Stoichiometry Exercises François Gauvin, Université de Saint‐Boniface Page 2 of 2 6 (Question from me) A 32 5 mL sample of H3PO4 solution of unknown concentration is neutralized with 25 5 mL of 0 150 mol/L NaOH solution What is the initial concentration of the H3PO4 solution? 7
Exercises on stoichiometry Contents Exercise i Exercise ii Do yourself Exercise iii Exercise iV Exercise V Exercise Vi Do yourself Exercise Vii Exercise‐ i A pyritic ore is reduced with hydrogen according to the following reaction: FeS 6 2H 6 Fe E2 H 6 S 15 FeS 6 100 kg ore 85 kg FeS 6 15 kg FeS 6 reacted L85 F4 25
Stoichiometry Calculation Practice Worksheet 1 Calculate the number of moles of NaOH that are needed to react with 500 0 g of H 2 SO 4 according to the following equation: H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ANS: 10 19 mol 2 Calculate the mass of NH 3 that can be produced from the reaction of 125 g of NCl 3 according to the following equation:
2O Then do some stoichiometry using “easy math” 16 g of methane (MM = 16) is 1 mole and 1 mole of methane will produce 1 mole of CO 2 = 44 g, and 2 moles of H 2O which is 36 g for a total of 80 g 4 d Balance: C 3H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2O 5 d Balance: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
CHM 130 Stoichiometry Worksheet The following flow chart may help you work stoichiometry problems Remember to pay careful attention to what you are given, and what you are trying to find 1 Fermentation is a complex chemical process of making wine by converting glucose into ethanol and carbon dioxide: C 6 H 12 O 6 (s) 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO
Mass–Mass Stoichiometry Prerequisite Skills for Stoichiometry Write chemical formulas Ch 6 Calculate molar masses from chemical formulas Sect 7 4 Use molar masses to convert between moles and mass Sect 7 5 Write and balance chemical equations Ch 8 Use an equation to convert from moles
Stoichiometry © 2009, Prentice-Hall, Inc Chemical Equations Chemical equations are concise representations of chemical reactions
Stoichiometry Worksheet and Key 1 65 mol KClO 3 mol KClO 3 mol O 2 = molO 2 3 50mol KCl = mol KClO 3 = 0 275 mol Fe = mol Fe 2O 3 = = 2 KClO 3 è 2 KCl + 3 O 2
Stoichiometry is the tool for answering these questions Stoichiometry The study of quantitative relationships between the amounts of reactants used and amounts of products formed by a chemi-cal reaction is called stoichiometry Stoichiometry is based on the law of conservation of mass Recall from Chapter 3 that the law states that
354 CHAPITRE 9 Stœchiométrie II: les réactions chimiques 9 2 Écriture et équilibrage des équations chimiques La méthode d’analyse par combustion décrite à la section 8 5 fait intervenir une réaction
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Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Travail dirigé 6 : la stoechiométrie Notions vues : - les notions de réactant (réactif), produit, coefficient stoechiométrique, indice - les lectures moléculaire, molaire et massique - la loi des gaz parfaits - les notions de quantités stoechiométriques, d’excès et de défaut - la notion de rendement de réaction Exercices : 1 Exercices simples (masses uniquement) 1 Dans la Taille du fichier : 281KB
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EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE Rappel : constante du gaz parfait R = 0,082 à une pression de 1 atm Rep= a) n= 0,75 mol, b) m = 12,04 g Ex 3 : Quelle masse de sulfate de sodium obtient-on en mélangeant 8 g d’hydroxyde de sodium dans 50 mL d’acide sulfurique 1 M ? Il se forme aussi de l’eau Rep : m=7,1 g Ex 4 : Rendement = 82,9 Ex 5 : Par électrolyse, on transforme 10 [mL
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Exercices : stoechiométrie – masse - moles
Exercices : stoechiométrie – masse - moles 1 Soit la reaction : 4NH3 + 6NO 5N2 + 6 H2O (l) - Combien de moles de NH3 réagissent avec 0,25 mol de NO? - Combien de moles de NH3 ont-elles réagi sachant que l’on a obtenu 1,5 mol d’eau ? - Quelle est la masse de NO qui a réagi si l’on a obtenu 20 g d’eau ? 2 Info : lorsque l’on chauffe du KHCO3, il se décompose selon la réaction Taille du fichier : 35KB
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(La loi de Hooke La stœchiométrie
1ère année Physique – Chimie 2010/2011 1 Série n° 20 (La loi de Hooke – La stœchiométrie) Exercice n° 1 : 1) A l’extrémité d’un ressort de masse négligeable, on suspend différents corps (C)
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Exercices / Stoechiométrie des gaz - Chimie 52411
Exercices / Stoechiométrie des gaz 1) On peut produire l’ammoniac au laboratoire par chauffage du chlorure d’ammonium avec l’hydroxyde de calcium NH 4 Cl (s) + Ca(OH) 2(s) CaCl 2(s) + NH 3(g) + H 2 O (g) On chauffe 8 93g de chlorure d’ammonium avec 7 48 g d’hydroxyde de calcium Quelle masse d’ammoniac, NH 3, peut-on prévoir ? Suppose que la réaction a un rendement de 100
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Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
Exercices Exercice 1 La quinone, utilisée dans l’industrie de la teinture et de la photographie, est un composé organique contenant seulement des atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène Déduire sa formule empirique à partir des résultats expérimentaux suivants : la
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Stœchiométrie II : les réactions chimiques
354 CHAPITRE 9 Stœchiométrie II: les réactions chimiques 9 2 Écriture et équilibrage des équations chimiques La méthode d’analyse par combustion décrite à la section 8 5 fait intervenir une réaction chimique, un processus au cours duquel une ou plusieurs substances sont converties en une ou plusieurs substances différentes
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1 RAPPEL LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION
Exercices d’application En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t’exercer Traduis ces réactions en équation chimique • En 1774, L’anglais Priestley découvrit le gaz que Lavoisier nomma plus tard oxygène Il chauffa de l’oxyde de mercure (II), solide orange, qui se décomposa en dioxygène gazeux et en mercure, liquide gris • La réaction du calcium
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21 Stoechiométrie - nbednbca
2 1 Stoechiométrie 2 1 1 Nomenclature Voir notes du module 1 2 1 2 Équations chimiques Une équation chimique nous donne un rapport entre les réactifs et les produits à l’intérieur d’une réaction chimique 2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) Réactifs Produits État de la matière (abbréviation) s, l, g ou , ppt ou , aq Exercices de revue: L’équilibre des équations
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Exercices - Mon site
Exercices de chimie des solides 17, avenue du Hoggar Parc d’activités de Courtabœuf, BP 112 91944 Les Ulis Cedex A, France Composition : e-press Imprimé en France c 2006, EDP Sciences, 17, avenue du Hoggar, BP 112, Parc d’activités de Courtabœuf, 91944 Les Ulis Cedex A Tous droits de traduction, d’adaptation et de reproduction par tous procédés réservés pour tous pays Toute
EXERCICE PRATIQuE 9 1 Vous êtes maintenant en mesure de faire les exercices suivants : 1 à 10 et TRIER On vous donne le volume d'hydrogène gazeux
chapitre preuve
Exercices Exercice 1 Dans une fiole jaugee de 250 ml, on met : 25 ml de solution Les deux précipités n'ayant pas la même stoechiométrie, AgCl et Ag2CrO4, On précise le nombre de ligands par le préfixe : di, tri, tétra, etc si le ligand est
cours et exercice chimie des solution Mr hebbar nordine
réactifs limitants et en excès ainsi que les applications de la stœchiométrie dans l 'industrie 2013) [exercices pour équilibrer des réactions chimiques] les représentations particulaires, les jeux de rôle, les simulations, les cadres de tri et de
reg
Exercices 1 Complétez et équilibrez les équations moléculaires suivantes (en précisant les états physiques) 1 : mono ; 2 : di ; 3 : tri ; 4 : tétra La notion de masse molaire sera utilisée dans la partie réservée à la stœchiométrie des
Feuilletage
TRIER On vous donne la quantité de cuivre en moles et on vous demande Vous êtes maintenant en mesure de faire les exercices suivants : 1 à 12, 72 à 77 et
SP
chapitre aux questions des exercices d'auto-évaluation 1ére condition : On choisit l'atome dont le coefficient stoechiométrique est le tri, tétra, penta, etc
chimie an cours exercices kouachi
Module 1 – Introduction et stœchiométrie de base - Tro (Chapitres 1, 2 et 8) 8 Exercice : Soit la molécule suivante, déterminer: TRIER Données : 167 g Fe2O3, 85,8 g de CO et 72,3 g de Fe ÉTABLIER UNE
Notes cours chimie g C A n C A rale A Corrige VF
Chimie Correction exercices 1 O O Correction des exercices du chapitre 13 Exercice n°8 p 298 : 1 Premier procédé : a L'équation de la réaction s'écrit :
Chimie D chap correction exos
(Explications et exercices supplémentaires) Préfixes : di, tri que les problèmes de stœchiométrie sont basés sur des équations chimiques balancées et
complement
trie rarement réalisée dans les réactions qui leur sont pro- posées R Barlet et D Plouin toujours l'existence d'une réaction stœchiométrique qui, en fait, n'est pas souvent une série d'exercices faciles à noter Quant à la modification des
RA
Remédiation chimie 2015-2016 : La stœchiométrie. 1 2
(b) Si on recueille 1872 mL de SO3 (mesuré à 315 K et 6
Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions Remarque : dans tous les exercices proposés les réactions sont complètes et les ...
Exercices d'application. En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t'exercer. Traduis ces réactions en équation chimique.
Exercices / Stoechiométrie des gaz. 1) On peut produire l'ammoniac au laboratoire par chauffage du chlorure d'ammonium avec l'hydroxyde de calcium.
Pour réaliser les exercices votre enfant peut se rendre sur le site https://www.alloprof.qc.ca. • Pour nous rejoindre : Suzanne Lachevrotière.
Page 1. Exercices complémentaires de Stoechiométrie. Page 2. Page 3.
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE. Rappel : constante du gaz parfait R = 0082 à une pression de 1 atm. Rep= a) n= 0
Voici des exercices de stœchiométrie en chimie organique. Rien de nouveau. Le corrigé est en rouge. Rmq : avant de faire interro cette matière.
Corrigé des exercices. Module 1.4 : Stœchiométrie. 1.4.1. Calculez la masse d'oxygène nécessaire pour brûler complètement un kilo de.
Remédiation chimie 2015-2016 : La stœchiométrie Exercices simples (masses uniquement) Exercices complexes (volume et concentration)
Pour réaliser les exercices votre enfant peut se rendre sur le site https://www alloprof qc ca • Pour nous rejoindre : Suzanne Lachevrotière
PROBLEMES STOECHIOMETRIQUES : EXERCICES COMPLEMENTAIRES 1 L'hydroxyde de magnésium l'ingrédient actif dans le lait de magnésie neutralise l'acidité
L'équation de réaction de synthèse de l'ammoniac étant : N2 + 3 H2 -> 2 NH3 Quel est le nombre de moles d'ammoniac obtenu lorsque 0127 mole de diazote a
Corrigé des exercices Module 1 4 : Stœchiométrie 1 4 1 Calculez la masse d'oxygène nécessaire pour brûler complètement un kilo de
Page 1 Exercices complémentaires de Stoechiométrie Page 2 Page 3
Exercice G2: Devoir de stoechiométrie; Corrigé G1: Corrigé du devoir stoechiométrie sans les numéros qui seront corrigés; Exercice G3: Applications des gaz
Corrigé Exercices supplémentaires : Calcul stoechiométrique Exercices 1 Equilibrer l'équation et compléter le tableau suivant:
Voici des exercices de stœchiométrie en chimie organique Rien de nouveau Le corrigé est en rouge Rmq : avant de faire interro cette matière
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE Rappel : constante du gaz parfait R = 0082 à une pression de 1 atm Rep= a) n= 075 mol b) m = 1204 g
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Travail dirigé 6 : la stoechiométrie