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Chapitre VIII Orbitales et réactivité chimique Introduction à la

Qu'est-ce que la chimie orbitalaire ?
Chapitre VIII Orbitales et réactivité chimique Introduction à la « chimie orbitalaire » 1. Energie d’interaction de deux molécules 1.1. Interaction coulombienne et interaction d’échange
Qu'est-ce que la théorie des orbitales moléculaires ?
Introduction à la théorie des orbitales moléculaires Les molécules obéissant aux lois de la physique quantique, le calcul de la fonction d'onde d'une molécule devrait consister, en toute rigueur, à résoudre l'équation Schrödinger indépendante du temps pour un système à N noyaux et n électrons.
Quel est l’ordre énergétique des orbitales pour les ré-actifs ?
L’ordre énergétique des orbitales pour les ré- actifs est plus qualitatif. Cependant, on suit quelques principes directeurs : le recouvrement est toujours plus fort que le recouvrement . Ensuite, on classe les orbitales en fonction du nombre d’interactions liantes et antiliantes.
Quelle est la différence entre les orbitales et les atomes ?
Donc, pour résumer : Dans une série d'atomes pris de gauche à droite d'une ligne du tableau périodique, orbitales sont de plus en plus compactes, les atomes sont de plus en plus petits, niveaux d'énergie des orbitales sont de plus en plus bas, les atomes sont de plus en électronégatifs.

Qu'est-ce que la chimie orbitalaire ?