Exp 2 – Loi des gaz parfaits Introduction Imaginons qu’un gaz est omposé de nom reuses partiules disposées aléatoirement et en onstant mouvement thermique Lorsque es partiules entrent en ollision ave les parois d’un ontenant, elles exerent une fore sur ces parois La force moyenne résultant de ces collision par unité de surface est
Chapitre IV : Gaz parfaits Cours de thermodynamique Page 20 La température la plus basse qui existe vaut t 273 c 1 On peut définir la nouvelle échelle de température, le degré Kelvin qui se divise des degrés Celsius par une translation Cette nouvelle température
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
3ème OS chimie Révision : Stœchiométrie et Gaz parfaits -1- Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits Objectifs Savoir définir et connaître son unité de la mole, de la masse moléculaire et de la masse molaire Connaître la valeur de la constante d’Avogadro (NA) et savoir l’utiliser
La loi des gaz parfaits (suite) - La loi des gaz parfaits peut s'écrire sous deux formes : • l’une ayant une approche macroscopique, en faisant intervenir le volume V du gaz • l'autre ayant une approche plus microscopique, en considérant le nombre de molécules contenu par unité de volume où : • p = pression (en pascal)
Les gaz parfaits Loi des gaz parfaits P V = n R T où n est le nombre de moles présentes dans le volume V, T la température en K et P la pression absolue en Pa et R = 8,314 J mole-1 K-1 constante des gaz parfaits Une mole comprend N = 6,023 1023 particules, quelque soit la nature du gaz,
Ex2 : A partir de la loi des gaz parfaits PV=nRT, exprimer la constante R : Dans le SI En erg K-1 mol-1 En l atm K-1 mol-1 En l cmHg K-1 mol-1 On rappelle : une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normales de température et de pression un volume de 22 4l 1erg = 10-7 joules ; 1 atm=101300Pa
Loi de Boyle-Mariotte: PxV=Cte Température constante Si V augmente, P diminue Si V diminue, P augmente Aussi appelée « Loi de compressibilité des gaz parfaits » Elle peut aussi s’écrire P1xV 1=P2xV2= =PnxVn=Cte
sion du comportement des gaz et à la découverte de lois portant sur les variables qui les décrivent À l’aide de lois simples, expliquant la relation entre deux variables, il a été possible de déduire des lois plus complexes, soit la loi générale des gaz et la loi des gaz parfaits Nous étudierons ces lois, de même
1) On permet au gaz de se dilater tel que la pression du gaz ne varie pas (Loi de Gay-Lussac) 2) On ne permet pas au gaz de se dilater ; dans ce cas la pression du gaz augmente, mais son volume reste constant (Loi de Charles) 3) Pression et volume du gaz peuvent varier (Loi des gaz parfaits)
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Chapitre IV Gaz parfaits
Par définition, un gaz parfait (G P) sera un gaz pour lequel, P V = Cte loi de MARIOTTE Pour un gaz parfait, le produit P V ne dépend que de la température P V = f(T) La relation précédente à température constante peut s’écrit V Cte P, ce qui conduit à un second énoncé de la loi de MARIOTTE
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Chapitre III Gaz parfaits IIIA : Définitions
Par définition, un gaz parfait (G P) sera un gaz pour lequel, P V = Cte loi de MARIOTTE Pour un gaz parfait, le produit P V ne dépend que de la température P V = f(T) La relation précédente à température constante peut s’écrit V Cte P =, ce qui conduit à un second énoncé de la loi de MARIOTTE
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PV = nRT PV = mr
caractéristique des gaz parfaits: P V = n R T Avec: n: quantité de matière (1 mole = 6,02 1023 molécules) R : constante des gaz parfaits R = 8,3 J K-1 mol-1 R : constante des gaz parfaits R = 8,3 J K Dans la pratique, on utilise souvent la masse d'un gaz au lieu de sa quantité de matière Dans ce cas, l'équation DU GAZTaille du fichier : 314KB
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Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits = 8,314 J K-1 moles -1= 0 08207 litre atm K-1 moles -1
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GAZ PARFAIT – MASSE VOLUMIQUE
sans unité pression partielle p(A) p(A) = x(A) p p: pression totale Pa (1) fraction massique (titre massique) w(A) w(A) = m(A) / m m: masse du mélange (2) (1) Les pressions partielles s’emploient en phase gaz Pour un gaz parfait : pVn RT(A) (A)= Il en résulte que (A) (A) (A) [A] nRT p c RT RT V == =Taille du fichier : 129KB
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2 Thème : Sport TP n°28 Physique La pression et loi des
Pour un gaz donné, l’équation appelée équation d’état des gaz parfaits est pour une pression P, un volume V, une quantité de matière n et une température T la suivante : P V = n R T où R est une constante dite constante des gaz parfaits avec R = 8,31 (unités S I )
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Techniques du vide - IN2P3 - Formation
Les gaz parfaits Loi des gaz parfaits P V = n R T où n est le nombre de moles présentes dans le volume V, T la température en K et P la pression absolue en Pa et R = 8,314 J mole-1 K-1 constante des gaz parfaits Une mole comprend N = 6,023 1023 particules, quelque soit la nature du gaz,
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Le système international Les unités de base
Ex2 : A partir de la loi des gaz parfaits PV=nRT, exprimer la constante R : Dans le SI En erg K-1 mol-1 En l atm K-1 mol-1 En l cmHg K-1 mol-1 On rappelle : une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normales de température et de pression un volume de 22 4l 1erg =
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TP 5: LOI DE GAY-LUSSAC
a) Echauffement d'un gaz parfait On étudie le comportement d'un gaz parfait qu'on échauffe Plusieurs cas peuvent se présenter Par exemple : 1) On permet au gaz de se dilater tel que la pression du gaz ne varie pas (Loi de Gay-Lussac) 2) On ne permet pas au gaz de se dilater ; dans ce cas la pression du gaz augmente, mais son
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Osmose Pression osmotique - Université de Franche-Comté
2 Loi de Van’t Hoff • Autre loi de la Pression osmotique • - exacte • + simple V n V n m i r ==== ==== Σ La Constante est indépendante du solvant, et est égale à la constante des gaz parfaits « R » DONC mr est l’osmolarité totale des solutés de transmittance nulle Le solvant est l’eau ΠV = n R T
et pourtant volume et pression ont varié • LOI DE JOULES: L'ENERGIE INTERNE D'UN GAZ PARFAIT N'EST
thermo
unité Pascal 1 Pa = 1 Nm -2 Pression de l' L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V/T = cte V ∝ T (loi de Charles)
p
Gaz parfaits, description thermique → relier quantitativement la chaleur à l' énergie → unité commune Distribution des vitesses au sein d'un gaz : loi
PCEM Physique EP new
Sur le manomètre on peut lire la pression du gaz contenu dans la séringue en abscisse T C'est la température absolue ou températures Kelvin (unité :
bc loidesgaz
On utilise systématiquement les unités du système international : la température T en kelvin (K), la pression en pascal Un mélange idéal de gaz parfaits est un mélange de gaz parfaits tel qu'il peut être considéré lui-même (loi de Dalton)
GP
Loi des gaz parfaits : PV = nRT Energie interne : U = nCvT Enthalpie : H = nCpT Relation de Mayer : Cp − Cv = R R est la constante des gaz parfaits, Cv et Cp
chap Lp
14 fév 2013 · Unités de mesure, état gazeux ○ Connaître Lois des gaz parfaits (Boyle- Mariotte, Gay-Lussac, Charles, Loi sur la compressibilité des gaz
Loi physique des gaz (Dr Megret)
La théorie cinétique permet d'établir l'équation d'état des gaz parfaits `a partir uniquement de o`u kB est la constante de Boltzmann qui sera déterminée par un choix judicieux d'unité pression partielle pk suit la loi des gaz parfaits
ch thermo
unités pour la pression: • la pression la loi d'Avogadro dit aussi que, à pression et à température la loi des gaz parfaits permet de déterminer la masse
gases
Les unités dérivées Superficie Mètre carré 3/Loi des gaz parfaits :P V = n R T R = Constante des gaz parfaits Donner la dimension et unité de R?
S La pression augmente lorsque le nombre de collisions par unité de On parle d'équation d'état du gaz parfait ou encore de loi du gaz parfait
Les trois lois se réduisent à une loi générale des gaz parfaits qui En exprimant la pression en d'autres unités on obtient encore:
Loi des gaz parfaits : PV = nRT Energie interne : U = nCvT Enthalpie : H = nCpT Relation de Mayer : Cp ? Cv = R R est la constante des gaz parfaits
CHALEUR TRAVAIL ENERGIE INTERNE DES GAZ PARFAITS L'état d'un gaz parfait est décrit par ses trois variables d'état: LOI DE JOULES
unités pour la pression: la loi d'Avogadro dit aussi que à pression et à température la loi des gaz parfaits permet de déterminer la masse
On démontrera dans le cours de thermodynamique physique que l'équation d'état des gaz parfaits peut se mettre sous la forme : PV nRT = Attention aux unités
Donner l'équation d'état d'un gaz parfait en indiquant le nom et l'unité de chaque grandeur Le gaz est supposé suivre la loi des gaz parfaits
Sur le manomètre on peut lire la pression du gaz contenu dans la séringue en abscisse T C'est la température absolue ou températures Kelvin (unité :
[PDF] Le système international Les unités de base