Enthalpie libre et potentiel chimique d'un corps pur I - Définition de la fonction enthalpie libre G : 1 – Exemple de l'entropie :
D) Le potentiel chimique et l'enthalpie libre 1) Relation « d'Euler » • G est une fonction homogène du premier ordre des i
25 août 2004 · Chapitre 1 : Enthalpie libre G et potentiel chimique Suite aux notions de Thermodynamique abordées dans le cours de Physique
18 août 2004 · thermodynamique l'enthalpie libre G le potentiel chimique d'un constituant B et les différentes expressions de ce potentiel chimique
1 – Enthalpie libre G – Potentiel chimique µi Définir la notion de « potentiel thermodynamique » (faire le lien avec l'énergie potentielle en mécanique)
III-1-variation de l'enthalpie libre molaire avec la pression III-2- Equilibre chimique III-3- Relation entre la constante d'équilibre et la variation
En déduire l'expression de l'enthalpie libre molaire gA(T P) du gaz A; cette grandeur est aussi appelée son potentiel chimique et notée µA(T P)
Enthalpie libre et potentiel chimique transparents de cours MP Lycée Montesquieu (Le Mans) Olivier Granier _____ 4 On souhaite alors évaluer le travail W’ utile (autre que celui des forces de pression quand il existe) reçu par le système Le 1 er principe donne :
Enthalpie libre ; évolution et équilibre I Enthalpie libre 1 Définition G = H – TS Gfonction d’état extensive s’exprime en joule Rq : elle se calcule à l’aide des potentiels chimiques ? (sera vu en 3èmeannée) 2 Variation élémentaire d’enthalpie libre
Potentiel chimique et activité L’enthalpie libre molaire de l’un des constituants d’un mélange ne peut évidemment pas être donnée dans des conditions standard puisqu’il n’apparait pas à l’état pur
l’enthalpie libre ou énergie de Gibbs G L’in?uence de la composition du système sur la fonction G nous permettra d’introduire la notion de potentiel chimique dont nous préciserons les expressions pour les différents états du corps pur Plan du chapitre 1
L’enthalpie libre est une nouvelle fonction d’état plus adaptée à l’étude des réactions chimiques On montre qu’elle joue « le rôle d’un potentiel » dans le cas des évolutions non provoquées par une sollicitation mécanique
Mais l’emploi de ce potentiel est rarement intéressant car les systèmes réels échangent le plus souvent matière et énergie avec l’extérieur. Enthalpie libre et potentiel chimique, transparents de cours, MP, Lycée Montesquieu (Le Mans), Olivier Granier
• Si ?rS°(T) connue, on applique =?? ° ? ?? ° rS T rG et on intègre cette relation . Aspect expérimental Accès à l’ enthalpie libre de réaction par construction d’une pile fonctionnant réversiblement et par mesure de la fem ?E . ? rG=-n.F. E? avec F Faraday = Nae = 96500 C.mol
?G0enthalpie libre de formation données dans les tables thermodynamiques (remarque : même convention que pour ?fH° c’est-à-dire ?fG° = 0 pour les corps purs simples) • soit à partir de la relation : rr r ?G (298)00 0=??H (298) T.?S (298)
Potentiel chimique : i = i est la grandeur molaire X nii à = idni température pres ion constante, +G . i i i = 0 (7) i =se trouve forcément dans l'une des deux phases donc = dni. > =i (8)