1. Chapitre 1: Structure de l'atome ; Constituants de la matière. Avant propos: Ce cours de Structure de l'atome Constituants de la matière est destiné aux
La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière : les atomes.
Celle-ci est caractérisée par sa masse et son énergie qui mesure sa capacité à produire du travail. I-1 Structure de la matière. La matière est formée à partir
4 orbitales moléculaires (liaisons chimiques) de type σ entre
[1] J. Mesplède J.-L. Queyrel
carbone. ➢ Unité de masse atomique : uma. Par définitionl'uma est le 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12
masse qui contient Z protons et (A-Z) neutrons et de Z e- qui assurent la neutralité de l'atome. Comment se situe les e- par rapport à ce noyau ? III-1
CHAPITRE STRUCTURE DE L'ATOME. I.1 Historique. • Découvert il y'a 2500 ans par les Grecs. • « Atomos » = indivisible. • Expériences menées entre 1875 – 1910
Conclusion : Toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau. III- IDENTIFICATION DES ELEMENTS. 1- Représentation. A chaque élément chimique on a
- Chimie Générale Cours 1 – Atomistique : Structure de l'atome (1/2)
La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière : les atomes.
La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière : les atomes.
1. Chapitre 1: Structure de l'atome ; Constituants de la matière. Avant propos: Ce cours de Structure de l'atome Constituants de la matière est.
CHAPITRE STRUCTURE DE L'ATOME. I.1 Historique. • Découvert il y'a 2500 ans par les Grecs. • « Atomos » = indivisible. • Expériences menées entre 1875 – 1910
[1] J. Mesplède J.-L. Queyrel
COURS. ATOMISTIQUE/LIAISON CHIMIQUE. Réalisé par : Pr. Hamid MAGHAT Par définitionl'uma est le 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 (.
4 orbitales moléculaires (liaisons chimiques) de type ? entre
Conclusion : Toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau. III- IDENTIFICATION DES ELEMENTS. 1- Représentation. A chaque élément chimique on a
Définition : 1 uma = m12c / 12. 1 mole d'atome de l'isotope de 12C = 12000000 g. La masse d'un atome de C est donnée par mC = 12/N g avec N=6
Définition : 1 uma = m12c / 12. 1 mole d'atome de l'isotope de 12C = 12000000 g. La masse d'un atome de C est donnée par mC = 12/N g avec N=6