pour s'auto-évaluer exercices d'application corrigés
Document de cours 3.3. Atomes molécules
La méthode des fragments consiste à décomposer formellement l'édifice moléculaire en fragments dont on recherche d'abord les orbitales moléculaires adaptées à
(a) Y. Jean Les orbitales moléculaires dans les complexes Editions de l'École. Polytechnique (2003). Cours et exercices corrigés. (b) Mathey
6) Représenter les différents types de diagrammes des orbitales moléculaires des complexes octaédriques selon que le ligand est donneur ? donneur ? et ? ou.
(a) Y. Jean Les orbitales moléculaires dans les complexes Editions de l'École. Polytechnique (2003). Cours et exercices corrigés. (b) Mathey
Exercices corrigés : Classification périodique structure électronique et Donner le diagramme énergétique des orbitales moléculaires (OM) de la.
2 polycopiés exercices en cours Modèle des orbitales moléculaires (covalent) ... Diagramme d'orbitales moléculaires des complexes de coordination.
Les complexes ont un atome central (coordinateur) lié à des groupes d'atomes (ligands). Les 5 orbitales atomiques d d'un atome non lié sont dégénérées (même. E)
VII- Modèle des orbitales moléculaires dans les complexes. 37. Exercices. 39. CHAPITRE IV: PROPRIETES DES COMPOSES DE COORDINATION. I- Introduction.
diagrammes d'orbitales moléculaires 1 Les O A qui interagissent ont des énergies comparables 2 Les O A qui interagissent conduisent à un recouvrement maximum 3 Le nombre d'O M formé est toujours égal au nombre d'O A qui interagissent 4
Exercices Orbitales moléculaires Cours Approximations fondamentales 1 Rappeler succinctement les approximations fondamentales mises en place pour obtenir les orbitales moléculaires et les énergies correspondantes dans une molécule Rappeler également en quoi consiste la méthode CLOA Conditions d’interation de deux OA 2
deux orbitales moléculaires (OM) de type ? soit deux OM de type ?. Les représenter. Préciser le caractère liant ou antiliant de chaque orbitale moléculaire formée. Exercice 2 (4 points) On considère la molécule de monoxyde d’azote NO. a) Donner la structure de Lewis de cette molécule.
Les niveaux d???nergies des orbitales mol??culaires se remplissent du niveau le plus bas vers le niveau le plus haut en y pla??ant les ??lectrons de valence des 2 atomes. Tout comme pour les OA, on place au maximum 2 ??lectrons par niveau d???nergie. 5 Etude des mol??cules F 2 , O 2 , Ne 2 5) Mol??cule de Difluor (F 2 )
Deux orbitales mol??culaires, proches en ??nergie et de m??me sym??trie, interagissent pour donner 2 nouvelles orbitales mol??culaires, l??ne plus stable que la plus stable, et l??utre moins stable que la moins stable des 2 orbitales mol??culaires de d??part. 6) Exemple pour N 2
Décrire comment deux orbitales atomiques p peuvent se recouvrir pour former soit deux orbitales moléculaires (OM) de type ? soit deux OM de type ?. Les représenter. Préciser le caractère liant ou antiliant de chaque orbitale moléculaire formée. Exercice 2 (4 points) On considère la molécule de monoxyde d’azote NO.