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Page 1. PROF : ATMANI NAJIB. 1er BAC Sciences Mathématiques BIOF. Série avec correction ensembles et application. PROF : ATMANI NAJIB.
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2 Bac sciences expérimentales et Sciences Math et Bac Pro. Exercice 1. On prépare dans un laboratoire de chimie une solution aqueuse d'acide butanoïque.
transformations liees a des reactions acide base exercices non corriges
(conséquence) au niveau du polypeptide codé par ce gène. : 2017– 2018. : 1ère Année Bac. Mathématiques. : 04/01/ 2018. : 2 heures. : Hanane NAFIA.
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Niveau : 1ère année Bac. Mathématiques. Exercice 1:25 pts ... Partie 2: Raisonnement scientifique et communication écrite et graphique : 15 points.
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1. Pr. HICHAM MAHAJAR. Pr. YOUSSEF TABIT. 2éme Bac Sciences. Chimie. Transformations chimiques s'effectuant dans les deux sens. تالوحتلا. ةيئايميك لا.
transformations chimiques s effectuant dans les sens cours
212167
Les transformations liée a
des réactions acides et bases
Anne scolaire
2019 :2020
Prof :
Marwane CHARGUI 2 Bac sciences expérimentales et Sciences Math et Bac Pro
Exercice 1
On prépare dans un laboratoire de chimie, une solution aqC H COOH de volume V et de concentration molaire
C mol L
. Le pH de cette solution est : pH chimique suivante aq l aq aqC H COOH H O C H COO H O déduire
Trouver, en fonction de
C et du pH quotient de réaction r eqQ ,puis calculer sa valeur
En déduire la valeur du
ApK du couple
C H COOH C H COO
Exercice 2
concentration
C mol m
et de volume V .
La mesure de la conductivité de la solution
S a donné la valeur Sm
à la température de 25°C .
On modélise la transformation chimique qui a lieu entre aq l aq aqC H COOH H O C H COO H O
Montrer
de la réaction est égal à r eqQ C et
En déduire la constante
pKA du couple
C H COOH C H COO
Exercice 3
Soit une solution aqueuse
aS volume V et de concentration aC mol L . La mesure du pH de cette solution donne pH On modélise la transformation chimique qui a lieu entre suivante : aq l aq aqHCOOH H O HCOO H O de cette transformation pH aC calculer et conclure .
Déterminer la valeur de la constante
ApK du couple aq aqHCOOH HCOO
On considère une seconde solution aqueuse
S d'acide propanoïque
C H COOH
de concentration molaire
AC mol l
. La valeur du taux d'avancement final de la réaction de l'acide propanoïque avec l'eau est En comparant t'avec le taux d'avancement final de la réaction d'acide méthanoïque avec l'eau, indiquer lequel des deux acides est le plus dissocié en solution.
Comparer les constantes d'acidité
AK HCOOH HCOO et K C H COOH C H COO
Exercice 4
C H COOH
de concentration molaire C et de volume V . La mesure du pH de la solution donne la valeur pH
Exprimer le
pH de la solution en fonction du ApK du couple
C H COOH C H COO
et de la concentration des deux espèces chimiques
C H COOH
et
C H COO
en solution.
éaction
1 10ApK pH
Exercice 5
On considère une solution aqueuse
BS de volume V et de concentration
BC mol L
La mesure de
pH de cette solution donne la valeur pH .On donne à C pKe On modélise la transformation chimique qui a lieu entre
23aq l aq aqNH H O NH HO
réaction . Que peut-on conclure ?
Exprimer le quotient de la réaction
r eqQ du système chimique en fonction de BC et . Calculer sa valeur .
Vérifier la valeur de
ApK
43/NH NH
Exercice 6
Une solution S de méthylamine
32CH NH
de concentration molaire
10.2 .bC mol L
a un 12pH
On donne à
25 : 14.C pKe
Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques en solution. AK
3 3 3 2/CH NH CH NH
et son ApK
3 3 3 2/CH NH CH NH
dans la solution S.
Exercice 7
aqHClO aqClO /aq aqHClO ClO - en fonction du pH pour une solution Déterminer graphiquement la valeur numérique de la constante pKA du couple /aq aqHClO ClO Laquelle des deux courbes (a) ou (b) correspond à l'hypochlorite?
Montre que
1%1 10ApH pK
HClOHClOHClO ClO
Les transformations liée a
des réactions acides et bases Anne scolaire
2019 :2020
Prof :
Marwane CHARGUI 2 Bac sciences expérimentales et Sciences Math et Bac Pro Exercice 1
On prépare dans un laboratoire de chimie, une solution aqC H COOH de volume V et de concentration molaire C mol L
. Le pH de cette solution est : pH chimique suivante aq l aq aqC H COOH H O C H COO H O déduire Trouver, en fonction de
C et du pH quotient de réaction r eqQ ,puis calculer sa valeur En déduire la valeur du
ApK du couple C H COOH C H COO
Exercice 2
concentration C mol m
et de volume V . La mesure de la conductivité de la solution
S a donné la valeur Sm à la température de 25°C .
On modélise la transformation chimique qui a lieu entre aq l aq aqC H COOH H O C H COO H O Montrer
de la réaction est égal à r eqQ C et En déduire la constante
pKA du couple C H COOH C H COO
Exercice 3
Soit une solution aqueuse
aS volume V et de concentration aC mol L . La mesure du pH de cette solution donne pH On modélise la transformation chimique qui a lieu entre suivante : aq l aq aqHCOOH H O HCOO H O de cette transformation pH aC calculer et conclure . Déterminer la valeur de la constante
ApK du couple aq aqHCOOH HCOO On considère une seconde solution aqueuse
S d'acide propanoïque C H COOH
de concentration molaire AC mol l
. La valeur du taux d'avancement final de la réaction de l'acide propanoïque avec l'eau est En comparant t'avec le taux d'avancement final de la réaction d'acide méthanoïque avec l'eau, indiquer lequel des deux acides est le plus dissocié en solution. Comparer les constantes d'acidité
AK HCOOH HCOO et K C H COOH C H COO Exercice 4
C H COOH
de concentration molaire C et de volume V . La mesure du pH de la solution donne la valeur pH Exprimer le
pH de la solution en fonction du ApK du couple C H COOH C H COO
et de la concentration des deux espèces chimiques C H COOH
et C H COO
en solution. éaction
1 10ApK pH
Exercice 5
On considère une solution aqueuse
BS de volume V et de concentration BC mol L
La mesure de
pH de cette solution donne la valeur pH .On donne à C pKe On modélise la transformation chimique qui a lieu entre 23aq l aq aqNH H O NH HO
réaction . Que peut-on conclure ? Exprimer le quotient de la réaction
r eqQ du système chimique en fonction de BC et . Calculer sa valeur . Vérifier la valeur de
ApK 43/NH NH
Exercice 6
Une solution S de méthylamine
32CH NH
de concentration molaire 10.2 .bC mol L
a un 12pH On donne à
25 : 14.C pKe
Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques en solution. AK 3 3 3 2/CH NH CH NH
et son ApK 3 3 3 2/CH NH CH NH
dans la solution S. Exercice 7
aqHClO aqClO /aq aqHClO ClO - en fonction du pH pour une solution Déterminer graphiquement la valeur numérique de la constante pKA du couple /aq aqHClO ClO Laquelle des deux courbes (a) ou (b) correspond à l'hypochlorite? Montre que
1%1 10ApH pK