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Méthode VSEPR Nb de liaisons (X) Nb de paires non liantes (E) Arrangement Géométrie de la molécule Angle Dénomination
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Détermination de la géométrie d'une molécule à l'aide de la méthode VSEPR 1 1 Introduction - Représentation de Cram Figure 1 1 – Convention de Cram
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Définition Nomenclature VSEPR Figure de répulsion Géométrie des molécules Position des paires non liantes II – Valeurs réelles des angles de liaison
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Chapitre 2 : LA GEOMETRIE DES MOLECULES Dans une molécule l'atome central est entouré par -Dans la méthode V S E P R la géométrie est
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méthode VSEPR – valence shell electrons pairs repulsion – rendent compte en plus de la géométrie et des angles de liaison en se référant au modèle de
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géométrique des molécules à partir de leur schéma de Lewis moléculaire • Le sigle V S E P R signifie en anglais " Valence Schell Electronic Pairs Répulsion
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forme géométrique ou la géométrie des molécules c'est suivant (formule type VSEPR ou de Gillespie) : Dans la méthode V S E P R la géométrie est
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15 déc 2016 · La connaissance de la structure électronique des molécules est fondamentale pour comprendre leur géométrie leurs propriétés et leur réactivité
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Dans la méthode VSEPR la géométrie est déterminée uniquement par les doublets électroniques autour de l'atome central Les doublets libres des atomes liés à cet
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Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la représentation de LEWIS Principe : les différentes paires d'électrons
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Le modèle VSEPR (Valence Shell Electron Pairs Repulsion - Répulsion des paires électroniques de la couche de valence) initié par Sidgwick et Powell puis
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En première approximation l'arrangement géométrique adopté par les paires électroniques de l'atome central d'un ion ou d'une molécule est la conséquence de
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déterminer la forme géométrique réelle de la molécule par méthode V S E P R 3 détermination mathématique de la combinaison linéaire des orbitales atomiques
Méthode VSEPR
Nb de liaisons (X) Nb de paires non liantes (E)ArrangementGéométrie de la
moléculeAngle Dénomination20AX2= 180°Linéaire
30AX3= 120°Triangulaire
2 1 AX2E1< 120°
Coudée
ouForme en V
40AX4= 109,5°Tétraédrique
3 1 AX3E1< 109.5°Pyramide
trigonale2 2 AX2E2< 109,5°
Coudée
ouForme en V
50AX5= 120°
= 90°Bipyramide
trigonale4 1 AX4E1< 120°
< 90°Croix-V3 2 AX3E2< 90°Forme en T
2 3 AX2E3=180°Linéaire
60AX6= 90°
= 90°Octaèdre5 1 AX5E1< 90°
< 90°Pyramide carrée4 2 AX4E2= 90°Plan carré
Images tirées dehttp://www.chem.ufl.edu/~chm2040/Notes/Chapter_11/shapes.html Cours en ligne :http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vsepr.htmquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] fiche révision la décolonisation et la construction de nouveaux états inde algérie
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