Exercices : 1 Exercices simples (masses uniquement) 1 Dans la réaction de synthèse de l’eau, quelle quantité de matière de dihydrogène réagit exactement avec 64,00 g de dioxygène si on considère la réaction complète ? (R : 4 moles) 2 L’eau de distribution de la région bruxelloise a une teneur élevée en ions calcium
Exercices de stoechiométrie 1 La réaction de l’oxyde de fer (Fe 2 O 3) avec du carbone (C) produit du Fer (Fe) et du monoxyde de carbone (CO) On veut produire 50 mol de Fer Quelle masse d’oxyde de fer doit-on utiliser ? 2 Lorsqu’on ajoute de l’iodure de sodium, NaI, à une solution de nitrate de plomb, Pb(NO 3)
Exercices : stoechiométrie – masse - moles 1 Soit la reaction : 4NH3 + 6NO 5N2 + 6 H2O (l) - Combien de moles de NH3 réagissent avec 0,25 mol de NO? - Combien de moles de NH3 ont-elles réagi sachant que l’on a obtenu 1,5 mol d’eau ? - Quelle est la masse de NO qui a réagi si l’on a obtenu 20 g d’eau ? 2
La stœchiométrie: Exercices Chapitre 1 : Introduction 1) Le cuivre naturel est formé de 69 09 de 63Cu (M = 62 9298 g/mol) et de 30 91 de 65Cu (M = 64 9278 g/mol) Avec ces valeurs, déterminez la masse molaire du cuivre Cu 2) Quelle est la masse molaire de l’hydrogène H ? Autrement dit, quelle est la masse moyenne d’une mole d’atomes
réagit avec 2 molécules de O 2 pour former 1 molécule de CO 2 et 2 molécules de H 2O On peut vérifier si l’équation est équilibrée en faisant la somme du nombre de chaque type d’atomes de chaque côté de l’équation : CH 4(g) 1 2 O 2(g) h CO 2(g) 1 2 H 2O(g) Réactifs Produits 1 atome de C (1 3 CH 4) 1 atome de C (1 3 CO 2) 4
Exercices de revue: L’équilibre des équations chimiques de fer avec 0,5mol O 2 Faire les exercices 19 à 21 p 275-276 La chimie une approche moderne +
Le sulfate de cuivre II réagit avec l’ammoniac pour former le composé bleu [Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 (aq) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4 (aq) Un collègue a fait réagir 10,0g de CuSO4 avec un excès d’ammoniac Quelle masse de produit a-t-il obtenu si le rendement de cette réaction est de 88 Exercice 4
2 OSBC Stoechiométrie Octobre 2012 8 Soit la réaction MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 1) Si 0 86 mol de MnO 2 et 48 2 g de HCl réagissent ensemble, lequel de ces 2 réactifs sera
avec : ai: l'activité de l'espèce i ; γi: le coefficient d'activité ou 0 γi 1 (Il est égal à 1 pour les solutions idéales (diluée)) ; Ci: la concentration de l'espèce i ; C° : concentration de référence égale à 1 mol/L Remarque 1 Cas des solutions réelles : solution concentrée C 0,1 M: ai Ci i 1 2
t / min 0 15 30 45 60 [KI] / mol L-1 2 10-2 1,27 10-2 8,13 10-3 5,18 10-3 3,31 10-3Tableau 3 1) Donner l’expression de la loi de vitesse de la réaction On appelle k la constante de vitesse de la
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Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Exercices : 1 Exercices simples (masses uniquement) 1 Dans la réaction de synthèse de l’eau, quelle quantité de matière de dihydrogène réagit exactement avec 64,00 g de dioxygène si on considère la réaction complète ? (R : 4 moles) 2 L’eau de distribution de la région bruxelloise a une teneur élevée en ions calcium (Ca 2+), à savoir 140 mg d’ions Ca par litre d’eau (on Taille du fichier : 281KB
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1 RAPPEL LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION
Exercices d’application En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t’exercer Traduis ces réactions en équation chimique • En 1774, L’anglais Priestley découvrit le gaz que Lavoisier nomma plus tard oxygène Il chauffa de l’oxyde de mercure (II), solide orange, qui se décomposa en dioxygène gazeux et en mercure, liquide gris • La réaction du calcium
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Exercice de révision Rendement d’une réaction chimique
La première ligne du tableau contient l’équation de la réaction écrite avec les formules brutes Ici, tous les coefficients stœchiométriques valent 1 (il n’y a pas de chiffres devant les formules des espèces) C avancement 5 H 12 O C 5 10 + 2 État initial (alcool)0 n 0 0 0 État intermédiaire (En cours de transformation) x n 0 (alcool) − x x x État final f x n f (alcool) = n 0 Taille du fichier : 547KB
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Corrigé exercice 9 - Chimie - PCSI
Corrigé exercice 9 STÉRÉOCHIMIE CONFORMATIONNELLE Le méthylbutane 1) Le méthylbutane a pour représentation topologique : 2 Le groupe méthyle est connecté à l’atome de carbone n°2 de la chaîne Cependant, il est inutile de nommer la molécule 2-méthylbutane car aucun autre numéro ne serait possible (le numéro 2 est évident) En effet, si on plaçait le groupe méthyle sur l
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COURS et EXERCICES de CHIMIE
la stoechiométrie On parle alors d’une réaction dont le rendement n’est pas de 100 Une des raisons qui permet d’expliquer ce fait est qu’une certaine quantité de réactifs n’a pas réagi, bien que la réaction soit terminée On a donc recueilli moins de produit que prévu Exercices : 1 On brûle un ruban de magnésium dans de
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Exercice n°1 : Avancement d’une réaction (9,5 pts)
avec un volume V 2 = 5,0 mL de la solution de permanganate de potassium à la concentration C 2 = 0,40 mol/L a) Déterminer le réactif limitant ainsi que l’avancement maximal b) Expliquer Quelle sera la couleur finale prise par la solution à l'état final ? Exercice n°2 : Beer-Lambert (4,5 pts) On désire déterminer la concentration en bleu patenté d’une solution S à partir d’une
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TD 2 – Cinétique chimique - Chamilo
avec 4v = 0,2 mol L-1 s-1 => v = 0,05 mol L-1 s-1 [] 2 =−5v dt d O => la vitesse de disparition du dioxygène est de 0,25 mol L-1 s-1 [ ] 2 =6v dt d H O => la vitesse de formation de l’eau est de 0,30 mol L-1 s-1 La vitesse de la réaction est à ce moment là : v = 0,05 mol L-1 s-1 Exercice 2 – Ordre partiels de réaction Le tableau 1 ci-dessous donne la vitesse initiale mesurée, à Taille du fichier : 146KB
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Cours et exercices de chimie des solutions
Cours et exercices de chimie des solutions Sommaire Sommaire Sommaire Chapitre 1: Généralité sur les solution Cours 1 Exrecices 9 Chapitre 2: Equilibre acid-base Cours 12 Exrecices 35 Chapitre 3: Equilibre de précipitation-solubilité Cours 39 Exrecices 47 Chapitre 4: Equilibre de complexation Cours 49 Exrecices 57 Chapitre 5: Equilibre d'oxydoréduction Cours 59 Exrecices 69 Chapitre 6
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Architecturedelamatière5–Travauxdirigés Langevin-Wallon
Architecturedelamatière5–Travauxdirigés Langevin-Wallon,PTSI2017-2018 Solides cristallins Exercices Exercice 1 : Structure cristalline du niobium [ ]
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EXERCICES ET PROBLÈMES D’ÉLECTROTECHNIQUE
Exercices et problèmes corrigés avec rappels de cours SCIENCES SUP EXERCICES ET PROBLÈMES D’ÉLECTROTECHNIQUE Notions de base et machines électriques Luc Lasne STS • IUT • Licence • Écoles d’ingénieurs EXERCICES ET PROBLÈMES D’ÉLECTROTECHNIQUE Notions de bases et machines électriques Rappels de cours Luc Lasne Professeur agrégé à l’Université de Bordeaux 1
d) Calculer la masse qui y correspond avec M = m / n e) Comparer les valeurs Corrigé des exercices. Résolution : a) M((NH4)2Cr2O7) = 25208 g/mol ; b) n ...
Exercices complexes (volume et concentration). 1. Quels sont les volumes de Rem : il ne faut pas confondre les coefficients stoechiométriques avec les indices.
Corrigé préparé par Eric Landry eric.landry@nbed.nb.ca On peut préparer du fluorure de manganèse(III) en faisant réagir de l'iodure de manganèse(II) avec du ...
Le corrigé est en rouge. Rmq : avant de faire interro cette matière sera expliquée en Je répondrai avec plaisir à toutes vos questions via mon adresse mail.
Calculer la masse d'azoture de sodium nécessaire pour gonfler un airbag. "conducteur" dont le volume est de 60 L aux c.n.t.p avec du diazote. 2NaN3 → 2Na +
CORRIGÉ. Science et technologie⚫ 4e année du secondaire. LA STOECHIOMÉTRIE. STE 1.Le tétrachlorure de titane réagit avec l'eau selon l'équation suivante :.
avec 1 mol NH3 (limitant) on crée : 1 mol NO et 15 mol H2O. 13/31. Page 6. 2CHDF – Correction des exercices. 1. Chimie quantitative. 1.3.6. Un façon de
Exercices d'application. En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t'exercer. Quelle masse de rouille peut-on enlever avec une solution ...
La Stoechiométrie. Matériel requis. • Un Avant de faire ces exercices tu peux visionner la capsule vidéo réalisée par M.Éric en lien avec cette matière.
Fiche 3 : « quantité de matière et stœchiométrie » ………………………………………………… p 10 Avec la formule de l'énoncé : Exercice 5 : ascension du Stromboli. Marine et ...
Remédiation chimie 2015-2016 : La stœchiométrie. 1 2
Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec des réactifs en quantités stœchiométriques. Processus. Transférer. • Résoudre
Corrigé des exercices. Module 1.4 : Stœchiométrie b) Calculer le nombre de mole de C4H10 utilisée avec M = m / n c) Calculer le nombre de mole de O2 ...
La réaction de 167 g de Fe2O3 avec 858 g de CO produit 72
Exercices d'application. En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t'exercer. Traduis ces réactions en équation chimique. • En 1774 L'
Calculer la masse d'azoture de sodium nécessaire pour gonfler un airbag. "conducteur" dont le volume est de 60 L aux c.n.t.p avec du diazote. 2NaN3 ? 2Na + 3N2.
stœchiométrie en chimie organique. Rien de nouveau. Le corrigé est en Je répondrai avec plaisir à toutes vos questions via mon adresse mail.
2CHDF – Correction des exercices. 1. Chimie quantitative. Module 1.3 : Excès et limitant. 1.3.1. En faisant réagir dans un tube fermé 100 mole de fer et 1
Exercices / Stoechiométrie des gaz. 1) On peut produire l'ammoniac au laboratoire par chauffage du chlorure d'ammonium avec l'hydroxyde de calcium.
2CHDF – Correction des exercices. 1. Chimie quantitative. Module 1.2 : Stœchiométrie. 1.2.1. e) Calculer la masse de chacun des réactifs avec M = m / n.
1 Exercices simples (masses uniquement) 1 Dans la réaction de synthèse de l'eau quelle quantité de matière de dihydrogène réagit exactement avec 6400 g
PROBLEMES STOECHIOMETRIQUES : EXERCICES COMPLEMENTAIRES 1 L'hydroxyde de magnésium l'ingrédient actif dans le lait de magnésie neutralise l'acidité
Corrigé des exercices Module 1 4 : Stœchiométrie 1 4 1 c) Calculer le nombre de mole de O2 nécessaire avec la stoechio
CORRIGÉ LA STOECHIOMÉTRIE STE 1 Le tétrachlorure de titane réagit avec l'eau selon l'équation suivante : TiCl4 + 2 H2O ? TiO2 + 4 HCI
Quel est le nombre de moles d'ammoniac obtenu lorsque 0127 mole de diazote a réagi avec la quantité de dihydrogène strictement nécessaire?
Corrigé Exercices supplémentaires : Calcul stoechiométrique Exercices "conducteur" dont le volume est de 60 L aux c n t p avec du diazote
stœchiométrie en chimie organique Rien de nouveau Le corrigé est en Je répondrai avec plaisir à toutes vos questions via mon adresse mail
Exercice G2: Devoir de stoechiométrie; Corrigé G1: Corrigé du devoir stoechiométrie Révision G11: Liste de tous les sujets avec les exercices associées
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Le diiode I2 (aq) réagit avec les ions thiosulfate S2O3
Avec Réactif 2 Donne Produit 1 Avec Produit 2 En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t'exercer
Comment résoudre un problème stœchiométrique ?
Résoudre le problème.
Il faut toujours faire le rapport stœchiométrique entre les coefficients de l'équation (en rouge dans le tableau) et le nombre réel de moles impliquées dans la réaction. Par conséquent, il faut tout d'abord calculer le nombre de moles de H2 impliquées dans la réaction.Comment vérifier que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques ?
Les proportions des réactifs d'une transformation chimique donnée sont dites stoechiométriques si elles coïncident avec les proportions correspondant aux coefficients stoechiométriques. Les réactifs sont en proportion stoechiométriques si par exemple : il y a 4 moles d'aluminium et 3 moles de dioxygène.Comment utiliser les coefficient stœchiométrique ?
Les coefficients stœchiométriques d'une équation-bilan équilibrée indiquent les proportions de chaque réactif et produit. On utilise les rapports de ces coefficients pour convertir une quantité de réactif en quantité de produit dans une réaction, et vice versa.- Pour ce faire, il faut diviser le nombre de moles d'un des produits par son coefficient. Par exemple, si tu connaissais la quantité finale du produit C, il faudrait que tu divises cette quantité par le coefficient C. Ensuite, il faut multiplier ce nombre de moles par les coefficients des réactifs.
Module 1.4 : Stœchiométrie
Exercices / Réactifs limitants - Chimie 52411
PROBLÈMES STOECHIOMÉTRIQUES 1. RAPPEL : LA RÉACTION
10 jours pour être au top en spécialité Physique Chimie Corrigé des