Lien entre le pH et le pKa d'un couple. Le pH d'une solution contenant un acide faible AH et sa base conjuguée A? est lié au pKa du couple AH/A?par la
de même concentration d'un acide faible. ([HCl] 0.1 M pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M
1 et pH = pKa. – pour ! = 1 la neutralisation est terminée. On a une solution contenant ca· "a du sel de la base conjuguée de notre acide faible (de
pH a bb aa bb a. ?. +. = ?. +. = dosage d'un acide faible (pKa=3 ca=0.01 mol.L-1) par une base forte (cb=0.01 mol.L-1) x = n base versé / n acide initial.
acide si son pH est inférieur à 7 i.e. [H3O+]> 10?7 mol.L?1 (à 25?C) ; faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0.
Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand
négligeables si le pKa de l'acide faible est peu élevé. Dans ces conditions pour les faibles valeurs de x
Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+] par la relation : couple acide-base faible dont le pKa est voisin du « pH tanponné ».
+ est un acide faible ; il va rester de façon prédominante sous cette forme (pH ? pKa). La solution est une solution acide : on peut donc prévoir que le pH