[PDF] Physique g´en´erale III Prof Tran, CRPP Corrig´es de la s

10 Atome de Bohr - Athénée de Luxembourg

H est une constante appelée constante de Rydberg Sa valeur expérimentale vaut : R H = 1,096 776 10 7 m-1 2 Modèle de Bohr : étude des orbites de l’atome H Avertissement Bien que le modèle ait permis de faire des calculs corrects pour l'atome d’hydrogène, elle ne peut pas être appliquée à d'autres atomes

COURSDECHIMIE PCSI/MPSI/TSI

DL no14 : Atome de Bohr

D’apr`es Bohr, l’´electron a un mouvement circulaire de rayon r et de vitesse v autour de O Le champ de pesanteur est n´egligeable `a l’´echelle atomique et l’´electron n’est soumis qu’`a la force d’interaction ´electrostatique : −→ F = − e2 4π 0r2 −→e r

Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR

Pour rendre compte de cela Bohr dû quantifier son modèle Il postula alors de manière purement arbitraire que le moment cinétique m v R de l'électron était quantifié et ne pouvait prendre que certaines valeurs multiples de h / 2 π Postulat de Bohr: m v R = n ( h / 2 π ) h est la constante de Planck (h = 6,62 10-34 Js)

L’électrostatique

rayon de Bohr ≃ 8 10−8N I Force divisée par la valeur de cette charge q; Si {qi est en Pi (ZCu = 29) de rayon R = 1cm à un potentiel V1 = 100V afin de

MODULE CHIMIE GENERALE - F2School

En remplaçant v par sa valeur dans l’équation (1), on détermine : le rayon des orbites : r n étant le rayon de l’orbite de Bohr de rang n Cette relation montre que le rayon de l’orbite est quantifié c à d il ne peut prendre que des valeurs discontinues En remplaçant r par sa valeur dans l’équation (2), on détermine :

Physique g´en´erale III Prof Tran, CRPP Corrig´es de la s

de resoudre l’int´egrale trois-dimensionnelle En plus, cette longueur sera, comme la longueur trouv´ee de la deuxi`eme mani`ere, aussi un multiple du rayon de Bohr a0 La deuxi`eme possibilit´e est alors la suivante : Le facteur d´eterminant est dans tous les cas (toute valeur de n) l’exponentielle d´ecroissante en ρ Or, la valeur

Fiche TD N 3 - Université des Sciences et de la Technologie

1°) Calculer d’après la théorie de Bohr le rayon r1 de la première orbite décrite par l’électron autour du proton 2°) on applique la théorie de Bohr à l’orbite circulaire décrite par l’électron autour du noyau de l’atome d’hydrogène, qui est caractérisé par la valeur n=3 du nombre quantique principale Déterminer :

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r a nn B( avec aB le rayon de Bohr, qu'on exprimera en fonction de me, e, &0 et " Q6 En déduire que l’énergie mécanique En de l’électron vaut 2 y n R E n ( , avec Ry la constante énergétique de Rydberg Q7 Quelle est la signification du rayon de Bohr ? Donner la valeur de aB en picomètres et celle de Ry en électron-volts

Corrigé de Série n°1 : Exercices datomistique

décrira alors sa présence dans un domaine de probabilité de présence et non pas par sa position sur une orbite Exercice VII 1- En adoptant le modèle de Bohr, calculer le rayon r1 de l’hydrogénoïde 3Li 2+ pris à l’état fondamental 2- En appliquant la mécanique quantique, le mouvement de l’électron de l’ hydrogénoïde 3Li 2+ à