Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
10 nov. 1997 C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion commun (KCl ou. AgNO3 par exemple) ; on ...
de solubilité et s'exprimant pour AgCl(s) comme : Il y'a précipitation jusqu'au moment au quotient de réaction QR et égal au produit de solubilité KS.
1 - Exprimer la solubilité s du chlorure d'argent AgCl en fonction de son produit de solubilité Ks ? 10?10 (à 25°C). 2 - Même question pour le sulfate
Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
AgCl. On mesure le potentiel de l'électrode d'argent par rapport Déterminer le produit de solubilité de AgCl. Donnée : E°(Ag+/Ag). = 080 V.
En fait de nombreux composés ioniques (CaCO3(s) AgCl(s)) mais aussi Rem : comme toute constante d'équilibre
Donner les expressions des concentration en ions Ag+ dans chacun des deux bacs? Déduire de la valeur de la f.e.m le pK s du chlorure d'argent AgCl.
2.2 Relation entre solubilité et produit de solubilité. Soit s la solubilité des ions fer (II) dans Exemple : AgCl = Ag+ + Cl-. KS = [Ag+][ Cl-].
1 1 Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse un solide (précipité) peut alors apparaitre
Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d'argent AgCl solide coexiste avec AgCl dissous
Considérons une solution saturée en AgCl(s) (c'est-à-dire en présence d'un excès de so- lide AgCl(s)) Le produit de solubilité est vérifié les ions Ag+ et
Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol-1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO4 2- masse molaire Ag2CrO4 :332
Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels Sel Ks Sel Ks AgCl AgBr AgI AgSCN Ag2CrO4 CaSO4
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl
Produit de solubilité K s Soit une solution saturée en chlorure d 'argent : le système est le siège de l 'équilibre : AgCl (s) = Ag+
Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH)2 = Fe2+ + 2OH-
a- Calcul de Ks à partir de s Exemple Déterminer le produit de solubilité Ks de AgCl(s) sachant que la quantité maximale de ce solide qui peut
solution est dite saturée dissolution AgCl(S) Ag+ (aq) + Cl- (aq) précipitation I-2- Produit de solubilité- Condition thermodynamique de précipitation