2 Loi de Boyle-Mariotte (conclusion du TP) Pour une quantité de matière n donnée d’un gaz à température T constante, le produit pV de la pression par le volume est constant lors de compression ou de détente pV = constante Pour deux états 1 et 2 d’un gaz, T et n étant constant, on a: 3 Équation d’état des gaz parfaits 3 1
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
TSI1–Physique-chimie TP26:Équationd’étatdesgazparfaits TP26:Équationd’étatdesgazparfaits Matériel:Dispositifexpérimental“LoideMariotte
Gaz parfaits Manip 1 Fig 1 { Photo du montage utilis e d Manomètre Piston air Fig 2 { Montage utilis e Les gures 1 et 2 pr esentent la photo et le sch ema de la manip 1 L’air contenu dans le cylindre peut ^etre comprim e a l’aide d’un piston Un manom etre mesure la pression dans la chambre avec une pr ecision de 0 05 bar
1) On permet au gaz de se dilater tel que la pression du gaz ne varie pas (Loi de Gay-Lussac) 2) On ne permet pas au gaz de se dilater ; dans ce cas la pression du gaz augmente, mais son volume reste constant (Loi de Charles) 3) Pression et volume du gaz peuvent varier (Loi des gaz parfaits)
V = volume de gaz en m3 T = température absolue du gaz en K (Kelvin) pour la calculer il faut rajouter 273,15 à la température en Celsius R = constante des gaz parfaits = 8,314 S I 2°) Calculer alors le volume molaire théorique Vm, théo en utilisant la formule des gaz parfaits
Soit un gaz idéal contenu dans un cylindre à parois adiabatiques Le mouvement des particules donne lieu à une pression : P= 1 3 m N V 〈v2 〉 Si on laisse une paroi mobile, elle se déplacera par l'action de P ⇒ on produit un travail, W W est une forme d'energie ⇒ le gaz posède une energie interne
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Chapitre III Gaz parfaits IIIA : Définitions
A température constante, le produit de la pression d’une masse gazeuse par son volume est constant (cette loi est d’origine expérimentale ) Sous faibles pressions, tous les gaz se comportent de la même manière quelque soit leur nature Par définition, un gaz parfait (G P) sera un gaz pour lequel,
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Le gaz parfait - unistrafr
1 4 Equation d'état des gaz parfaits P = (1/3) (N/V) m P = (1/3) (N/V) m 3 k T/m = (N/V) k T n = N/N A = nbre de molécules en moles (N A =nbre d'Avogadro) P = (nN A kT)/V et N A k = 6,02 1023 1,38 1023= 8,314 J K1 mol1= R= cte des g p PV = nRT et E c = (3/2) N A
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Chapitre 13 : Les gaz parfaits - Physagreg
Le gaz parfait est un gaz dont les molécules sont assimilées à des points matériels (volume négligeable) Les interactions entre les molécules sont uniquement des chocs Dans des conditions normales de pression et de température, l’air est assimilé à un gaz parfait II Relation entre pression, volume et température : 1) Expérience :
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THERMODYNAMIQUE Chap 8 : Gaz parfaits
Van der Waals (Johannes Diderik van der Waals, physicien néerlandais, 1837-1923) modifie la loi des gaz parfaits en introduisant une taille finie pour les molécules ainsi qu’une interaction attractive entre celles-ci 1 Équation 1 : Van der Waals propose l’équation d’état suivante pour un fluide réel: (P+n2 a V2)(V −nb)=nRT ou : (P+ a Vm 2
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Le mod`ele du gaz parfait et ses limitations
On appelle gaz parfait l’´etat vers lequel tendent tous les gaz lorsque leur dilution tend vers l’infini Ce chapitre d´ecrit en d´etail le mod`ele du gaz parfait 2 1 Th´eorie cin´etique des gaz parfaits La th´eorie cin´etique permet d’´etablir l’´equation d’´etat des gaz parfaits a partir uniquement de
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CHAPITRE 2 : LES GAZ PARFAITS - Technologue Pro
du gaz parfait dans un mélange idéal de gaz parfaits est la pression qu’aurait le gaz s’il occupait seul le même volume total On a donc, dans un mélange de gaz parfaits de volume V et de température T, la pression partielle du gaz n° i (dont le nombre de moles est ni) : V T P n i R IV 2 Loi des mélanges idéaux
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Energie interne et enthalpie d’un gaz parfait
Energie interne et enthalpie d’un gaz parfait I Rappel Un gaz parfait est un gaz, qui à l’équilire thermodynamique, o éit à la loi : Avec : = pression du gaz V = volume du gaz = constante des gaz parfait = Température absolue en Kelvin = nombre de moles de gaz II Détente de Joule-Gay-LussacTaille du fichier : 511KB
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Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Dans une évolution isobare la pression reste constante La loi des gaz parfaits permet d’exprimer le volume en fonction de la température :V= nRT/P Le travail reçu parnmoles de gaz parfaits est donc W= −P (V2 1)= nR T2 1) La chaleur reçue dans un évolution élémentaire estδQ= nCpdT,la variation d’entropie est donc ∆S:= S2 −S1 = RT 2 T1Taille du fichier : 664KB
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Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits = 8,314 J K-1 moles -1= 0 08207 litre atm K-1 moles -1
EQUATION CARACTERISTIQUE DES GAZ PARFAITS • GAZ PARFAITS L'état d'un gaz parfait est décrit par ses trois variables d'état: P, V, T Ces trois
thermo
V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits = 8,314 J K -1 moles -1 = 0 08207 litre atm K -1
p
Physique – PCEM 1ère année page 1 Étienne Parizot (APC – Université Paris 7 ) Thermodynamique et gaz parfaits Université Paris 7 – PCEM 1 – Cours de
PCEM Physique EP new
H = nCpT Relation de Mayer : Cp − Cv = R R est la constante des gaz parfaits, Cv et Cp sont les chaleur spécifiques molaires à volume et pression constantes
chap Lp
Utiliser l'équation des gaz parfaits; Comprendre et utiliser la loi de Dalton © Hubert Cabana, 2010 Page 4
GCI Chapitre
Chapitre III : Gaz parfaits Cours de thermodynamique (par Dr HENNI MANSOUR Z) Page 18 2 Loi de GAY-LUSSAC Enoncé de la loi : A pression constante
aero chimie gaz parfaits
où R est la constante molaire des gaz parfaits et M la masse molaire (apparente) du gaz considéré Calculer la valeur de r pour l'air (M = 29 g·mol–1) 4
gaz
On rappelle que la relation reliant la constante de Boltzmann kB et la constante des gaz parfaits R est : kB m = R M o`u m est la masse de la particule et M la
ch thermo
3/Loi des gaz parfaits :P V = n R T R = Constante des gaz parfaits On rappelle : une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normales de température
cfj p Le systeme international
A 1 Feuille de mesure du TP 1 : capacité calorifique des métaux et chaleur latente A 3 Feuille de mesure du TP 3 : l'équation d'état des gaz parfaits
TP La loi des gaz parfaits 1 Objectifs : Etudier le comportement d'un gaz en modifiant sa température son volume et sa pression
L'objectif de ce TP est de vérifier expérimentalement l'équation d'état des gaz parfaits et d'utiliser cette équation pour mesurer une température
Loi de Boyle-Mariotte : elle est l'ancêtre de la loi des gaz parfait : A température et quantité de matière fixées le produit P*V est pratiquement constant b
Gaz parfaits Manip 1 Fig 1 – Photo du montage utilisé d Manomètre Piston air Fig 2 – Montage utilisé Les figures 1 et 2 présentent la photo et le
TP n°1 de thermodynamique DETERMINATION DE LA CONSTANTE DES GAZ PARFAITS R (Utilisation du gaz butane contenu dans un briquet) Introduction
TP n°1 de thermodynamique DETERMINATION DE LA CONSTANTE DES GAZ PARFAITS R (Utilisation du gaz butane contenu dans un briquet) Introduction
Nous aborderons plutôt le thème des gaz parfaits Nous explorerons d'abord les mathématique du gaz parfait le comportement de ce dernier
Organisation des TP : TP1 : Loi des gaz parfaits TP2 : Mesure du coefficient ? TP3 : Etalonnage d'un thermocouple TP4 : Chaleur latente de vaporisation
A pression constante l'augmentation de volume d'un gaz parfait T P Pour une transformation de (1) à (2) on peut écrire
En se basant sur les concepts de la mécanique statistique il est facile de démontrer que le comportement des gaz parfaits est régi par la relation PV = nRT
Enoncé de la loi : A pression constante l'augmentation de volume d'un gaz parfait (dilatation ou détente) est proportionnelle à la température absolue
[Ce cours de Thermodynamique est destiné aux étudiants de première année d'enseignement supérieur de faculté des sciences de la matière ] Download Free PDF
Objectif : l'objectif de ce TP est la détermination de la valeur de la constante universelle des gaz parfaits en utilisant un moyen très simple (briquet)
Le gaz parfait (ou gaz "simplifié") On a dit que l'état d'un gaz est décrit par la donnée de 3 variables P V et T que l'on nomme "variables d'état"
Étienne Parizot (APC – Université Paris 7) Thermodynamique et gaz parfaits Université Paris 7 – PCEM 1 – Cours de Physique
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[PDF] TP de Thérmodynamique - E - Learning