Travail dirigé 5 : La concentration d’une solution
Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d’une solution 1, 2, 3 sciences Mawet K 1 Travail dirigé 5 : La concentration d’une solution Notions vues : - la concentration massique d’une solution
Travail dirigé 7 : les propriétés colligatives
Travail dirigé 7 : les propriétés colligatives concentration d'une solution aqueuse de NaCl qui peut être utilisée dans une perfusion? (R : 0,15 mol/L)
Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS
Travail dirigé 10 : Solubilité et K PS Notions vues : La concentration en ions Ag+ d’une solution saturée de Ag 2 CrO 4 est de 1,3 10-4mol/L à 25°C
Travail dirigé : L’oxydo-réduction
Travail dirigé 12 : oxydo-réduction Notions vues : concentration d’une solution de KMnO 4 (aq) par un titrage oxydo-réducteur en solution acide Il faut 32
TD 2 TRAVAIL DIRIGÉ AVRIL-MAI 2019
litre de solution L’eau pure à 20° C a une concentration en H 3O+ de 10 7 et la même concentration en ions OH : l’eau a un pH neutre Si une solution est plus acide, elle contient plus d’ions H 3O+ et moins d’ions OH La concentration dans les solutions varie de 10 14 à 100;5 ions-grammes par
Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Travail dirigé 6 : la stoechiométrie Quel volume de cette solution faut-il ajouter à 100 cm3 d'une solution de FeCl 2 de concentration 1,0 10 -2 M pour que la
CHIMIE - TRAVAUX DIRIGES N° 7 Equilibre acido-basique en
Exercice n° 3 : pH d'une solution d'acide faible L'acide nitreux, de formule HNO 2, est un monoacide faible de pK a = 3,3 On considère une solution aqueuse d'acide nitreux dont la concentration initiale est égale à C 0-= 10 1 mol/L 1) Ecrire la réaction entre l’acide et l’eau 2) Calculer les concentrations à l’équilibre
Les acides et les bases Corrigés des exercices
On ajoute une solution aqueuse d'acide chlorhydrique à une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium Ecrivez l'équation de la réaction Réponse : 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2 H 2O 5 Que se passe-t-il quand on verse du nitrate d'argent dans une solution d'acide chlorhydrique ? Indiquez l'équation de la réaction Réponse :
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Remédiation chimie 2015-2016 : La s
1, 2, 3 sciences Mawet K.
1Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Notions vues :
- les notions de réactant (réactif), produit, coefficient stoechiométrique, indice - les lectures moléculaire, molaire et massique - la loi des gaz parfaits - les notions de quantités stoechiométriques, et de défaut - la notion de rendement de réactionExercices :
1. Exercices simples (masses uniquement)
exactement avec 64,00 g de dioxygène si on considère la réaction complète ? (R : 4 moles) (Ca2+2+ chauffage prolongé au-dessus de 60°C (dans un chauffe- dure, il se forme un dépôt de carbonate de calcium (CaCO3) qui entartre les appareils de chauffage et les canalisations. La réaction de précipitation du carbonate de calcium peut Ca2+ (aq) + 2 HCO3- ĺ3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)Calculer:
a) la quantité de matière de CaCO3 dont la T° est supérieure à60°C.
b) la masse de CaCO3 3 distribution de la région bruxelloise. (R : a)3,5.10-3 mol et b) m=350,308g) solution aqueuse saturée en réactifs : NH4HCO3 (aq) + NaCl (aq) ĺ3 (aq) + NH4Cl (aq) sodium (NaHCO3) obtiendra-t- (R : 488,77 kg)Remédiation chimie 2015-2016 : La s
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22. Exercices complexes (volume et concentration)
1. Quels sont les volumes de dihydrogène gazeux et de dioxygène gazeux à mettre en
considérant cette réaction complète ? (R : 44,8 L de H2 (g) et 22,4 L de O2 (g))2 et O2, on fait réagir 10
moles de H2 et 10 moles dO2. a combustion de ce mélange ?b) Quelle est la quantité de matière du réactant en excès qui subsistera après réaction ?
(R : a) H2 2)