La thermodynamique est l'´etude de l'´energie thermique son transfert
À tout système à l'équilibre thermodynamique on peut associer une fonction d' Si les capacités thermiques CP et CV (et donc ?) sont constantes dans le ...
15 févr. 2012 Physique thermique et statistique. 15 février 2012. Résumé de la thermodynamique – Page 21. Substituant dans (8) on obtient. CP ? CV = [(.
On définira par suite une autre fonction thermodynamique appelée enthalpie qui est environ 25J/mole/K. Dans le cas des solides Cp et Cv ont `a peu pr`es ...
Rappels de thermodynamique. La thermodynamique est la science des phénomènes qui dépendent de la Pour un gaz parfait P.V = n.R.T donc CV = CP - R.
Partie II : Thermodynamique et mécanique des fluides. Rappels de 1re année. Thermodynamique ? est le coefficient adiabatique défini comme ? = Cp. CV.
= 14 (supposé indépendant de la température
COURS DE THERMODYNAMIQUE N°4 r : constante thermodynamique du gaz considéré. ... ?U12 = m . Cv . ?T. Q12 = m . Cp . ?T. W12 = -P(V2 - V1).
TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012. 1. Cp-Cv = nR et Cp/Cv = ? ; (?=14 pour un gaz parfait diatomique
A pression constante : dH Cp dT. = où Cp est la capacité calorifique à pression constante. Cp et Cv s'expriment en. 1. J.K. - .
La thermodynamique est l'´etude de l'´energie thermique son transfert sa a lieu i e `a volume constant cV ou `a pression constante cP surtout pour
On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait e = cvT et h = cpT avec cp/cv = ? cp = ?r ? ? 1 cv = r ? ?
Si on pose ? = CP CV = CPm CVm = cP cV alors CVm = R ? ? 1 et CPm = ?R ? ? 1 Puisque H et U ne dépendent que de T on peut toujours écrire pour un gaz
Cp : chaleur massique à pression constante Cv : chaleur massique à volume constant La quantité totale de chaleur Q1 gagnée par S1 au cours de la
Ce qui donne : Cp: Capacité calorifique à pression constante d) Relation entre Cp et Cv (relation de MAYER): Sachant que : Et que : et Donc on aura :
tels que CP !CV = nR (relation de Mayer) A l'aide des identités thermodynamiques on trouve également les relations sur l'entropie :
Rappels de thermodynamique La thermodynamique est la science des phénomènes qui dépendent de la Pour un gaz parfait P V = n R T donc CV = CP - R
http://www emse fr/~bonnefoy/Public/Thermo-EMSE pdf Dans la section 6 3 en page 80 nous verrons comment calculer cp et cV
– La constante des gaz parfaits est R = 8 314 J · K?1 · mol?1 – ? est le coefficient adiabatique défini comme ? = Cp CV ? 3
et ?T et montrer que Cp ? Cv = ?V l 3?) On suppose le gaz parfait a) On a alors l = P En déduire dans ce cas l'expression de Cp ? Cv