Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique PDF

Compte rendu du TP de chimie n°9. Dosage d'oxydoréduction (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+. Il peut donc.

Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique

TP3 : Les dosages d'oxydoréduction ……………………………………………………… Dosage de permanganate de potassium par le sulfate ferreux ……… compte rend du TP1 …

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... TP IV : Dosage (Titrage) d'oxydo-réduction .

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE DES SOLUTIONS

d'oxydo-réduction. Les comptes rendus devront être transmis à la prochaine séance à ... TP N°1 : DOSAGE ACIDE FORT - BASE FORTE PAR PH-METRIE ET.

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? réaliser et exploiter un dosage fondé sur une réaction d'oxydoréduction. ? prendre en compte les incertitudes sur les mesures et le résultat. iv.

CONSIGNES DE SECURITE

2.5. Essais. 17. 2.6. Compte-rendu. 17. DOSAGES. 1. Dosage acido-basique Indicateurs colorés d'oxydo-réduction ... Dosage oxydo-réductimétrique.

TP Chimie I

Dosage d'Oxydo-réduction (l'acide oxalique par permanganate de potassium) Explication sur les exigences du contenu et la présentation d'un compte-rendu.

Dosage de lacide ascorbique

Compte rendu Y. Introduction. Type de dosage : oxydoréduction. Solution à doser : 100 mL (pipette) d'une Compte rendu sur le dosage l'acide ascorbique.

TRAVAUX PRATIQUES de BIOCHIMIE

PROTOCOLES et COMPTE RENDUS Protocole et compte rendu . ... L'oxydoréduction est une manière de titrer les ions fer (II) par exemple par les ions ...

TP : Dosage de la vitamine C

Compte rendu: Bilan: 1)Un peu de théorie. 1.1)Objectif de la manipulation. Réaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction «en retour».

Compte rendu du TP de chimie n°9 Les dosages rédox - Free

L'ion Fe2+ (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+ Il peut donc réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4 selon l'équation de réaction : réduction de l'ion MnO4 - : MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Fe2+ = Fe3+ + 1e- ×5 MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Les dosages rédox - Le Mans University

Exemple du dosage d’une solution contenant des ions Fe2+par une solution de permanganate MnO 4- Solution oxydante : couple MnO4-/Mn2+ (E0 1=151V) Solution réductrice : couple Fe3+/Fe2+ (E0 2=077V) MnO4? +5 e?(+8H3O+) ?Mn2+(+12H2O) Fe3+ + e? ?Fe2+ On a donc no1=1 nr1=1 z1=5 no2=1 nr2=1 et z2=1

LES DOSAGES OXYDO-REDUCTIMETRIQUES (REDOX)

1-1) Potentiel d’oxydo-réduction : *La méthode iodométrique est basée sur la réaction : I 2 + 2e- 2I-*Le potentiel standard du couple I 2 /I-est de +054V *I 2 est un oxydant moins fort que le KMnO 4 ou le K 2 Cr 2 O 7 mais il reste capable d’oxyder toute une série de substances *I-est un réducteur faible mais plus fort

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UNIVERSITE HASSAN II Casablanca

F.S.T Mohammedia

Département de Chimie

Les Travaux Pratiques

De Réactivité chimique

MIP / BCG

Année universitaire 2020/2021

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Table de matière pages

Recommandations générales 2

Rappel de quelques notions générales en chimie en solution

I - principe générale de la volumétrie

I-1 généralités :

I-2 définitions des différents titres normales, massiques et molaires:

I-3 le titrage volumétrique :

I-4 dilution

II- matériel employé en volumétrie

Matériel de précision

III- évaluation de la précision du dosage et calcul d'incertitude 4 TP1 : Préparation de solutions et dosage acide base

1) Préparation une solution d'acide chlorhydrique 0.1 mol/l.

2) dosage de la solution de soude (hydroxyde de sodium) (solution B)

TP3 : Les dosages d'oǆydorĠduction

Dosage de permanganate de potassium par le sulfate ferreux compte rend du TP1 compte rend du TP2

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RECOMMANDATIONS G E N E R A L E S

1) O b j e c t i f s d e s t r a v a u x p r a t i q u e s ( T P )

Acquérir une habilité manuelle permettant de manipuler de façon efficace et précise. La durée des séances des travaux pratiques est largement suffisante pour permettre d'effectuer avec soin le travail expérimental si vous avez prĠparĠ ă l'aǀance votre manipulation du jour et le compte rendu. Toute séance non rattrapée entraine automatiquement une note de 0/20.

2) Restrictions concernant les TP

Les séances des travaux pratiques sont obligatoires. Toute absence doit être justifiée dans un délai de 72 h. Le port de blouse en coton est obligatoire, faute de quoi l'étudiant ne sera pas accepté en salle de TP. Les horaires et les groupes sont à respecter. Aucun changement de groupe ne sera autorisé. (Consulter le planning)

3) C o n s i d é r a t i o n s g é n é r a l e s

* La façon de travailler est de contribuer efficacement à la sécurité, Il faut travailler calmement, éviter les gestes brusques ainsi que le déplacement inutile ou précipité. Le travail sur une paillasse propre et dégagé de tous les objets inutiles à la manipulation en cours est plus agréable et plus sur de même que l'emploi de verrerie bien nettoyée.

* Le matériel mis à votre disposition est fragile et coûteux, il doit être manipulé avec

précaution. Tout bris ou défectuosité de ce matériel par négligence sera sévèrement

sanctionné lors de l'attribution de la note. * Avant de quitter la salle vérifier que : le matériel est parfaitement propre et bien rangé comme indiqué. Les éviers et la paillasse sont propres.

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4) C o n t r ô l e d e c o n n a i s s a n c e

¾ Chaque séance de TP débute avec un contrôle portant sur les connaissances requises pour effectuer le TP. ¾ Un rapport est à rendre à la fin de chaque séance de TP c'est une synthèse de travail réalisé au cours du TP. Il doit présenter clairement les principes utilisés et les résultats des manipulations ainsi que leur interprétation.

Il doit mettre les évidences suivantes :

9 L'objectif des TP.

9 Le mode opératoire suivi en précisant la verrerie utilisée.

9 Les équations des réactions chimiques.

9 Les grandeurs mesurées avec les incertitudes sur celles-ci.

9 Les calculs effectués pour trouver la grandeur recherchée.

9 Une conclusion.

5) S é c u r i t é

Au laboratoire de chimie les principaux risques encourus sont :

0 Les brûlures.

Les atteintes oculaires.

] Les coupures.

1 Les intoxications.

Dès la première séance, on repérera l'emplacement des extincteurs et douches de sécurité. Le port de lunettes de protection est obligatoire pour certaines manipulations. Il faut pipeter les acides et les bases concentrĠs ă l'aide d'une propipette. Il faut toujours manipuler les acides et les bases concentrés sous la hotte. Il est strictement interdit de fumer dans les salles de TP.

Il ne faut jamais manger ou boire au laboratoire.

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R A P P E L D E Q U E L Q U E S N O T I O N S G é N é R AL E S

E N C H I M I E EN S O LUTI ON

I - PR I N C I P E G E N E R A L E D E L A V O L U M E T R I E

I-1 GENERALITES :

Le but de dosage est de déterminer le titre NB d'un composé B dans une solution inconnue SB .il consiste à ajouter progressivement un volume VA, d'une solution SA de titre connu, à un volume précis VB de la solution SB. Le titrant peut être un acide, une base, un oxydant, un réducteur, un agent complexant, un composé donnant une réaction exothermique ou un réactif donnant une coloration. a)-Réaction acide base acide1 + H20 ֖ base2 + H20 ֖ (pka2-pka1)

Bilan :

acide1 + base2 ֖ (réaction on totale)

Par exemples:

CH3COOH + H20 ֖

NaOH Na+ + HO- pka2 (H2O / HO-) =14

CH3COOH + HO-

CH3COO- + H2O K = 10 14 - 4,75 = 10 9.25 > 104

(réaction totale) b)- réaction d'oxydoréduction réduite Ox1 d'un couple redox (Red1/Ox1) vers la forme Red2 d'un autre couple redox (Red2/Ox2). oxydant 1 + n1 e- ֖ réducteur 2 ֖ n2.ox 1 + n1.réd2 ֖

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Par exemple on veut écrire l'équation de l'oxydation des ions fer (II) par les ions permanganate en milieu acide. On écrira :

MnO4- + 5 e - + 8H+ ֖

(Fe2+ ֖

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ ֖

c)- réaction de précipitation

Réaction au cours de laquelle le mélange de deux solutions aqueuses donnent un composé solide

appelé un précipité. (Ag+, NO3-) + (Na+, Cl-) ֖

Ou simplement Ag+ + Cl- ֖

d)- réaction de complexation

L : les ligands

Formation d'un complexe facilement détectable.

Cu2+ + 2NH3 ֖

I- 2 D E F I N I T I O N S :

La concentration ou le titre peut s'eǆprimer de diffĠrentes faĕons. a) Concentration molaire ou molarité Une solution molaire signifie que C= 1mol/L. Une solution décimolaire C=0,1mol/L. b) Concentration massique ou titre pondéral c) Normalité

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4 Exemple : solution normale : N = 1 N solution déci normale : N = 0,1 N

Solution cent normale : N = 10-2 N

Equivalent

HCL + H20 Cl - + H30+ p=1 et N = C

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- p=2 et N = 2C

H3PO4 + 3H2O ֖

MnO4- + 5 e¯ + 8H+ ֖

I-3 TITRAGE :

Pour déterminer le point d'équivalence dans un dosage ou titrage acide-base, deux méthodes sont employées principalement : l'emploi d'indicateurs colorés : colorimétrie ou volumétrie La mesure potentiométrique du pH lors du titrage : pHmétrie.

NA. VA = NB. VB

La concentration molaire : CA = ୒ఽ

La concentration massique : CA' = M. CA

I-4 DILUTION

On peut être conduit à diminuer la normalité initiale Ni d'une solution, par addition d'eau

pure : on ajuste la solution à une nouvelle normalité Nf le volume initiale prélevé Vi est

complété à Vf mais le nombre d'équivalents-gramme ne varie pas ; on retrouvera la relation : Ni. Vi = Nf. Vf Ci. Vi = Cf. Vf C'i. Vi с C'f. Vf Vi et Vf étant exprimés avec la même unité.

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Exemple

préparer 500 mL de solution 0, 02 mol/l de HCl. Réponse : HCl est un monoacide, il libère un seul proton H3O+ (p=1) donc N=C

Gg = ଴quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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