pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I. Généralités PDF

§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions

Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand la fraction.

pH dune solution de dioxyde de carbone

Calculer le pH d'une solution de dioxyde de carbone 0.025 M (pKa1 (H2CO3/HCO3. -) = 6.3 ; pKa2 (HCO3. -/CO3. 2-) = 10.33). CO2 + H2O ? H2CO3.

pH dune solution de chlorure dammonium pH = 5.6

Calculer le pH d'une solution 0.01M en chlorure d'ammonium. pKa (NH4. +/NH3) = 9.25. Le chlorure d'ammonium NH4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans

pH dune solution de carbonate de sodium

Calculer le pH d'une solution de carbonate de sodium 0.0012 M (pKa1 (H2CO3/HCO3. -) = 6.30 ; pKa2 (HCO3. -/CO3. 2-) = 10.33). • Espèces présentes :.

pH dune solution de méthanoate dammonium

Calculer le pH d'une solution 001M en méthanoate d'ammonium ( pKa (NH4 Cette solution contient donc initialement l'acide conjugué

pH dune solution dhydrogénocarbonate de sodium

pH d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium. Calculer le pH d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium 0.05 M. (pKa1 (H2CO3/HCO3.

Equilibres chimiques et calcul du pH dune solution

20 septembre 2022. Guy Munhoven. Equilibres chimiques et calcul du pH d'une solution. Introduction. Chimie des carbonates. Calcul du pH.

pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I. Généralités

Soit C0 moles d'un acide fort HA introduit à l'état pur dans 1 L d'eau et sans variation de volume. Calculer le. pH de la solution ainsi obtenue. HA + H2O ? A-

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

Comment prépareriez vous ces différentes solutions ? (volume à prélever quantité de EXERCICE 1 : Calculer le pH des solutions suivantes:.

pH dun mélange dune solution de carbonate de sodium et dacide

Calculer le pH d'une solution obtenue par addition de 15 mL d'acide chlorhydrique 0.1 M à 25 mL de carbonate de sodium 0.05 M. ( pKa1 (H2CO3/HCO3.

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pH MNS SOLUTIONS AQUNUSNS

I. GénéraliWéV

1. MÉŃINITION MU pH

l'inǀerse de la concentration en ions hydrogğne ». pH = - log10 [H3O+] l'origine, le pH est calculĠ ă partir de l'actiǀitĠ des ions oǆoniums J pH = - log10 a => Soit pH = - log10 [H3O+]Ȗ avec pour leV VoluWionV TiluéeV Ȗ = 1.

Remarques J

9 La ǀaleur du pH ne prend pas d'unitĠ.

9 La valeur du pH est arrondie pour un maximum de deux chiffres après la virgule.

Nn VuivanW le même raiVonnemenWH on TéfiniW le poWenWiel TeV ionV UyTroxyTe J pOH = - log10 OH-] pOe = pH + pOH

2. ÉCHELLE DU pH

9 le milieu acide pour un pH < 7

9 le milieu basique pour un pH > 7

9 et le milieu neutre pour un pH = 7

Figure 1: Échelle du pH à 25°C

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3. ÉCHELLE DU pOa

Le pKa estime la force d'aciditĠ ou de basicitĠ des espèces chimiques à caractère acidobasique.

4. RELATION ENTRE pH NT pOa

Soit le couple acido-baVique (HAIA-) J

5. DIAGRAMME DE PRÉDOÓINANCN MNS NSPÈCNS NN ŃONCTION MU pH

¾ pH = pKa => [acide] = [base]

¾ pH < pKa => [acide] > [base]

¾ pH > pKa => [acide] < [base]

Figure 3J Miagramme Te préTominance TeV eVpèceV en foncWion Tu pH

6. ÓNSURN NXPÉRIÓNNTALN MU pH

La mesure du pH peut s'effectuer aǀec J

¾ des indicateurs colorés J TirecWemenW en VoluWion - avec Tu papier pH - ou TeV banTeleWWeV pH.

¾ ou avec un pH-mèWre.

Figure 2: Échelle du pKa

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II. ÉquaWionV Te pH TeV VoluWionV VimpleV

1. MÉÓARCHN UTILISÉN POUR CALCULNR LN pH J

9 Établir les réactions de dissociation

9 Ecrire le bilan massique : BM

9 Ecrire le bilan électrique : BE

difficile à résoudre, dans ce cas on peut envisager des approximations.

9 Milieu acide: [OH-] <<< [H3O+] => [OH-] négligeable TevanW [H3O+]

9 Milieu basique : [H3O+] <<< [OH-] => [H3O+] négligeable TevanW [OH-]

9 Solution de protolytes partiellemenW TiVVociéV eW paV Wrop Tiluée =L négliger la fracWion TiVVociée

TevanW la fracWion non TiVVociée.

9 Solution de mĠlange d'acide et de base͗ [H3O+] et [OH-] peuvent être négligés devant leV

concentrations d'acide et de base.

Remarque J

Toutes les approximations doivent être vérifiées après le calcul du pH pH DE L'EAU PURE Tableau 1J VariaWion Tu pOe eW Tu pH Te lGeau pure en foncWion Te la WempéraWure

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A. pH D'UNE SOLUTION DE PROTOLYTES FORTS

a. Cas d'un mono-aciTe forW HA

Exemples de mono-aciTeV forWV

Tableau 2J NxempleV Te mono-aciTeV forWV

SoiW C0 moles d'un acide fort HA introduit ă l'Ġtat pur dans 1 L d'eau et sans ǀariation de ǀolume. Calculer le

pH de la solution ainsi obtenue. HA + H2O ї A- + H3O+ (Réaction totale)

2 H2O ў H3O+ + OH-

C0 + Oe I [H3O+] = [H3O+]

C0 [H3O+] + Ke = [H3O+]2

[H3O+] 2 - C0[H3O+] - Oe = 0 Equation du second degré (ȴ с C02 + 4 Oe) L quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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I. GénéraliWéV

1. MÉŃINITION MU pH

Remarques J

9 La ǀaleur du pH ne prend pas d'unitĠ.

9 La valeur du pH est arrondie pour un maximum de deux chiffres après la virgule.

2. ÉCHELLE DU pH

9 le milieu acide pour un pH < 7

9 le milieu basique pour un pH > 7

9 et le milieu neutre pour un pH = 7

Figure 1: Échelle du pH à 25°C

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3. ÉCHELLE DU pOa

4. RELATION ENTRE pH NT pOa

Soit le couple acido-baVique (HAIA-) J

5. DIAGRAMME DE PRÉDOÓINANCN MNS NSPÈCNS NN ŃONCTION MU pH

¾ pH = pKa => [acide] = [base]

¾ pH < pKa => [acide] > [base]

¾ pH > pKa => [acide] < [base]

6. ÓNSURN NXPÉRIÓNNTALN MU pH

La mesure du pH peut s'effectuer aǀec J

¾ ou avec un pH-mèWre.

Figure 2: Échelle du pKa

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II. ÉquaWionV Te pH TeV VoluWionV VimpleV

1. MÉÓARCHN UTILISÉN POUR CALCULNR LN pH J

9 Établir les réactions de dissociation

9 Ecrire le bilan massique : BM

9 Ecrire le bilan électrique : BE

9 Milieu acide: [OH-] <<< [H3O+] => [OH-] négligeable TevanW [H3O+]

9 Milieu basique : [H3O+] <<< [OH-] => [H3O+] négligeable TevanW [OH-]

9 Solution de protolytes partiellemenW TiVVociéV eW paV Wrop Tiluée =L négliger la fracWion TiVVociée

TevanW la fracWion non TiVVociée.

9 Solution de mĠlange d'acide et de base͗ [H3O+] et [OH-] peuvent être négligés devant leV

Remarque J

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A. pH D'UNE SOLUTION DE PROTOLYTES FORTS

Exemples de mono-aciTeV forWV

Tableau 2J NxempleV Te mono-aciTeV forWV

2 H2O ў H3O+ + OH-

C0 + Oe I [H3O+] = [H3O+]

C0 [H3O+] + Ke = [H3O+]2