1 Règles de Duet et de lOctet - Dyrassa
- La règle du «Duet» : Au cours des transformations chimiques, les éléments chimiques de numéro atomique (Z ≤ 4) évoluent de manière à avoir la structure électronique du Hélium He∶ (K)2 Ils ont alors deux électrons sur leur couche externe
TD Chapitre 3 : Règles du « duet » et de l’octet / Applications
TD Chapitre 3 : Règles du « duet » et de l’octet / Applications EXERCICES DE BASE de NIVEAU ACCEPTABLE CORRIGE 3 Liaisons faites par les différents atomes : Atome d’hydrogène H (Z = 1): cet atome possède un électron sur sa couche externe
Unité 5 : la géométrie de quelques molécules simples
• Connaître les règles du « duet » et de l’octet • Rendre compte de la géométrie des molécules CH4, NH3, H2O en se basant sur la répulsion électronique des doublets liants et non liants • Savoir appliquer les règles du « duet » et de l’octet pour rendre compte des charges des ions monoatomiques qui existent dans la nature
Cours de Chimie N°4 : La liaison chimique
1)- Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z ≤ 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-) Exemples :
Molécules Exemples : cristaux
Règle du duet Les atomes ayant peu d'électrons forment des liaisons covalentes pour s'entourer de 2 électrons Exemple : H 2: H H Charges formelles Pour détermier la charge portée par un atome, on lui a ribue la moitié des électrons des liaisons auxquelles il participe Exemple : HO-H O 1 électron 7 électrons-car l'atome d'oxygène
Thème 1 : Constitution de la matière à l’échelle
La règle du duet: les atomes dont le numéro atomique est proche de l’hélium =2 ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons 1????2 La règle de l’octet: les autres atomes ont tendance à adopter la configuration électronique externe de l’atome dit gaz noble le plus proche avec huit électrons ????????2????????6
Thème 1 : Constitution de la matière à l’échelle
La règle du duet: les atomes dont le numéro atomique est prohe de l’hélium =2 2ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons 1???? La règle de l’octet : les autres atomes ont tendance à adopter la configuration életronique externe de l’atome dit gaz nole le p lus proche avec huit électrons ????????2????????6
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES
C'est la règle du duet Remarque: la règle de l'octet s'applique rigoureusement seulement à C, N, O et F Pour les autres éléments de la 2ème période et ceux des périodes suivantes, il existe des exceptions 2 Représentations de Lewis des édifices polyatomiques
PARTIE I : OBSERVER
Ainsi, de manière à respecter la règle du duet et de l’octet, les atomes cherchent à établir des liaisons covalentes avec d’autres atomes pour avoir leur dernière couche électronique complète Exemple : deux électrons Chaque doublet d’électrons peut être remplacé par un bâtonnet, cela donne donc :
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