l’exponentielle d´ecroissante en ρ Or, la valeur
Fiche TD N 3 - Université des Sciences et de la Technologie
1°) Calculer d’après la théorie de Bohr le rayon r1 de la première orbite décrite par l’électron autour du proton 2°) on applique la théorie de Bohr à l’orbite circulaire décrite par l’électron autour du noyau de l’atome d’hydrogène, qui est caractérisé par la valeur n=3 du nombre quantique principale Déterminer :
PHYSIQUE - WordPresscom
r a nn B( avec aB le rayon de Bohr, qu'on exprimera en fonction de me, e, &0 et " Q6 En déduire que l’énergie mécanique En de l’électron vaut 2 y n R E n ( , avec Ry la constante énergétique de Rydberg Q7 Quelle est la signification du rayon de Bohr ? Donner la valeur de aB en picomètres et celle de Ry en électron-volts
Corrigé de Série n°1 : Exercices datomistique
décrira alors sa présence dans un domaine de probabilité de présence et non pas par sa position sur une orbite Exercice VII 1- En adoptant le modèle de Bohr, calculer le rayon r1 de l’hydrogénoïde 3Li 2+ pris à l’état fondamental 2- En appliquant la mécanique quantique, le mouvement de l’électron de l’ hydrogénoïde 3Li 2+ à
[PDF] nom du modèle atomique de dalton
[PDF] democrite
[PDF] niels bohr
[PDF] algorithme de horner polynome
[PDF] modele quantique de bohr
[PDF] polynome scindé a racines simples
[PDF] modèle quantique de l'atome wikipedia
[PDF] modèle quantique de l'atome exercices corrigés
[PDF] modele planetaire schrodinger
[PDF] modèle plum pudding
[PDF] modèle atomique bohr
[PDF] modele atomique rutherford bohr
[PDF] modèle atomique simplifié potassium
[PDF] modèle atomique simplifié lithium
DL no14 : Atome de Bohr
Quantification du moment cin´etique
En 1913, le physicien danois NielsBohr(1885-1962) imagine un mod`ele" planétaire » de l"atome afin d"expliquer les raies émises par des atomes d"hydrogène excités. Ce modèle, aujour- d"hui obsolète, ne permit pas d"expliquer les spectres des autres atomes. Une nouvelle physique fut nécessaire : la physique quan- tique. Dans le mod`ele deBohr, l"atome d"hydrog`ene est un syst`eme `a deux corps ponctuels constitu´e d"un noyau, le proton de masse m pet charge ´electrique +e, et d"un ´electronM, de massemeet de charge-e. La masse du proton ´etant pr`es de 2000 fois celle de l"´electron, le proton est consid´er´e comme fixe dans le r´ef´erentiel d"´etude suppos´e galil´eenRg(O,-→ex,-→ey,-→ez) - o`u l"origineOcorrespond au noyau de l"atome. Donn´ees :h= 6,626.10-34J.s;?0= 8,84.10-12C2.N-1.m-2;Bohr [c. 1922]
c= 3.108m.s-1;me= 9,1.10-31kg;e= 1,6.10-19C. •Premier postulat de Bohr :L"´electron se d´eplace uniquement sur certaines orbites circulaires appel´es´etats stationnaires. Ce mouvement peut ˆetre d´ecrit par la physique classique. D"apr`esBohr, l"´electron a un mouvement circulaire de rayonret de vitessevautour deO. Le champ de pesanteur est n´egligeable `a l"´echelle atomiqueet l"´electron n"est soumis qu"`a la force d"interaction ´electrostatique:-→F=-e24π?0r2-→er.
1)Montrer que le mouvement circulaire de l"´electron autour du noyau est uniforme et exprimer
v2en fonction der,e,meet?0.
2)Exprimer l"´energie cin´etiqueEk(r), l"´energie potentielle d"interaction ´electrostatiqueEp(r) et
l"´energie (m´ecanique)E(r) de l"´electron :E(r) =Ek(r) +Ep(r). •Deuxi`eme postulat de Bohr d"apr`es une id´ee de Planck :L"´electron acc´el´er´e par le proton ne peut pas rayonner de fa¸con continue, mais doit attendre de passer d"une orbite permisen`a une autre orbite d"´energie inf´erieurempour ´emettre brutalement unrayonnement sous la forme d"un photond"´energie :hνn→m=En-Em(avecn > m). E netEmsont les ´energies des deux ´etatsnetm,hs"appelle la constante dePlancketνn→mest la fr´equence du rayonnement correspondant `a la transitionn→m. •Pour quantifier l"´energie de l"´electron,Bohrajouta untroisi`eme pos- tulatoucondition de quantification: les seules trajectoires circulairesDL no14(Je29/01)2008-2009
permises sont celles pour lesquelles le moment cin´etique orbital est un multiple entier de la constante dePlanckr´eduite?: LO(M) =n?=nh
2π.
3)D´eterminer la vitessevde l"´electron en fonction der,me,het du nombre quantique principal
n(nentier≥1).4)Les trajectoires stables de l"´electron sont des cercles derayonsrquantifi´es parntel que :
r=n2r0.Calculer (enpm) lerayon deBohrnot´er0.
5)En d´eduire l"´energie totale de l"´electron quantifi´ee sous la forme :En=-E0
n2.6)En supposant l"´electron dans son ´etat fondamental (n= 1), calculer sa vitessev0et l"´energie
d"ionisation de l"atome (l"exprimer eneV: 1eV= 1,6.10-19J).L"´electron est-il relativiste?
7)D´eterminer l"expression litt´erale de la constante deRydbergRHrelative `a l"atome d"hy-
drog`ene et calculer sa valeur sachant que : 1λn→m=νn→mc=RH?1m2-1n2?
(avecn > metcla vitesse de la lumi`ere dans le vide).2http ://pcsi-unautreregard.over-blog.com/qadripcsi@aol.com
2008-2009DL no14(Je29/01)
Solution DL no14
•Syst`eme ´etudi´e :{M,m,-e}, ´electron dans le r´ef´erentiel terrestre suppos´e galil´eenRg.
•Bilan des forces : le poids et l"interaction ´electrostatique exerc´ee par le proton (O). Le poids
´etant n´egligeable devant cette derni`ere force, on a : -→Fext=-→F=-e24π?0r2-→er.
•Cette force est centrale, doncMO(-→F) =--→OM×-→F=-→0 .1)•LePrincipeFondamental de laDynamique appliqu´e `a l"´electron donne :
m e-→aM/Rg=-e24π?0r2-→er
•La base adapt´ee `a une trajectoire circulaire (r=Cste) et plane est la base polaire (-→er,-→eθ).
L"acc´el´eration de l"´electron dans cette base est : r-→er+dvdt-→eθLeP.F.D.s"´ecrit donc :-v2
r-→er+dvdt-→eθ=-e24π?0r2-→er, soit : ?→En projection selon-→eθ:dv dt= 0?v=rθ=Cste: l"´electron a unmouvement circulaire uniformeautour du noyau. ?→En projection selon-→er:-v2 r=-e24π?0r2?v=e⎷4π?0mer1?2)•L"´energie cin´etique de l"´electron dansRgest :
E k(M) =12mv2=e28π?0r=Ek(r)
•Pour d´eterminer l"´energie potentielle ´electrostatique, il faut revenir au travail ´el´ementaire fourni
par la force ´electrostatique-→F:δW(-→F) =-→F?d--→OM=-e2
4π?0r2-→er?(dr-→er+rdθ-→eθ) =-e24π?0r2dr=-dEp(r)
D"o`u :Ep(r) =-e2
4π?0r2+Cste, soit, en prenantEp(r→ ∞) = 0 :
E p(r) =-e24π?0r2=-2Ek(r)
•L"´energie totale de l"´electron est donc :E(r) =Ek(r) +Ep(r) =-Ek(r) =Ep(r)
2=-e28π?0r(?)
3)•L"expression du moment cin´etique de l"´electron dansRg´evalu´e enOest :
-→LO/Rg(M) =--→OM×me-→v=r-→er×mev-→eθ=merv-→ez •Or, ce moment cin´etique est quantifi´e, d"expression :LO(M) =merv=nh2π,
d"o`u la vitesse de l"´electron :v=nh2πmer2?
4)1?et2?permettent d"´ecrire :
v=e ⎷4π?0mer=nh2πmer•Cette ´equation permet d"´etablir les rayons des trajectoires circulaires stables de l"´electron
autour du noyau : qadripcsi@aol.comhttp ://pcsi-unautreregard.over-blog.com/3DL no14(Je29/01)2008-2009
r=n2?0h2πmee2≡n2r03?•On en d´eduit la rayon deBohrqui correspond `a la trajectoire de l"´electron dans son ´etat
fondamentaln= 1 : r 0=r n2=?0h2πmee2= 53pm5)(?)3?--→E(r) =-e28π?0r=-e28π?01n2πm
ee2?0h2Ainsi :
E(r) =-E0
n2avecE0=mee48?20h24?6)•Lorsque l"´electron est dans son ´etat fondamental, c"est-`a-dire dans son ´etat de plus basse
´energie (n= 1) correspondant `a l"orbite la plus proche du noyau :E(r) =-E0=-13,6eV•D´efinition :L"´energie d"ionisation d"un atomeest l"´energie minimale `a fournir `a un atome
gazeuxX(g)dans son ´etat fondamental pour lui arracher un ´electron. Elle correspond au processus :X(g)ΔEion-----→X+ (g)+e-(g). Cette d´efinition appliqu´ee `a l"atome d"hydrog`ene : H (g)?Etat initial :n= 1+Eion--------→H+
(g)+e-(g)????Etat final :n→∞
D"o`u :
E ion=E(n→ ∞)-E(n= 1) =E0= 13,6eV •dans l"´etat fondamental, la vitesse de l"´electron est, d"apr`es2?et4?: v 0=h2πmer0= 2,2.106m.s-1
•Cette vitesse reste ´eloign´ee de la vitesse de la lumi`ere dans le vide (vc<0,1) : l"´electron n"est
pas relativiste.7)Pour d´eterminer la constante deRydberg, ´ecrivons l"´energie de l"´electron dans les deux
niveaux quantiquesnetmconsid´er´es : n2 m2Ainsi, le nombre d"onde de ce photon est :
1λn→m=E0c?
1m2-1n2?
≡RH?1m2-1n2?D"o`u :
R H=E0 c=mee48?20h2c= 1,09.107m-1Rq :Le succ`es de la th´eorie deBohrvient de la co¨ıncidence entre les valeurs exp´erimentales
de la constante deRydberget la valeur calcul´ee.