Exp 2 – Loi des gaz parfaits
Exp 2 – Loi des gaz parfaits Introduction Imaginons qu’un gaz est omposé de nom reuses partiules disposées aléatoirement et en onstant mouvement thermique Lorsque es partiules entrent en ollision ave les parois d’un ontenant, elles exerent une fore sur ces parois La force moyenne résultant de ces collision par unité de surface est
Chapitre III Gaz parfaits
Chapitre IV : Gaz parfaits Cours de thermodynamique Page 20 La température la plus basse qui existe vaut t 273 c 1 On peut définir la nouvelle échelle de température, le degré Kelvin qui se divise des degrés Celsius par une translation Cette nouvelle température
Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
3ème OS chimie Révision : Stœchiométrie et Gaz parfaits -1- Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits Objectifs Savoir définir et connaître son unité de la mole, de la masse moléculaire et de la masse molaire Connaître la valeur de la constante d’Avogadro (NA) et savoir l’utiliser
Laboratoire d’astrophysique
La loi des gaz parfaits (suite) - La loi des gaz parfaits peut s'écrire sous deux formes : • l’une ayant une approche macroscopique, en faisant intervenir le volume V du gaz • l'autre ayant une approche plus microscopique, en considérant le nombre de molécules contenu par unité de volume où : • p = pression (en pascal)
Techniques du vide - IN2P3 - Formation
Les gaz parfaits Loi des gaz parfaits P V = n R T où n est le nombre de moles présentes dans le volume V, T la température en K et P la pression absolue en Pa et R = 8,314 J mole-1 K-1 constante des gaz parfaits Une mole comprend N = 6,023 1023 particules, quelque soit la nature du gaz,
Le système international Les unités de base - SiteWcom
Ex2 : A partir de la loi des gaz parfaits PV=nRT, exprimer la constante R : Dans le SI En erg K-1 mol-1 En l atm K-1 mol-1 En l cmHg K-1 mol-1 On rappelle : une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normales de température et de pression un volume de 22 4l 1erg = 10-7 joules ; 1 atm=101300Pa
La compressibilité des gaz - codep59-ffessmfr
Loi de Boyle-Mariotte: PxV=Cte Température constante Si V augmente, P diminue Si V diminue, P augmente Aussi appelée « Loi de compressibilité des gaz parfaits » Elle peut aussi s’écrire P1xV 1=P2xV2= =PnxVn=Cte
Exercices 2-1 - Weebly
sion du comportement des gaz et à la découverte de lois portant sur les variables qui les décrivent À l’aide de lois simples, expliquant la relation entre deux variables, il a été possible de déduire des lois plus complexes, soit la loi générale des gaz et la loi des gaz parfaits Nous étudierons ces lois, de même
TP 5: LOI DE GAY-LUSSAC
1) On permet au gaz de se dilater tel que la pression du gaz ne varie pas (Loi de Gay-Lussac) 2) On ne permet pas au gaz de se dilater ; dans ce cas la pression du gaz augmente, mais son volume reste constant (Loi de Charles) 3) Pression et volume du gaz peuvent varier (Loi des gaz parfaits)
[PDF] loi des mailles
[PDF] loi des mélanges eau
[PDF] loi des noeuds exercices corrigés
[PDF] loi des noeuds tension
[PDF] Loi des probabilités
[PDF] loi des tensions dans un circuit en dérivation
[PDF] Loi des tensions dans un circuit en série
[PDF] loi des tensions exercices
[PDF] loi distributeur automatique
[PDF] loi du 16 juin 1881
[PDF] loi du 19 mai 1874
[PDF] loi du 2 novembre 1892
[PDF] loi du 22 mars 1841
[PDF] loi du 28 mars 1882