20 juil. 2006 o L'élève a constaté le caractère compressible d'un gaz ; o Il connaît l'existence des molécules ; o Il connaît la disposition des molécules ...
Le volume d'un liquide est à peu près. C'est un fluide compressible. constant. C'est un fluide incompressible. Un solide a généralement une. Un liquide a
5 sept. 2009 Volume et masse de l'air. Caractère compressible d'un gaz. Masse d'un volume donné de gaz. Une description moléculaire pour comprendre.
INTERPRETATION : En réduisant le volume de l'air enfermé CONCLUSION : L'air
Le gaz est compressible. 2-1 Les atomes et molécules ... Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 999 % de sa masse
Les températures auxquelles ces changements ont lieu sont spécifiques à chaque matière. solide liquide gaz. Modélisation à l'échelle des molécules.
2.1.4 Cas d'un fluide compressible en équilibre dans le champ de pesanteur . Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert (caractère expansif des ...
Caractère compressible d'un gaz son interprétation moléculaire. - La combustion nécessite la présence de réactifs. (combustible et comburant).
6) Conclusion: l'atmosphère est constituée d'un mélange de plusieurs gaz l'air
5.2.3 Analyse d'un essai de traction-compression est très compressible et peut être plus ou moins considéré comme un gaz. Si le milieu est.
Paragraphe 1 2 - Interprétation des grandeurs macro scopiques Les grandeurs macroscopiques décrivant un gaz sont reliées aux entités constituant le gaz et donc aux propriétés du système à l’échelle microscopique La masse volumique d’un gaz est égale au quotient de la masse ? m minuscule de gaz par le volume V
L'équation d'état d'un gaz parfait s'écrit : T n correspond au nombre de moles du gaz considéré R est la constante universelle des gaz parfaits -et vaut 8314472 m2 kg s 2 K-1 mol 6 2 Gaz de Van der Waals En pratique les gaz ne se comportent pas exactement comme le décrit la loi des gaz parfaits
Caractère compressible d’un gaz son interprétation moléculaire Mettre en évidence le caractère compressible d’un gaz La pression d’un gaz est due aux chocs des molécules contre les parois d’un récipient On mesure la pression en Pascal (Pa) en général on utilise l’hecto-Pascal (hPa) 1hPa = 100 Pa Remarque :
La théorie cinétique moléculaire des gaz 1 Le comportement moléculaire des gaz s’expliquent en considérant le mouvement des molécules de gaz individuellement; Les molécules de gaz sont séparées les unes des autres par des distances beaucoup plus grandes que leurs propres diamètres On les considère comme des
Conclusion : L’air n’a pas de volume propre : il est compressible et expansible Remarques : - on peut mesurer la pression d’un gaz avec un manomètre - l’eau liquide n’est pas compressible car les molécules qui la constituent forme un ensemble compact : on ne peut pas les rapprocher
Caractère compressible d'un gaz Masse d'un volume donné de gaz Une description moléculaire pour comprendre Un premier modèle particulaire pour interpréter la compressibilité d'un gaz Distinction entre mélange et corps pur pour l'air et la vapeur d'eau L'existence de la molécule