Deux espèces chimiques AH et A– forment un couple acide/base si et seulement si le dosage de l'acide acétique par la soude.
Application numérique : [H3O+] = 40.10?8 mol.L?1. 2. a) La réaction qui a lieu est la dissociation de la soude dans l'eau : NaOH +
Réaction entre une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH–). Couples : H3O+/H2O. H2O/OH–. Page 6. 11.
acide-base
Uniquement entre l'acide d'un couple et la base d'un 1 - Quelles sont les formules des solutés de soude et de carbonate de sodium ?
Une espèce qui est l'acide d'un couple et la base d'un second couple est une Acide faible. Potasse. KOH. Base forte. Soude. NaOH. Base forte. Ammoniac.
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couple acide/base noté : AH/A?. A ce couple acide/base est associé une demi-équation acido-basique notée : AH = A? + H+ La soude est une base forte :.
pKa de divers couples acido-basiques. Acide. Nom de l'acide. Base conjuguée. Nom de la base conjuguée. pKa. HClO4 acide perchlorique.
1°S : notion de couple acide/base; réaction acidobasique et échange de proton de soude versé) lors du titrage d'un acide peu dissocié dans l'eau.
Les couples acide-base conjuguées • Exemple: Quels sont les couples acide-base conjuguées dans les réactions suivantes? (a) NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 +(aq) + OH-(aq) (b) H 3 O+(aq) + OH-(aq) 2 H 2 O(l) • Solution: (a) NH 4 +/ NH 3 est un couple acide-base conjuguée H 2 O/ OH-est un couple acide-base conjuguée (b) H 3 O+/H 2
Un couple acide / base est caractérisé à la fois par K a de son acide ou par K b de sa base conjuguée HA+H 2 O A - + H 3 O + K a = [A-+ H 2 O HA+OH - K b = K a K b= x K a K b = [H3O +] x [OH-]= K e = 10-14 K a K b = K e = 10-14 -log(K a K b)= -log K e = -log(10-14) pK a + pK b = 14 [A-] [H3O+] [HA]
Il s’agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In-) et Ki la constante d’acidité de ce couple On admet que la couleur de la solution est celle de la forme acide HIn si la concentration
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont l’acide et la base ? n’ont pas la même couleur Son ?couple est noté : ? En présence de l’acide ???? la base de l’indicateur réagit selon la réaction : ?? Le mélange prend la couleur de l’espèce acide
acide: espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s) base: espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s) Attention ! solution acide ? acide Dans une solution acide : [H3 O+]>[OH ?] acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau
De même, la base HCO 3– se transforme en son acide conjugué H 2 CO 3 en gagnant un proton H + . Dans le couple acide-base NH / NH 3, l’acide est l’ion ammonium NH et la base qui lui est associée est l’ammoniac NH 3. L’acide NH se transforme en sa base conjuguée NH 3 en perdant un proton H + et inversement.
Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles: • L’acide éthanoïque (CH3 COOH) est un acide faible : CH3 COOH(liq) H 2 O H3 O aq CH3 COOaq ??? + ? + ???+ • L’ammoniac est une base faible : NH3(g) H 2 O NH 4 (aq) OH (aq) ??? + ? + ???+ Remarques importantes: ¾ Puisque NH3est une base faible, l’ion + NH4est un acide faible !
acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte: c’est une base qui réagit totalement avec l’eau acide faible: c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. base faible: c’est une base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. Fiche de révisions sur les acides et les bases page 2
On écrit toujours l’acide en premier, séparé de la base par une barre. Dans le couple acide-base H 2 CO 3 / HCO 3– , l’acide est la molécule H 2 CO 3 et la base qui lui est associée est l’ion HCO 3–. L’acide H 2 CO 3 se transforme en sa base conjuguée HCO 3– en perdant un proton H +.