1) Notion de solubilité
1) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d’une solution de nitrate de plomb II Pb(NO 3) 2 de concentration c 0 =10-1 M et 10 mL d’une solution de chlorure de potassium KCl de concentration c 1-= 2 10 1 M a) Montrer que PbCl 2 (s) précipite b) Calculer les concentrations en ions chlorure et plomb II après |
Réactions de complexation
Réactions de complexation Joachim GALIANA et Manon LECONTE [Cu 2+] 2 = 25 10 13 mol/L; [CuY 2 ] 2 = 10 10 3 mol/L; [A 3 ] 2 = 5 10 3 mol/L; [CuA ] 2 = 5 10 3 mol/L Nous venons de voir comment comparer deux complexes avec un ligand di érent mais rien n'empêche de considérer des complexes avec plusieurs ligands C/Formation de complexes |
L' oxyde de plomb (PbO 2) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb. Les bases fortes forment avec le cation Pb 2+ un précipité blanc d' hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l' ammoniac : L' acide plombeux réagit avec un excès d' hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
Dans l’air, il réagit lentement avec l’eau pour former l’ hydroxyde de plomb. L’eau ordinaire contient souvent des sels du plomb qui se déposent sur les conduites, empêchant ainsi la formation de l’hydroxyde de plomb soluble Pb (OH) 2 blanc.
Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO 2 de couleur brune : 4 Pb−Na + 4 C 2 H 5 Cl → Pb (C 2 H 5) 4 + 4 NaCl + 3 Pb. Le tétrachlorure de plomb PbCl 4 est très instable et se décompose : PbCl 4 → PbCl 2 + Cl 2.
L' acide plombeux réagit avec un excès d' hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble. Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb (II) et argent. L' acide sulfurique précipite le cation Pb 2+ en sulfate de plomb (II) blanc :
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Les dosages acido-basiques
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Quelle est la solubilité de l'hydroxyde de plomb dans l'eau ? Quelle serait la concentration en ions Pb2+ dans la solution initiale dont le pH aurait été amené et |
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Figure 1 : Solubilité apparente de l'hydroxyde de plomb (H) en fonction du pH extractibles suivants : plomb , manganèse , cuivre , nickel , cobalt et chro- me |
La quasi totalité de PbCrO 4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999 : 2 2 2 4 4 4 2 2 4 4 3 9 CrO CrO CrO 3 CrO CrO n précipité n initial n restant 1 10 1,07 10 0,999999 n initial n initial 1 10 − − − − − − − − − − = = = 3) (/5) L’hydroxyde de plomb II L’hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s
2 hydroxyde de plomb précipité blanc acide nitrique KOH NH3 excès idem HCl Pb2+ + 2Cl-PbCl 2 chlorure de plomb précipité blanc eau à chaud Tests spécifiques: réactif réaction produit descript solub K2CrO4 Pb 2+ + CrO 4 2-PbCrO 4 chromate de plomb précipité jaune acide nitrique KOH KI Pb2+ + 2I-PbI2 iodure de plomb précipité jaune KOH
MOH hydroxyde de fer ( III) Ca(OH) 2 MOH hydroxyde de calcium NH 4 OH MOH hydroxyde d’ammonium Donner la formule chimique des hydroxydes suivants : Hydroxyde de sodium MOH NaOH Hydroxyde de magnésium MOH Mg(OH) 2 Hydroxyde de zinc MOH Zn(OH) 2 Hydroxyde de fer (II) MOH Fe(OH) 2 Hydroxyde de plomb (II) MOH Pb(OH) 2 Exercices : les acides
de 15 heures La flèche qui s’est finalement effondrée était recouverte de 250 tonnes de plomb, et le reste de la charpente était recouvert de feuilles ou tuiles de plomb pour un total de 210 tonnes Cet incendie a engendré une importante pollution au plomb dans les quartiers à proximité de la cathédrale
le nitrate de plomb (II), ou le chlorure de cobalt (II) et une solution d’hydroxyde de calcium saturée (eau de chaux) Ces réactions à double déplacement représentent deux indicateurs de modification chimique (variation de couleur et formation d’un précipité) Comme complément de la démonstration, demander aux élèves de prédire
Eéquation de réaction qui lie Cr20;- et 2 Crof- s'écrit : cr 02- + H20 2 CrOf+2 H+ Au degré Ill, l'ajout d'ions HO- à une solution de Cr34 conduit à un précipité d'hydroxyde Cr(OH)3(s) Cet hydroxyde est amphotère, il se dissout en milieu très basique pour donner le complexe On place donc de gauche à droite Cr3+
A 40°C la solubilité du nitrate de potassium KNO3 dans l’eau est égale à 6,4 mol L-1 On introduit à cette température 150 g de KNO3 dans 150 mL d’eau pure puis on agite le mélange a) Calculer la solubilité de KNO3 en g L-1à cette température b) L’électrolyte solide introduit initialement a-t-il été dissous totalement
Formule brute de la molécule Nom de la molécule Ga(H 2PO 4) 3 Sulfate de plomb (II) CO Permanganate de potassium CoCO 3 Iodure de cuivre (I) AgNO 2 Hydroxyde de plomb (II) Hg 2SO 4 Acide fluorhydrique Mg(OH) 2 Nitrite de fer (II) NiS Ferrocyanure de fer (III) Fe 2O 3 Trioxyde de soufre Ni(OH) 2 17 Ecrivez la formule brute des molécules
On donne la masse volumique de l’eau ???? =1,0 / , Masse molaire moléculaire : d’hydroxyde de sodium 40 g/mol ; de chlorure de plomb 278 g/mol et de chlorure de sodium 58,5 g/mol 1 Une solution de soude est obtenue en diluant un volume V d’une solution commerciale dont le flacon
mercure (II) à un précipité d'iodure de plomb EXERCICE N°4 ( ) En solution aqueuse, le cationCr3+ (de couleur verte) donne avec les ions hydroxyde un précipitéCr(OH)3(s) et un ion Cr(OH)4(aq)- En solution, la solubilité de l'hydroxyde de chrome peut s'écrire: s=[Cr3+]+[Cr(OH) 4-] On donne la courbe d'évolution de log(s) en fonction
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