1 2- Déduire le nombre de neutrons de l’atome de chlore donné 1 3-Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore donné 2-La représentation d’un atome X est : 37 17 X 2 1- Justifier si X et Cl sont des atomes d’un même élément ou des atomes de deux éléments différents
La configuration électronique de l’atome de chlore, qui a 17 électrons, est : K2 L8 M7 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) - L’atome de chlore a 3 niveaux d’énergie, donc le chlore est dans la troisième période - L’atome de chlore a 7 électrons périphériques, donc le chlore est dans le groupe VII A c Le chlore est un élément du groupe VII A
Exemple: configuration électronique du chlore Cl ( Z = 17) 1s 2s 2p 3s 3p Cl A l’exception des gaz nobles, peu d’atomes isolés dans la nature Formation de molécules (ou d’ions polyatomiques) dans lesquels chaque atome a une configuration électronique plus stable (et donc moins énergétique) que lorsqu’il est isolé
Par exemple, considérons la configuration électronique de l’atome de chlore : Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 la couche ayant la plus grande valeur de n est la 3 et elle contient 2+5=7 électrons L’atome de chlore a donc 7 électrons de valence Exercice 3: Compléter le tableau suivant Atome considéré Configuration électronique
II Configuration électronique des atomes 1) Spectroscopie d’émission atomique chlore 17 Cl 35 17 Cl 37 75,78 24,22 Page 5 sur 35 Document 3 : La mole
configuration du gaz rare correspondant Exemple Le chlore (17 électrons) : 10 électrons sur les couches 1 et 2 (Néon : 1s2 2p8) et 7 électrons sur la couche 3, donc la configuration du chlore est [Ne] 3s2 3p5 Autre écriture utilisée : (K)2(L)8(M)7; K, L et M désignent les 3 premières couches électroniques Ou encore :
Le chlore possède 7 électrons de Valence, il cherche à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche (l’argon) et donc pour cela tend à gagner un électron, formant ainsi l’ion chlorure Cl-donc la configuration électronique est la suivante: Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [Ar]
gagne un électron 2crire la configuration électronique de l’ion fluorure Exercice 5 Le chlorure de sodium est composé des ions ????????− et + 1- L’ion chlorure a-t-il gagné ou perdu un électron par rapport à l’atome de chlore ? 2- L’ion chlorure est-il un cation ou un anion ? 3- Déterminer la composition de l’ion chlorure
Dans la nature l’atome de chlore Cl existe sous deux formes de représentation symbolique et 1 Comment nomme-t-on ces deux atomes ? 2 Déterminer la constitution de chacun des deux atomes de chlore Justifier 3 Déterminer la configuration électronique de chacun des deux atomes Justifier à l’aide des règles de remplissage 4
Exercice géométrie de quelques molécules EXERCICE 1 1 Rappeler la définition d’un cation 2 On considère les éléments fluor F (Z = 9) , argon Ar (Z = 18), phosphore P (Z= 15) et soufre S (Z = 16)
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CHIM103B – DS1 – A propos du chlore - Corrigé
CHIM103B – DS1 – A propos du chlore - Corrigé 1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l’atome de chlore 1s2, 2s 2, 2p6, 3s , 3p5 Cl 2) Donner les degrés d’oxydation minimum et maximum du chlore -1 et +7 3) Ecrire toutes les formes mésomères de l’ion chlorate ClO3-et préciser la plus contributive à la description Taille du fichier : 73KB
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1 L'atome de chlore 11 Structure électronique
1 L'atome de chlore 1 1 Structure électronique Les orbitales 3d, vides, ont une énergie proche de celle des 3p Il y aura influence de ces orbitales sur la réactivité du chlore 1 2 Potentiel d'ionisation Électroaffinité Le premier est très élevé (1045 kJ/atome-gramme, ou 10,9 eV) Par contre sonTaille du fichier : 218KB
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Atome de chlore Ion chlorure (Cl) (Cl
6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)² 6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons) 7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)² 8- Conclusion : règle du duet Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe etTaille du fichier : 135KB
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Modèle de Bohr - La Chimienet
Configuration électronique du chlore (Z=17) : K2 L8 M7 ou 2 ; 8 ; 7 k 2 80 Hg 200,59 L 8 M 18 N 32 O 18 P 2 3 Energie quantifiée autre en perdant ou en gagnant en une fois la différence d’énergie entre les deux couches Cette quantité d’énergie correspond à un ou plusieurs quanta Un quantum désigne la plus petite quantité d’énergie indivisible qui existe Created Date: 7/29 Taille du fichier : 1MB
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I) Configuration électronique d un atome
1 : il n’obtient donc pas la même configuration que He 1 4 Application : Prévision de la charge des ions monoatomiques Exemple 1: Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z = 17 dont la configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Il possède 7 électrons de valence sur sa couche externe n°3 Son schéma de Lewis est :Taille du fichier : 348KB
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Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points)
Chlore Ar Argon 3) A partir de la configuration électronique, retrouver la place de l’élément dans le tableau périodique : Configuration électronique Numéro de période Numéro de colonne Nom de l’élément 1s 22s 2p1 1s 22s 2p63s23p1 Exercice 3 : Règle de stabilité, les ions (4,5 points) 1) Enoncer la règle de l’octet et du duet
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CHAPITRE 1 - Atomistique et configuration électronique d
2- À l’aide des différents documents, retrouver pour les éléments Carbone et Chlore leurs masses atomiques relatives On donne les masses atomique 12 C : 12,000 u ; 13 C : 13,003 u ; 35 Cl : 34,969 u ;
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UE1 : Chimie – Chimie physique
chlore 17Cl et ion chlorure 17Cl– calcium 20Ca scandium 21Sc cobalt 27Co et ion cobalt (II) 27Co2+ germanium 32Ge rubidium 37Rb ruthénium 44Ru et ion ruthénium (IV) 44Ru4+ iode 53I Donner la configuration électronique de ces espèces dans leur état fondamental, ainsi Taille du fichier : 243KB
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Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques
une configuration électronique [Ar] 3d 54s 1, et non [Ar] 3d 4 4s 2 De la même façon, le cuivre (numéro atomique 29) a une configuration électronique [Ar] 3d 10 4s 1, et non [Ar] 3d 9 4s 2, ce qui permet d'avoir la couche 3d pleine et la couche 4s à demi-pleine Généralement, les exceptions se trouvent lors que les configurations électroniques sont du type : (n-1)d 4 ns 2 remplacé
Que Page 1 sur 18 Le Chlore Page 2 se passe-t-il ? Les orbitales atomiques 3d du chlore (il n'existe pas d'O A 2d pour le fluor) vont se combiner avec ses 3p
chlore
En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque 6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²
nde TP D correction formationdesions
1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l'atome de chlore 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl 2) Donner les
CHIM BS DS
atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome 9) Déterminer la charge nucléaire effective pour un électron de valence de chlore
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21 déc 2017 · chlore 17Cl, le brome 35Br, l'iode ?I, l'astate 85At, et le petit 6) Donner la structure électronique de l'atome F et celle de l'ion F- dans leur état
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Pour le chlore Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pour l'hydrogène H : 1s1 2 Quelle est la couche de valence des atomes d'Oxygène, de Chlore
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Les atomes forment des liaisons pour acquérir la configuration électronique des gaz rares (règle de l'octet) Pour acquérir la configuration d'un gaz rare, le chlore
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chlore Oxygène et chlore vont former préférentiellement les ions O2 − et Cl − qui ont la configuration électronique du gaz rare qui les suit dans la
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La configuration électronique des atomes indique la répartition des électrons doublet d'électrons sur la dernière couche électronique de l'atome de chlore ?
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ANNEXE 1 : Le schéma de configuration électronique (ou structure de Lewis) – L'atome de chlore acquiert l'électron du sodium et devient ion électronégatif
rea chi annexes