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Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice : Les isotopes du zinc
l 'abondance naturelle des isotopes du zinc (Z = ) Pourcentage d 'abondance ( en %) isotope Écrire le nuclide de l 'isotope le moins abondant Calculer le nombre de neutrons de cet isotope Dans un atome de
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Chimie 5
21 - Masse atomiqueNom __________________Partenaire :
ObjectifMieux comprendre que la plupart des éléments se présentent sous forme d'unmélange d'isotopes Dé terminer la masse atomique de l'élément " soupe »Introduction
Les éléments naturels se présentent sous forme d'un mélange de plusieurs isotopes.Chaque isotope e
st présent en quantités différentes. Les atomes de chaque isotope ont des masses différe ntes.La masse atomique d'un élément correspond à la masse moyenne des atome s composant le mélange isotopique.On vo us remettra un échantillon de l'élément " soupe » qui se com pose de plusieurs isotopes.Vous sépare rez les atomes de chaque isotope et, pour chaque isotope, vous déterminerez l'abondance en pourc entage et la masse d'un atome. À partir de ces informations, vous calculerez l a masse atomique de l'élément " soupe ».Procédure
1.Prenez un écha
ntillon de votre " élément ». Déterminez le nombre d'isotopes qu'ilcontient .2.Rédige z une description de chaque isotope dans le tableau de données.3.Séparez l es " atomes » de chaque isotope en trois piles.4.Comptez le nombre d'atomes de chaque pile d' isotope. Assurez-vous que tous lesmembres du groupe les comptent pour vérifier votre réponse.5.Lorsque vous avez fini, remélangez les piles. Assurez-vous qu'aucune particule ne tombepar terre ou dans l'évier.Résultats
Tableau de données
Description de l'isotope
(fève/pois/etc.)n/1n/2n/3Masse d'un atome (donné)
Nbre d'
atomes dans la piled'isotopeAnalyse de
s données (Montr ez votre travail)Nombre total d'"atomes » dans l'échantillon = _______+_______+_______ = _________Description de l'isotopen/1n/2n/3