§ 7 (suite) Titrages acide-base
Lors d'un titrage acide-base on détecte le point d'équivalence (fin de la réaction de neutralisation) en mesurant le pH à l'aide d'un pH-mètre ou en
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+] par la relation : Pour déterminer le point d'équivalence par la méthode des.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Savoir repérer précisément l'équivalence dans un titrage pH-métrique (méthode Calculer l'écart relatif entre la masse mesurée et la masse annoncée par ...
Dosage acide faible – base forte
L'équivalence acido-basique est atteinte lorsque la quantité d'ions hydroxyde OH- versée Pour étudier la variation du pH en fonction de vb on utilise.
Dosages pH-métriques : Méthode graphique de détermination du
Le premier point d'équivalence est difficile à déterminer car les mesures ne fournissent qu'une partie de la courbe de titrage. pH = f (V) de l'acide fort
Chapitre 1 Acides et bases
L'équivalence est le point de la courbe où l'augmentation du pH par unité de calculer le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte (d'après la ...
La chimie
une solution tampon a la capacité de maintenir son pH presque constant malgré l'ajout de petites virage correspond au pH du point d'équivalence ...
Les acides et les bases NS
Calcule le pH d'une solution neutre si Kw = 400 x 10 b) Estimez le pH au point d'équivalence pour le titrage de l'acide chlorhydrique par l'ammoniac et ...
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE DES SOLUTIONS
Le pH d'une solution permet de déterminer la concentration en ions oxonium: Au-delà du point équivalent le pH du milieu base forte se calcule par la ...
Aucun titre de diapositive
On arrête le titrage quand on atteint le Point Equivalent. Le Point Equivalent est par en h pour pouvoir calculer le pH en tout point du titrage.
L-basique et
Les solutions tampons
une solution tampon est une solution constituée une solution tampon a la capacité de maintenir son pH presque dans un organisme vivant, les solutions tampons jouent un rôle critique ex.; le pH du sang reste plus ou moins constant grâce à un système tamponLes solutions tampons
on utilise donc un couple acide-base conjuguéeCH3COOH et du CH3
se font très peu, i.e., les réactifs restent intacts dans une solution tampon, ces hydrolyses deviennent même moins importantes, car selon le principe de le Chatelier: le CH3COO-3COOH(aq) le CH33COO-(aq) (l)OH COOH(aq)CHO(l)H(aq)COOCH (aq)OH (aq)COOCHO(l)H COOH(aq)CH 3233323
om om
Les solutions tampons
une solution tampon comme notre système CH3COO-/CH3COOH est capable de garder le pH plus ou moins constant car, lors de +(aq) ou OH-(aq), les réactions suivantes se produisent i.e., le CH3COO-neutralise les H+(aq) et le CH3COOH neutralise les OH-(aq) donc le pH de la solution tampon ne change pas le pouvoir tampon est la capacité de la solution tampon àO(l)H (aq)COOCH(aq)OH COOH(aq)CH
COOH(aq)CH (aq)H(aq)COOCH
23333
o o
Les solutions tampons
Exemple: Lesquelles des solutions suivantes sont des systèmes tampons? (a) KF/HF, (b) KCl/HCl, (c) Na2CO3/NaHCO3Solution:
(a) HF est un acide faible, et F-est sa base conjuguée, donc (b) HCl est un acide fort, donc sa base conjuguée, Cl-, ne peut (c) CO32-est une base faible, et HCO3-est son acide conjugué,Les solutions tampons
Exemple: Calculez le pH du système tampon suivant: NH3à 0.30 M/NH4NaOH à dans 80.0 mL de la solution tampon?
Solution:
9.17pH 106.7][H
(0.30) )(0.36)10(5.6 ][NH ][NHK][H ][NH ]][NH[HK105.6K (aq)NH(aq)H (aq)NH
10 10 3 4a 4 3 a 10 a34 ?u u ? u omLes solutions tampons
la solution tampon: on ajoute (0.020 L)(0.050 mol/L) = 0.0010 mol de OH- on avait (0.080 L)(0.30 mol/L) = 0.0240 mol de NH3 on avait (0.080 L)(0.36 mol/L) = 0.0288 mol de NH4+ le OH-4+et produire le NH39.21pH 106.2][NH
][NHK][HM 0.278L 0.100
mol 0.0010)(0.0288][NHM 0.250L 0.100
mol 0.0010)(0.0240][NHO(l)H (aq)NH(aq)NH (aq)OH
10 3 4a 4 3 234?u o
Les solutions tampons
quantité de OH- [OH-] = (0.0010 mol)/(0.100 L) = 0.01 M si [OH-] = 0.01 M, [H+] = 1.0 x 10-12M, donc le pH = 12.00 dans la solution tampon, on va de pH = 9.17 à pH = 9.21 une solution tampon est très efficace pour maintenir le pH constant -Hasselbach on introduit le pKa= -log Ka -Hasselbach ][A [HA]loglogK]log[H ][A [HA]Klog]log[H ][A [HA]K][H [HA] ]][A[HK a a a a [HA] ][AlogpKpHa -Hasselbach N.B. une solution tampon est surtout efficace lorsque [HA] [A-] ou lorsque un système tampon est donc surtout efficace lorsque pH pKa aapK[HA] ][AlogpKpH0.0log(1.0)[HA]
][Alog CH3COOH et 0.47 M en NaCH3COO. On ajoute 0.10 mol de HCl à cetteCH3COOH est 1.8 x 10-5.
3COOH. On
3COOH est 1.8 x 10-5.
Le titrage acide fort-base forte
ex.; où des quantités équimolaires cas, pH= 7.00)O(l)H (aq)H (aq)OH
ouO(l)HNaCl(aq)
HCl(aq) NaOH(aq)
2 2 o oLe titrage acide faible-base forte
ex.; -a neutralisé tout le CH3COOH tout le CH3COOH est converti en CH3COO- parce que le CH3COO-(aq) est une base un pH supérieur à 7O(l)H (aq)COOCH
(aq)OH COOH(aq)CH ouO(l)H COONa(aq)CH
NaOH(aq) COOH(aq)CH
233 23
3 o o
Le titrage acide fort-base faible
ex.; +a neutralisé tout le NH3 tout le NH3est converti en NH4+ parce que le NH4+est un acide faible, pH inférieur à 7 (aq)NH (aq)NH (aq)H ouCl(aq)NH (aq)NH HCl(aq)
4343
o o
Les indicateurs acido-basiques
-base est souvent indiqué par un indicateur est habituellement un acide ou une base organique faible où la forme acide et la forme basique ont des couleurs différentes dans un milieu acide, la solution prend la couleur de la forme dans un milieu basique, la solution prend la couleur de la forme le zone de virage (zone de pH où la couleur change) correspond au pKa pour un titrage donné, on veut choisir un indicateur où la zone de 4(s) solubilité, Ks (aq)SO (aq)Ba (s)BaSO2 4 2 4 om ]][[)1( ]][[2 4 2 2 4 2 4 242SOBaSOBa
a aaK BaSO SOBa ]][SO[BaK2 4 2 sLe produit de solubilité
molaires des ions qui le constituent, chacune de ces concentrations N.B. plus la valeur de Ksest petite, moins le composé est soluble dans 234 32
quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
[PDF] comment calculer le resultat du tcf
[PDF] comment calculer le taux d'activité d'une entreprise
[PDF] comment calculer le taux de pauvreté
[PDF] comment calculer les frais professionnels au maroc
[PDF] comment calculer les oeuvres sociales
[PDF] comment calculer les points du tcf
[PDF] comment calculer les points du tef
[PDF] comment calculer les précipitations annuelles
[PDF] comment calculer moment dipolaire
[PDF] comment calculer ni statistique
[PDF] comment calculer un effectif a partir d'une frequence
[PDF] comment calculer un indice de refraction
[PDF] comment calculer un salaire médian
[PDF] comment calculer une année lumière en km