La formule développée plane fait apparaître tous les symboles des atomes et toutes les liaisons entre les atomes Exemple : Nom de la molécule Formule brute Formule semi-développée Formule développée Éthanol C 2 H 6 O CH 3 CH OH Remarque : - Une formule développée est écrite à partir du modèle moléculaire éclaté ;
Exemple combinées sp 2 linéaire 180° BeCl 2 une 2s et une 2p sp22 33 tr il ligonale plane 120120° BF 2 d 2 3 une 2s et deux 2p sp3 4 tétraédrique 109°30 H 2O ; NH 4 + une 2s et trois 2p dsp2 4 carré plane 90° [Ni(CN) 4] 2-une 3d, une 4s et deux 4p dsp3 5 trigonale bipyramidale 120° et 90° PCl 5 une 3s, trois 3p et une 3d sp3d2 6
Exemple, gauche - modèle boule et tige droite - modèle dessiné linéaire 2 0 BeCl 2 plane trigonale 3 0 BF 3 tétraédrique 4 0 CH 4 pyramidale trigonale 3 1 NH 3 jaune = doublet non-liant blanc = atome + doublet liant rose = atome central Dans les dessins E = doublet non-liant X = atome + doublet liant A = atome central La théorie de la
molécule est des assemblages d'atomes attachés les uns aux autres La molécule Plane coudée V ???? Exemple : Molécule de méthane
molécule: - la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes Si ce nombre est égal à 1 on ne l'écrit pas Exemple : la molécule d’eau de formule brute H 2 O : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène
Exemple : - La molécule d'eau est coudée : - La molécule de méthane est tétragonale : C H modèle de CRAM En présence de liaisons multiples on aura les structures possibles suivantes : coudée C N O Figure 6 O H H O H H modèle de CRAM H HFigure 8 H C H H H H C C C N N O trigonale plane digonale ou linéaire digonale ou linéaire
Isomérie plane : isomérie de constitution SAVOIR-FAIRE Utiliser et comprendre les différentes représentations planes Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d’isomères A partir d’une formule brute, retrouver la représentation plane de tous les isomères
exemple, de prévoir l’adaptation d’une molécule de médicament à la structure de la cible qu’elle doit atteindre pour réagir Ces logiciels peuvent en outre calculer l’énergie de la structure telle qu’elle est représentée
Il existe un plan de symétrie donc cette molécule n’est pas chirale Attention : la réciproque de la phrase précédente n’est pas vraie Une molécule peut être achirale sans posséder ni plan ni centre de symétrie Par exemple : cette molécule n’a ni plan ni centre de symétrie
la molécule compense la faible polarisation des liaisons, la molécule est donc apolaire c La cohésion sera assurée par des inter-actions de van der Waals Elle sont de faible eintensité, et donc cette glace ne peut exis-ter qu’à très basse températures, donc loin du Soleil
[PDF]
Chimie organique Chapitre 0 : Représentations planes et
molécules Par exemple, peut correspondre au méthoxyméthane et à l’éthanol Elle n’indique pas la nature des groupes caractéristiques ni leur position 2 Formule développée Définition : La formule développée représente tous les atomes, toutes les liaisons et les doublets non liants des atomes de la molécule
[PDF]
Chapitre 8 : Les molécules - Physagreg
Exemple de la molécule de fluorure d’hydrogène : C’est aux élèves de trouver a L’atome d’hydrogène possède 1 électrons sur sa couche externe (K) 1 et l’atome de fluor en possède 7 (K)²(L) 7 b Il manque 1 électron à l’atome d’hydrogène pour obéir à la règle du duet
[PDF]
Chapitre 6 : Description et stéréochimie des molécules
I REPRESENTATION PLANE DES MOLECULES ORGANIQUES 1 Rappels sur les représentations Plusieurs représentations planes peuvent être utilisée pour décrire l’enchainement des atomes dans une molécule : Type de représentation Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Exemple : propan-2-ol 3 Commentaires Il s’agit de la formule de Lewis les liaisons avec les
[PDF]
Liaisons et molécules - Neros
nombre de complexe, comme par exemple : 1) Pt(NH 3) 2 Cl 2 2) Co(NH 3) 4 Cl 2 + 3 4 Conformation des stéréo-isomères cis-trans Une substance qui fait tourner la lumière polarisée (dont le vecteur E vibre dans un seul plan) est dite optiquement active Dans ces composés, la molécule n’est pas superposable à son image dans un miroir C’est la condition nécessaire et
[PDF]
Géométrie des molécules - Chimie Physique
exemple : CO 2 3 Triangle angles de 120° figgpure plane sommets équivalents exemple : BF 3 angles de 109° 30' 4 Tétraèdre figure inscrite dans un cube sommets équivalents exemple : CH 4 0l d2 1 d 90 5 Bi-pyramide angles de 120° et de 90° sommets ne sont pas équivalents sommets “axiaux” sommets sommets équatoriaux“équatoriaux” exemple : PCl 5 6 Oèd
[PDF]
Chapitre 5 Structure des molécules polyatomiques
Exemple: butadiène: CH2=CH-CH=CH2 Molécule plane, angle entre les liens σ: 120o HOMO LUMO E 28 La théorie du champ des coordinats (ligands) Cette théorie décrit les liaisons intervenant dans les complexes des métaux d, tels l’hémoglobine, la vitamine B12 Fait expérimental: -ion Fe2+ en présence de CN forme l’ion [Fe(CN) 6]4- dontTaille du fichier : 1MB
Dioxyde de Carbone : CO2 Molécule plane - linéaire Autres Exemples : Ethanol : CH3-CH2-OH Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté) H H C H
cm poly geometrie molecules
Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la pour différentes valeurs de n et p, ainsi que quelques exemples de molécules La molécule d'eau est plane, coudée, et comme l'atome O porte deux
prevision de la geometrie des molecules vsepr
O O 120° AX3 : molécules triangulaires planes Figure 1 3 – Structure de type AX3 Exemple : la molécule SO3 (il faut cliquer pour activer) 1 3 3 Structure AX4
D C A termination de la g C A om C A trie d E une mol C A cule C A l E aide de la m C A thode VSEPR
-dans le laboratoire de chimie Exemple 1 La molécule de buta-1,3-diène est plane et représentée par la formule semi-développée suivante : CH2 CH CH
chapitre molecules
2) Quelle valeur auraient les angles S-S-S si la molécule était plane (c'est à dire si tous les l'exemple d'une molécule diatomique A-B à liaison simple) ?
dm exercice
I Modèle de Lewis de la liaison covalente II Mésomérie Chapitre 4 Architecture moléculaire III Géométrie des molécules
gauchard pierre alexis p
et des angles de liaison, en se référant au modèle de Lewis de la liaison covalente La molécule est dite « plan-carré » et les 4 atomes X ont des positions
Chap Geometrie des molecules theorie de gillepsie
Par exemple pour le carbone, qui possède 6 électrons : L'éthylène est une molécule dite plane (= tous les noyaux atomiques sont inscrits dans un même
Lyon Walchshofer Radix StrucMolOrgaCours
la représentation des molécules qu'elle soit plane ou spatiale, qu'elle soit exemple, une deuxième mesure à c/10, les valeurs précédentes deviennent 2,4°,
Les doublets non liants (qui ne servent pas à faire de liaisons covalentes) sont représentés par des traits disposés autour de l'atome concerné Exemples : NH3 2
PCM FS b Structure
12 de jan. de 2017 C sp2 molécule plane. CH3. CH3 parfois représenté ... représentent la même molécule (il ne s'agit pas d'un équilibre !) ... Autre exemple :.
Lorsque deux molécules ont même formule brute mais une formule plane différente elles Exemple 1: la molécule A possède 2 stéréoisomères de conformation.
AX3 : molécules triangulaires planes. Figure 1.3 – Structure de type AX3. Exemple : la molécule SO3 (il faut cliquer pour activer). 1.3.3 Structure AX4.
Par exemple pour le carbone qui possède 6 électrons : L'éthylène est une molécule dite plane (= tous les noyaux atomiques sont inscrits dans un même ...
La molécule d'eau est plane coudée
Dioxyde de Carbone : CO2. Molécule plane - linéaire. Autres Exemples : Ethanol : CH3-CH2-OH. Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté).
plan de symétrie « vertical » contenant l'axe principal. Pour reprendre les exemples de la Fig. 1
le modèle VSEPR a deux règles: si une molécule a plusieurs structures de résonance le modèle ... place à 120o l'un de l'autre
Par exemple dans l'aniline le groupement amino n'est pas tout à fait plan. L'hybridation est intermédiaire entre sp2 et sp3. 6.2.2 Oxygène. L'oxygène a pour
Les formules développées planes représentent l'ordre d'arrangement de ces atomes dans une molécule mais non pas leur orientation réelle dans l'espace. I-3-
à partir de 3 atomes et 2 liaisons molécules représentation satisfaisante au plan géométrique mais Exemples : carbone phosphore Etat fondamental
L'éthylène est une molécule plane constituée de deux carbones hybridés sp2 (fig 1) Exemple : Anion cyclopentadiènyle On a n = 5 d'où ?k = 2 cos 2k?
Le modèle VSEPR • à partir d'une structure de Lewis on peut prédire la structure tridimensionnelle d'une molécule • les liaisons et les doublets libres
Lorsque les groupes les plus importants sont de part et d'autre du plan perpendiculaire à la molécule il s'agit du E et du Z dans le cas contraire Exemple
Exercice 22 : écriture de structures de Lewis L'écriture*de*la*formule*de*Lewis*d'une*espèce*chimique*implique*le*décompte*des*électrons*
5- Comparer la représentation spatiale (modèle moléculaire) de la molécule planes à la formule développée 6- Dans le cas du méthane les quatre liaisons
Les schémas ci-dessous illustrent les différentes géométries obtenues pour différentes valeurs de n et p ainsi que quelques exemples de molécules
Exemples de molécules possédant un ou plusieurs axes de symétrie Cn L'axe principal est en rouge Les molécules linéaires possèdent un axe qui les fait
molécule Angle Dénomination Plan carré Images tirées de http://www chem ufl edu/~chm2040/Notes/Chapter_11/shapes html
La molécule est dite « plan-carré » et les 4 atomes X ont des positions parfaitement équivalentes Exemple XeF4 : deux possibilités pour placer les doublets non
:
AROMATIQUES 1. Introduction Nomenclature C C C C C C benzène