Le modèle de l’atome - AlloSchool
Les électrons tournent autour du noyau dans une zone sphérique délimitant la taille de l’atome appelée nuage électronique Le noyau de l’atome est constitué de particules appelés nucléons, les neutrons et les protons 2-Constituants de l’atome : L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons 2-1-Les électrons :
TP04 – Evolution du modèle de l’atome - Bernon
Les électrons tournent autour d'un noyau positif, comme les planètes du système solaire tournent autour de notre étoile, le Soleil L'atome n'existe pas La matière est constituée de quatre éléments : le feu, l'air, la Terre et l'eau Des électrons négatifs se répartissent à l'intérieur d'un noyau positif, de la même façon que les
Atomes et ions - AlloSchool
l’atome est constitué d’un noyau, autour duquel gravitent les électrons c)Modèle de Niels Bohr 4 ans après le modèle planétaire émis par Rutherford, Bohr propose un nouveau modèle : Les électrons tournent autour de l’atome selon des orbites de rayon défini, pas tous identique, et pas toutes contenues dans le même plan
Modèle de - frisechronosfr
constituée de vide Les électrons tournent autour d'un noyau positif, comme les planetes du système solaire tournent autour de notre étoile , le soleil " < 1913 < 1932 Modèle de Nils Bohr : Amélioration du mode planétaire : "L'électron ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaires particulières, nommées couches
Erwin Schrödinger Démocrite Niels Bohr Joseph John Thomson
c – Les électrons tournent autour d’un noyau positif, comme les planètes du système solaire tournent autour de notre étoile, le Soleil d – Il faut abandonner le concept de trajectoire de l’électron Celui-ci est délocalisé dans le nuage électronique : on parle de probabilité de présence de l’électron autour du noyau
Activité : La longue histoire de latome
modèle : Les électrons tournent autour de l’atome selon des orbites de rayon défini, pas tous identique, et pas toutes contenues dans le même plan Niels Bohr (1885 - 1962) , AB Lagrelius & Westphal Le philosophe grec, Aristote rejette la théorie de l'atome et reprend l’idée des quatre éléments émise par Empédocle
Répartition des électrons autour du noyau
I Répartition des électrons autour du noyau 1 Les couches électroniques Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques Chaque couche électronique est repérée par une lettre Pour tous les atomes dont le nombre de protons est tel que 1≤Z≤18, les couches électroniques sont nommées K, L et M 2
Correction des exercices 3 - Chapitre 1 Les atomes
Correction des exercices 3ème - Chapitre 1 Les atomes Exercice 1 : 1 Un atome est constitué d’un noyau (qui contient des protons et des neutrons) et d’électrons qui tournent autour du noyau 2 Un atome est environ 100 000 fois plus grand que son noyau 3
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1 Correction des exercices 3ème - Chapitre 1 Les atomes
Exercice 1 :
1. Un atome est constitué dnoyau (qui contient des protons et des neutrons) et d
qui tournent autour du noyau.2. Un atome est environ 100 000 fois plus grand que son noyau.
3. La masse dn ou neutron) est environ 2 000 fois plus grande que la masse
d.4. Les protons : dans le noyau de l ; les neutrons : dans
le noyau de lome , ils ne portent pas de charge électrique ; les électrons : tournent autour du noyau atomique et ils portent une charge négative.5. L" électriquement neutre » signifie qu
que de charges négatives (électrons) dans un atome.6. Ernest RUTHERFORD a créé le modèle (la représentation) de l.
On l" modèle planétaire » car les électrons sont comparables à des planètes qui tournent autour du Soleil.Exercice 2 :
1. Je sais qu'un électron pèse 9,1094 x10-31 kg. Or l'atome de sodium a 11 électrons, donc la
masse du nuage électronique (= de l'ensemble des électrons) vaut 1,0020 x10-29 kg calcul : 9,1094 x10-31 x 11 = 1,0020 x10-292. Je sais qu'un atome est constitué d'un noyau et d'un nuage électronique, donc la masse de
l'atome est la masse de son noyau + la masse du nuage électronique, soit 1,8371 x10-25 kg. calcul : m(atome) = m(noyau) + m(électrons) m(atome) = 1,8370 x10-25 + 1,0020 x10-29 1,8371 x10-25 kg3. M(noyau) / m(atome) = (1,8370 x10-25) / (1,8371 x10-25) 0,99995 = 99,995 %
J'en déduis que la masse du noyau représente 99,995 % de la masse du noyau entier de sodium : la masse de l'atome de sodium est concentrée dans son noyau.Exercice 3 :
1. Dans un lingot d'or, il y a N(atomes) = 3,06 x1024 atomes d'or.
calcul : N(atomes) = m(lingot) / m(atome) = 1000 / (3,27x10-22) 3,06 x10242. Dans un lingot d'or, il y a 2,42 x1026 électrons car chaque atome possède 79 électrons.
calcul : N(électrons) = N(atomes) x 79 électrons = 3,06 x1024 x 79 = 2,42 x1026Exercices 4 :
On CHERCHE le nombre datomes daluminium, présents dans lépaisseur de la feuille. On CONNAIT lépaisseur de la feuille (e = 12,5 m) et le diamètre dun atome (d = 0,29 nm).N(atomes) = épaisseur / diamètre dun atome
On convertit toutes les longueurs dans la même unité (par exemple en mètre) : e = 12,5 m = 12,5 x 10-6 m = 1,25 x 10-5 m d = 0,29 nm = 0,29 x 10-9 m = 2,9 x 10-10 m On CALCULE : N(atomes) = 1,25 x 10-5 m / 2,9 x 10-10 mN(atomes) 43 103 atomes daluminium
Il y a environ 43 103 atomes daluminium dans lépaisseur de la feuille daluminium. 2Exercice 5 :
On CHERCHE le diamètre de la maquette de latome. On CONNAIT le rayon du noyau sur la maquette (r = 2,25 cm) ; on SAIT que diamètre = 2 x rayon et on SAIT que latome est 100 000 fois plus grand que son noyau. On calcule donc le rayon de la maquette, R : R = 2,25 cm x 100 000 = 225 000 cm = 2250 m = 2,25 km.
On en déduit le diamètre de la maquette, D : D = 2 x R = 2 x 2,25 km = 4,5 km. Le diamètre de la maquette de latome serait de 4,5 km.Exercice 6 :
1. Un atome est 100 000 fois plus grand que son noyau. Si le noyau de la maquette fait 0,5 cm
de diamètre, alors l'atome ferait 50 000 cm de diamètre (soit 500 m). calcul : 0,5 x 100 000 = 50 0002. Cette représentation met en évidence le fait que le noyau et les électrons sont séparés pas
le vide (absence de matière) et que le noyau est minuscule par rapport à l'atome (100 000 fois plus petit).3. Sachant que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau, on en déduit que la
masse de l'atome est approximativement la même que la masse du noyau. Dans le cas présent, la masse approximative de l'atome serait de 1 g !Exercice 7 :
1. Je connais la masse du nuage électronique (=ensemble des électrons) et la masse d'un
électron. Pour connaître le nombre d'électrons présents autour du noyau, il faut diviser la
masse du nuage électronique (2,366 x10-29 kg) par la masse d'un électron (9,1 x10-31 kg) : (2,366 x10-29) / (9,1x10-31) = 26L'atome de fer possède donc 26 électrons.
2. Je connais la masse du clou en fer et la masse d'un atome de fer. Pour connaître le nombre
d'atomes de fer, présents dans le clou, il faut donc diviser la masse du clou (2,5 g) par la masse d'un atome de fer (9,3 x10-26 kg). ATTENTION : IL FAUT QUE LES 2 MASSESSOIENT EN KG !!!
conversion : 2,5 g = 2,5 x10-3 kg (2,5 x10-3) ÷ (9,3 x10-26) = 2,7 x1022 Le clou est composé de 2,7 x1022 atomes de fer, (soit 27 000 000 000 000 000 000 000000 atomes !).
Exercice 8 :
1. Le numéro atomique d'un atome se représente par la lettre Z.
2. Le numéro atomique représente le nombre de protons, présents dans le noyau (pour les
atomes, cela correspond aussi au nombre d'électrons).3. A l'aide de la classification périodique, on trouve les atomes suivants :
atome A : atome de phosphore (symbole : 15P atome B : atome de calcium (symbole : 20Ca d'électrons car électroneutralité des atomes. atome C : atome de manganèse (symbole : 25Mn) atome D : atome de mercure (symbole : 80Hg-à-dire80 charges positives
3Exercice 9 :
1. schéma de lexpérience :
2. Lola a raison car lampoule sallume, ce qui signifie que le courant traverse sa règle.
Exercice 10 :
Dans le cas B, le fil est traversé par un courant car les particules ont un mouvement ordonné, ce
qui est le cas des électrons libres, dans un conducteur soumis à une tension électrique.Exercice 11 :
1. L'hypothèse (= ce qu'elle pense) de Lucie est que les objets conducteurs d'électricité sont
toujours des métaux.2. Parmi les matériaux testés, ceux qui sont conducteurs permettent à la lampe de briller. Il
s'agit donc du fer et du graphite.3. Le seul métal, qui fait partie des matériaux testés, est le fer.
4. L'hypothèse de Lucie n'est donc pas vérifiée, puisque le graphite conduit l'électricité, alors
que ce n'est pas un métal.Exercice 12 :
Le bracelet en plastique ne conduit pas le courant car il ne possède pas d'électrons libres. Aucun
des électrons qu'il contient ne peut se déplacer librement d'atome en atome. Conclusion : ce n'est
pas parce qu'un atome contient des électrons que ces derniers sont libres de se déplacer et permettent le passage du courant dans la matière ! règle Gquotesdbs_dbs8.pdfusesText_14