La taille d'un atome est de l'ordre de 10 10 mètre La masse d'un atome est de l'ordre de 10 26 kilogramme Prof: Lahcen SELLAK Chapitre 3: Les molécules et les atomes collège Tifnout 2APIC 5 / 15
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome 1 Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens Il a pour utilité de décrire, d'interpréter et de prévoir des événements dans le cadre de cette réalité et ne
Chapitre 1 : l’Atome A) Histoire de l’Atome 1) Préhistoire * L'origine de la théorie atomique remonte à l'Antiquité, lorsque Leucippe et Démocrite introduisent le principe de discontinuité de la matière et le concept d'atome (Atomos en Grecque) au Ve Siècle av J-C C’était vers 450 avant J-C
Atome: un atome est une entité neutre définie par une valeur de Z et de A Isotopes: atomes qui ne diffèrent que par le nombre de neutrons Masses atomiques: échelle relative des masses = unité de masse atomique (notée u) 1 u = 1/12 masse d’un atome 12 6 C B la masse d’un atome de 12 6 est de 12 u Mole et nombre d’Avogadro N
Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 8 P a g e c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles
Chapitre 5 : L’atome Travail préalable des élèves : Recherchez au CDI quelles ont été les premières personnes à travailler sur la constitution de la matière et donc qui a élaboré les premiers modèles de l’atome (OU TP CHIMIE N°6) Introduction : A l’oral + notes des élèves
Atome = noyau chargé + nuage électronique chargé - L'objet du chapitre : organisation de l'atome et en particulier de ses électrons Spectroscopie: absorption ou émission de rayonnement Le rayonnement considéré: très souvent la lumière Il faut connaître les propriétés de ce type de rayonnement
- L’atome de sodium Na situé dans la 1ere colonne possède 1 électron de valence En perdant et életron il donne naissan e à l’ion ????+ ayant la configuration électronique stable du néon Ne (gaz noble le plus proche) - L’atome de magnésium Mg , situé dans la 2e colonne possède 2 électrons de valence
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Le mod ele quantique de l’atome L’atome a 1 electron
Le mod ele quantique de l’atome L’atome a 1 electron Architecture de la Mati ere Atomistique et Liaisons Chimiques Licence de Physique Chimie - 1 ere ann ee Introduction Durant le XX eme si ecle, la physique, et avec elle tout notre compr ehension du monde environnant ont subit de profondes modi cations Vers la n du XIX eme si ecle, le syst eme physique se fondant sur la m ecanique de
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Chapitre 1 - moodleuphffr
Chapitre 1 Introdution à l’atomistique 1 Chimie 2 I Introduction II L’atome et sa struture 1 Définition de l’atome 2 Théorie de Rutherford 3 Les électrons 4 Struture de l’atome 5 Elément chimique III La mole Introduction 3 Chimiste Introduction 4 « Chimiste » s’intéresse aux réations himiques asées sur l’existene du nuage électronique constitutif des atomes
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Notes de cours de PHYSIQUE ATOMIQUE
Chapitre 2 Atome d’Hydrog ene et Atomes hydrogeno des Dans ce chapitre nous abordons l’ etude de l’atome d’Hydrog ene a travers le mod ele de quanti cation de Bohr Ce mod ele permet d’expliquer les r esultats exp erimentaux r ev elant des spectres atomiques discontinues Nous verrons par la suite que les relations de Bohr s’appliquent aussi sur les atomes a un seul electron dits
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Chapitre 5 : Liaisons chimiques - molécules
• Un atome peut gagner ou perdre des e- pour être plus stable • Pour gagner en stailité, il peut aussi se lier à d’autres atomes pour former des molécules stables • onsidérons deu atomes d’H a et et approhons les l’un de l’autre Pour être plus stale, l’H peut gagner 1 e- • Les deux e- vont être mis en commun
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Cours et Exercices de Physique Atomique - UCD
puscul non-mat eriel : Le photon Dans le second et le troisi eme chapitre on abordera l’ etude de la structure de l’atome Pour ce faire nous exposerons les spectres d’ emission et d’absorption de l’hy-drog ene et le mod ele de Bohr qui montre clairement les insu sances de la m ecanique Newtonienne
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Chapitre 18 : Modèles ondulatoire et particulaire de la
Livre du professeur - PC 1re - Chapitre 18 : Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière Document sous licence libre Creative Commons 6 4 Un atome possède une structure de niveaux d’énergie discontinus qui possèdent des valeurs précises L’énergie d’un photon correspond à celle acquise ou perdu par l’électron
Dans les deux premiers chapitres nous avons introduit la relativité restreinte comme On consid`ere un mod`ele d'atome dans lequel chaque électron est lié `a
Notes cours
6 avr 2011 · 3 Le chapitre syntaxe décrit précisement la syntaxe d'une variable Le nom de fichier doit être un atome dans l'implantation actuelle de Prolog IV Comme mod 3 n 3 nidentifier 1 nint 1 nlist 1 nleaf 1 not 1 nprime 1 ntree 1
Prolog Manuel
Il y a N = A-Z neutrons dans le noyau. Exemple : l' atome de sodium Na. 23. 11 possède : A = 23 nucléons. L'univers. Chapitre 4 : le modèle de l'atome
Le noyau de l'atome est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME. IV-1. Nombres quantiques. L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926).
Un modèle de l'atome – Chapitre 4 – Univers Particules élémentaires de l'atome ... La masse d'un atome est presque égale à la masse de son noyau.
Chapitre IV: Modèles Atomiques et Quantifications Energétique. 54. I- Introduction : L'atome avec ses constituants n'est pas un élément statique du faite de
Exemple : Quelle masse de dioxyde de carbone va-t-on obtenir en faisant brûler 12g de carbone dans 32g de dioxygène ? Quelle est la masse des réactifs ?
Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome. I. Production des spectres d'émission Exemple : La masse molaire de l'eau H2O: MH2O= 2.1+16=18 g.mol-1 ...
Mole et masse molaire. 4. L'unité de masse atomique u.m.a.. CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME. I. MODELE DE RUTHERFORD. II. MODELE
Chapitre II : Structure de l'atome Modèle classique de l'atome ... Dans le chapitre (IV) on étudie la quantification de l'énergie dans le modèle semi- ...
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME. IV-1. Nombres quantiques. L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926).
Chapitre 4 : le modèle de latome