CHAPITRE 1 Transformation acide-base et pH
Transformation acide-base et pH. Paragraphe 1 – Couple acide-base. Acide et base. Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène de.
CHAPITRE 1 Transformation acide-base et pH
Transformation acide-base et pH. Paragraphe 1 – Couple acide-base. Acide et base. Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène de.
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+] par la relation : A ce couple acide/base est associé une demi-équation acido-basique notée : AH ...
Chapitre 1 Acides et bases
L?1 et comme indiqué dans la note pré- liminaire la concentration unitaire C0 est omise. Une solution aqueuse est dite : — neutre si son pH vaut 7
Chap TS acide-base
Réactions Acide-Base. I. définition du pH. L'acidité d'une solution est mesurée par rapport à l'espèce ionique H3O. +. l'ion oxonium ou hydronium.
Item 265 - DÉSORDRES DE LÉQUILIBRE ACIDE-BASE
14 sept. 2018 Acidose ou alcalose ? ¢. Sur prélèvement artériel : h Acidémie (ou acidose décompensée) : pH sanguin < 7 ...
§ 7 (suite) Titrages acide-base
Lors d'un titrage acide-base on détecte le point d'équivalence (fin de la réaction de neutralisation) en mesurant le pH à l'aide d'un pH-mètre ou en
Fiche de synthèse n°2 : réactions acido-basiques en solution aqueuse
Lien entre le pH et le pKa d'un couple. Le pH d'une solution contenant un acide faible AH et sa base conjuguée A? est lié au pKa du couple AH/A?par la
pH et pKa
Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le “bon acide” ou la “bonne base”.
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
L'électrode combinée est munie de deux fiches correspondant à la connexion des deux électrodes au pH-mètre. 2. Acides et bases. 2.1 Définitions. • Un acide de
© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
CHAPITRE
1Transformation
acide-base et pHParagraphe 1
- Couple acide-baseAcide et base
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène de formule H plus. Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène H plus.Exemples
Le vinaigre est une solution aqueuse contenant de l'acide éthanoïque de formule C H3 C O 2 H qui peut céder un ion H plus.
L'ion éthanoate de formule C H 3 C O 2 moins est une base car il peut capter un ionH plus.
Remarque
Lorsque l'acide ou la base est une espèce ionique, l'ion est le plus souvent obtenu par dissolution d'un composé ionique. Par exemple, l'acide ion ammonium de formule N H 4 plus aqueux plus peut être issu du chlorure d'ammonium de formule N H 4 C L solide et la base ion hydroxyde de formule H O moins aqueux peut l'être de l'hydroxyde de sodium de formule N A O H solide ; les équations de réaction de dissolution respectives s'écrivent :© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
N H 4 C L soli
de, flèche, N H 4 plus auqueux + C l moins aqueux et N A O H solide, flèche, N A plus aqueux + H O moins aqueux.Histoire des sciences
1936) proposent une même définition des notions d'acide et de base. Les acides et
Couple acide - base
Un acide et une base pouvant se transformer l'un en l'autre par l'échange formel d'un ion hydrogène H plus forment un couple acide-base, noté acide " slash » base.Exemples
Le couple acide carboxylique
-ion carboxylate R C O 2 H " slash » R C O 2 moins, et le couplei on ammonium-amine R prime N H 3 plus " slash » R prime N H 2, sont deux couples acide -base.Remarques
Un acide et une base formant un couple acide
-base sont dits conjugués. Plusieurs notations génériques sont utilisées pour les couples acide -base, par exemple A H " slash » A moins ou H B plus " slash » B.Indicateurs colorés de pH
© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
Un indicateur coloré de pH est un couple acide-base dont la forme acide et la forme basique colorent différemment une solution aqueuse. Un tel couple peut être noté I NH " slash » I N moins.
Remarques
Le papier pH est imbibé d'un mélange d'indicateurs colorés. La couleur prise par ce mélange dépend du pH de la solution déposée sur le papier.Espèce amphotère
Une espèce
amphotère est à la fois l'acide d'un couple acide 1 " slash » base 1 et la base d 'un autre couple acide 2 " slash » base 2.Exemples
L'eau est une espèce amphotère car elle appartient à deux couples acide -base : ion oxonium, eau (H 3 O plus " slash » H 2 O), et eau, ion hydroxyde (H 2 O " slash » HO moins).
L'ion hydrogénocarbonate ap
partient à deux couples acide -base : acide carbonique, ion hydrogénocarbonate H 2 C O 3 " slash » H C O 3 moins, et ion hydrogénocarbonate, ion carbonate H C O 3 moins " slash » C O 3 2 moins ; il s'agit donc d'une espèce amphotère.Acide alpha aminé
Une e spèce chimique de formule H 3 N plus, C H R, C O 2 moins, est un acide alpha aminé. Il s'agit d'une espèce amphotère appartenant aux deux couples acide- base© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
H 3 N plus, C H R, C O 2 H " slash » H 3 N plus, C H R, C O 2 moins, et H 3 N plus, C H R, C O 2 moins " slash » H 2 N, C H R, C O 2 moins.Remarques
Le nom " acide alpha aminé » provient du fait que cette espèce chimique a des propriétés d'une amine (groupe N H 2) et d'autres d'un acide carboxylique (groupe -C O 2 H). La lettre grecque alpha indique que ces deux groupes sont liés au même atome de carbone, appelé carbone alphaParagraphe 2 - Réaction acide-base
Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide-base. Lors d'une telle réaction, il y a transfert d'un ion hydrogène H plus de l'acide d'un couple acide 1 " slash » base 1 à la base d'un autre couple acide 2 " slash » base 2. L'équation générale d'une réaction acide -base s'écrit :Acide 1 + base 2, flèche, base 1 + acide2.
Exemples
L'acide citrique (couple C 5 H 7 O 5, C O 2 H " slash » C 5 H 7 O 5, C O 2 moins) réagit avec l'ion hydrogénocarbonate (couple H 2 C O 3 " slash » H C O 3 moins ) pour former de l'acide carbonique ( de formule H 2 C O 3).L'équation de cette réaction s'écrit :
C 5 H 7 O 5, C O 2 H aqueux+ H C O 3 moins aqueux, flèche, C 5 H 7 O 5, C O 2 moins aqueux + H 2 C O 3 aqueux.© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
L'effervescence observée est due à une transformation supplémentaire modélisée par la réaction d'équation : H 2 C O 3 aqueux, flèche, C O 2 gazeux + H 2 O liquide.Remarque
L'ion hydrogène H plus
n'existe pas en solution aqueuse ; il est directement transféré de l'acide1 à la base2. Dans le cadre de ce modèle de la réaction acide -base, on parle de transfert formel.Paragraphe 3 - pH et concentration en ion oxonium
Définition et relations
La concentration en quantité de matière est la concentration la plus utilisée par les chimistes. Elle est plus simplement désignée par le mot concentration. Par définition, le pH d'une solution aqueuse de concentration en quantité d'ion oxonium notée H 3 O plus entre crochets est : pH = moins log du quotient de H 3 O plus entre crochets par C standard.Unités :
pH sans unitéC standard
et H 3 O plus entre crochets dans la même unité avec C standard = une mole par litre, appelée concentration standard. log désigne la fonction logarithme décimal.© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
Remarque
Lors d'un calcul, le pH est en général donné avec une décimale. Lorsque la concentration en ion oxonium est multipliée par dix, le pH diminue d'une unité. Lorsqu'elle est divisée par dix, le pH augmente d'une unité. Connaissant le pH d'une solution aqueuse, la concentration en quantité d'ion oxonium qu'elle contient est : H 3 O plus entre crochets = C standard multiplié par 10 puissance moins pHUnités :
C standard et H 3 O plus entre crochets dans la même unité pH sans unité avec C standard = une mole par litre, valeur exacte, la concentration standard.Point maths
La réciproque de la fonction
qui à x associe log de x (x réel strictement positif) est la fonction qui à x associe 10 puissance x (x réel).Exemples
Le pH d'une eau de table contenue dans une carafe est de 6,3. La concentration en quantité d'ion oxonium de cette solution est : H 3 O plus entre crochets = 10 puissance -6,3 multiplié par 1 mole par litre = 5 virgule 0 multiplié par 10 puissance -7 mole par litre.© Nathan 2020. Physique-Chimie, Chapitre 1
Solution Tampon
En général, introduire un acide (respectivement une base) à une solution aqueuse entraîne la diminution (respectivement l'augmentation) du pH de cette solution. Néanmoins, il existe des solutions particulières, appelées solutions tampons, pour lesquels un ajout modéré d'acide ou de base modifie peu le pH. De même lorsque cette solution est diluée. Les solutions étalons utilisées pour l'étalonnage des pH-mètres sont des solutions tampons.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] acide faible ou fort
[PDF] acide fort ou faible pka
[PDF] acide fort ph
[PDF] acide lactique sport
[PDF] acier corten prix belgique
[PDF] acima
[PDF] acno 30 mg prix maroc
[PDF] acompte provisionnel tunisie 2014
[PDF] acompte provisionnel tunisie 2017
[PDF] acomptes provisionnels tunisie
[PDF] acordes de piano pdf
[PDF] acpr rapport d activité 2016
[PDF] acpr sanctions
[PDF] acquisition d un bien immobilier en tunisie