Chapitre 3: Les molécules et les atomes - AlloSchool
Le modèle moléculaire de l'air Le modèle moléculaire de l'air Représentation moléculaire L'air est un mélange de plusieurs gaz, constitué, en volume, de 21 de dioxygène, de 78 dediazote et de 1 d'autre gaz (vapeur d'eau, méthane ,ozone , dioxyde de carbone etc )
Chapitre 3 : La molécule - Weebly
Le but de ce chapitre est de présenter un modèle microscopique pour décrire la matière qui permet d’expliquer les propriétés observées au chapitre précédent I Le modèle moléculaire 1) Présentation du modèle On considère que la matière est constituée de particules microscopiques, appelées molécules, qui possèdent une masse
les molécules et atomes - AlloSchool
I Modèle moléculaire de l’air Le modèle moléculaire de l’air est représenté par un ensemble de deux boules colorées en rouge qui représente le dioxygène et en bleu qui représente le diazote L’air est un mélange de gaz constitué principalement de : 20 de dioxygène et 80 de diazote II Constituants de la molécule
Molécules et forces intermoléculaires - Sights
Le modèle simple que nous élaborerons pour expliquer la géométrie moléculaire porte le nom de théorie de la répulsion des paires d’électrons de valence (RPEV), et elle est utilisée conjointement avec les structures prédites par les théories de Lewis et de
F11 / Représentations des molécules et Isoméries
En vous aidant du modèle moléculaire, donner la représentation de FISCHER de la molécule d’éthane : ????????3−????????3 En vous aidant du modèle moléculaire, donner la représentation de FISCHER de la molécule de propane : ????????3−????????2−????????3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2
NOM : SECONDE 2 DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1 Exercice 1 /2,5 1 2
Lorsque l’on onstruit le modèle moléculaire d’une moléule, on représente par une sphère noire l’atome de carbone (C) et par une sphère blanche l’atome d’hydrogène (H) Un atome de carbone forme 4 liaisons chimiques, un atome d’hydrogène forme une seule liaison himique NOM Modèle moléculaire Formule brute Formule
Atome d’oxygène
modèle moléculaire, on va assembler différents atomes ensemble Par exemple : la molécule d’eau est composée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (O) Pour construire cette molécule, on place l’atome d’oxygène puis on vient « fixer » les deux atomes d’hydrogène Ce qui donne : Atome d’ oxygène
LES GROUPES FONCTIONNELS
Modèle moléculaire éclaté Formule brute Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Acide butanoïque C 4 H 8 O 2 1 3) Groupes fonctionnels : C’est un ensemble d’atomes liés entre eux et qui donnent à cette molécule des propriétés physiques et chimiques caractéristiques Nomenclature Nombre de C Préfixe
Activité 2 : comment représenter les molécules
Modèle Couleur Nom de l‘atome Symbole de l’atome Modèle Couleur Hydrogène Blanche Azote Bleue Oxygène Rouge Chlore Verte Carbone Noire Soufre Jaune Nom de la molécule Formule Composition en atomes Modèle moléculaire Dihydrogène H2 2 atomes d’hydrogène Dioxygène Diazote Dichlore Dioxyde de carbone
Atome d’oxygène - WordPresscom
modèle moléculaire, on va assembler différents atomes ensemble Par exemple : la molécule d’eau est composée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (O) Pour construire cette molécule, on place l’atome d’oxygène puis on vient « fixer » les deux atomes d’hydrogène Ce qui donne : Atome d’ oxygène
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NOM : .......................
SECONDE 2 - DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1
Exercice 1 /2,5
1. Compléter le tableau suivant, pour les noyaux :
Notation symbolique
(à compléter) ܥ nom carbone Chlore (Cl) nombre de nucléons : A nombre de protons : Z 17 nombre de neutrons : N 6 182. Compléter le tableau suivant pour les atomes :
Nom Bore Magnésium
nombre de nucléons : A 11 24 nombre de protons : Z nombre de neutrons : N nombre d'Ġlectrons 5 structure électronique (K)2(L)8(M)2Exercice 2 /2
1. Le noyau d'un atome de fer contient 26 protons et 33 neutrons, le noyau d'un atome de nickel a pour
notation symbolique ܰ a. déterminer le nombre de protons et de neutrons présents dans un noyau de Nickel b. les noyaux de fer et de nickel sont-ils isotopes ? JustifierExercice 3 /3
L'élément silicium (Si) se trouve sur la troisième ligne (ou période) et la quatrième colonne de la classification
périodique.1. Combien de couches électroniques possède l'atome de silicium ?
2. Combien d'électrons possède-t-il sur la couche électronique externe ?
3. Donner la structure électronique de cet atome.
4. Quel est son numéro atomique ?
Exercice 4 /3
Z = 13.
2. En déduire la formule et la charge de l'ion aluminium. Justifier soigneusement votre réponse.
Exercice 5 /2
NOM : .......................
soigneusement à partir de la structure électronique de cet atome.Exercice 6 /4
Complétez le tableau ci-dessous en vous aidant des données :Données :
Lorsque l'on construit le modèle moléculaire d'une molĠcule, on représente par une sphère noire l'atome de
carbone (C) et par une sphère blanche l'atome d[Znj}Pv(H). NOM Modèle moléculaire Formule brute Formule développéeFormule semi-
développéeETHANE
CH3 - CH3
ETHENE
C2H4ETHYNE
C2H2Le coin des experts
Exercice 8 /3,5
L'iodure d'aluminium est un solide constitué d'ions iodure et d'ions aluminium. On appelle donc ce solide un solide
ionique. Bien qu'il soit constitué d'ions, un solide ionique est globalement neutre. Voici la position de quatre éléments dans la classification périodique :