TP Préliminaire PDF Détermination la chaleur latente

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Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion d'un morceau de glace. Compte rendu 04 : Détermination de la chaleur latente de fusion (Lf) de ...

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Détermination la chaleur latente de fusion de la glace. 2. Description du Compte rendu du Tp 2 : Transformations physiques de la matière Vaporisation et.

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Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace. 1.2 Introduction. La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la

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Manipulation N° 2 La Chaleur Latente de Fusion de la Glace.

TP Chimie II. Année LMD ST er. 1. TP N°2 : La Chaleur Latente. MAKHLOUFI EL HANI 2019/2020. Page. 1. Manipulation N° 2. La Chaleur Latente de Fusion de la Glace

DEUXIÈME PARTIE SUJET A

III - COMPTE RENDU. 1) Donner les résultats de la manipulation : ml ; m2 ; m3 5) Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace L. 6) Arrondir le ...

θi(°C) θf(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau

Sur votre compte-rendu expliquer le protocole. Comparer à la valeur théorique de 1S3 – 09/03/2017 – TP : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE.

TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE Q = m.L Q

Le système extérieur est l'eau et le calorimètre. Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon. Cette énergie est négative. Le

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Compte rendu du TP N°1 Enthalpie de fusion de la glace

Compte rendu du TP N°1. Dr. TIGHIDET et Dr. BOURAS. TP N°2 page 1 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. Masse de la glace = …..g.

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Le but de ce TP est de déterminer la dureté calcique et totale d'une eau de distribution. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace.

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A la fin de chaque séance de TP le binôme doit rendre une feuille

TP de Thérmodynamique

1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . La structure globale d'un compte-rendu de TP est la suivante :.

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... TPII : Chaleur latente de fusion de la glace (Lf) .

TP Préliminaire

c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace. e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec

?i(°C) ?f(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau

J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de fusion de la glace). Sur votre compte-rendu expliquer le

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TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »… Comment rédiger un compte rendu de TP en chimie. TP.

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Les 7 notes de comptes rendus la note d'interrogation orale et l'examen de TP Expérience 2 : déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Lf à ...

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Le système extérieur est l'eau et le calorimètre. Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon. Cette énergie est négative. Le

TP : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

la chaleur latente de fusion de la glace Cette grandeur correspond à l’énergie mise en jeu dans les liaisons hydrogène entre molécules d’eau dans la glace On donne ci-dessous la courbe représentant l’évolution de la température en fon tion de l’énergie apporté Q à une masse m d’eau initialement sous forme de glae à la

TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

fusion ou L fusion-est la chaleur latente de changement d'état (J kg 1) L’énergie se conserve entre les deux systèmes la somme des énergies fournies et reçues est nulle Somme des énergies = Energie fournie + Energie reçue = 0 Q eau + Q calorimètre + Q glace + Q fusion = 0 Déterminer la valeur de l'énergie thermique Q fusion

TP1 Chaleur latente de fusion de la glace

TP1 : CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE But Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Principe Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q i =0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement Appareils et matériel - Calorimètre - Bain marie – Thermomètre - Balance - Eprouvette graduée

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE - univ-chlefdz

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE I But du TP Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion d’un morceau de glace II Principe des dosages Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q=0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement III Mode opératoire 1

TP Préliminaire

1-Rappel théorique :

e, elle est donnée en °C ou en K.

T (°K) = t (°C) + 273,15

* La chaleur est une forme d

1 cal = 4,18 j

* La chaleur se déplace avec une température plus élevée vers un système avec une température plus basse. regroupés », caractérisés par une même valeur de T et pouvant échanger de la chaleur avec un autre système. * Un système est en équilibre thermodynamique si les variables d'état (pression, volume, température ...) sont constantes dans le temps en tout point du système. Equilibre thermique : la température constante et uniforme. Equilibre mécanique : pression constante et uniforme. Equilibre chimique : composition du système uniforme et constante (pas de réaction chimique ).

2-Equation des gaz parfaits :

Le comportement d'un gaz parfait est décrit par l'équation d'état suivante :

PV = nRT

Avec : P : La pression d'un gaz parfait

(Pas , atm,

1 atm = 1,013 105 pas

1 atm = 760 mm Hg = 76 cm Hg

1 bar = 105 pas et

V : Le volume d'un gaz parfait (m3, L )

1 m3 = 103 L

1 L = 1 dm3 = 1000 ml = 1000 Cm3

n : Le nombre de moles du gaz (mol )

T : La température du gaz ( K )

T ( K ) = T ( C° ) + 273,15

R : constantes des gaz parfaits.

R = 8,314 Joul/mol K (P en pas , V en m3 )

R = 0,082 L atm /mol K (P en atm et V en L )

R = 1,987 cal / mol K (1 cal = 4,18 Joul )

2-Théorie de la calorimétrie

La calorimétrie repose sur un princégalité des échanges la thermodynamique, qui est basé sur le principe de conservation d

Chaleur perdue

ou reçue par le système 1

Chaleur perdue

ou reçue par le

Calorimetre

Chaleur perdue

ou reçue par le système 2 + + = 0

TP Préliminaire

Dans ces équations de bilan,

par les masses considérées. Les quantités de chaleur échangées seront calculées soit par : Q = m Cp (Tf Ti ) ou bien Q = C (tf ti ) l différence de température

Soit par : Q = m L

- Chaleur spécifique (massique) c :

La chaleur massique est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C la

Q = m c (Tf Ti ) ; c en j/Kg °K

- Capacité calorifique (thermique) C : pour élever sa température de 1°C.

Q = C (Tf Ti ) ; C en j/°K

- Chaleur latente de fusion Lfus: La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour faire passer

Q = m Lfus ; Lfus en j/ Kg

- Chaleur latente de vaporisation Lvap:

La chaleur latente de vaporisation est la quantité de chaleur nécessaire pour faire

t gazeux.

Q = m Lvap ; Lvap en j/ Kg

- Chaleur de réaction: réaction chimique.

Q en j ou cal

Q < 0 ĺréaction exothermique

ĺréaction endothermique

ĺréaction athermique

- Chaleur de combustion: La chaleur de combustion est la quantité de chaleur dégagée par la combustion de (Q ǻcomb < 0). - Calorimètre: Appareil avec une surface adiabatique servant à mesurer la quantité de chaleur dégagée ou absorbée dans un phénomène physique ou une réaction chimique. - La valeur en eau du calorimètre µ:

Ccal T = µ ce T

Remarque :

milieu extérieur) - Capacité calorifique molaire : Cp' en J.K-1.mol-1 - Capacité calorifique massique : Cp en J. K-1.g-1 - Capacité calorifique : Ccal = m.Cp = n.Cp' en J.K-1

TP Préliminaire

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

T. P N°1

Enthalpie de fusion de la glace

1. But du T.P :

Détermination de la capacité calorifique du calorimètre. Détermination la chaleur latente de fusion de la glace.

2. Description du calorimètre : ne

réaction on utilise un calorimètre. Celui-ci est constitué de façon à minimiser les échanges

creux dans lequel on fait le vide Echange par convection en plaçant un couvercle Echange par rayonnement en métallisant les parois extérieures du vase Dewar. On ajoute homogénéiser la solution si nécessaire.

3. Détermination de la capacité calorifique du calorimètre:

Le calorimètre est formé de différentes parties qui doivent toutes se mettre en équilibre

-ci ; cela se traduit par une valeur de capacité

3.1. Matériel utilisé :

- Calorimètre. - Plaque chauffante. - Bécher. -Thermomètre. - Balance

Figure 1 : Calorimètre du type Dewar

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

3. 2. Manipulation:

Laver le vase intérieur du calo ; ensuite le rincer Mesurer la température initiale du calorimètre T1 (Température ambiante). eau de Chauffer cette eau distillée, préalablement mesurée par une éprouvette graduée de

T2 50°C.

pendant 5 minutes pou T3.

3. 3. Méthode de calcul:

quantités de chaleur dans le système (eau + calorimètre), on peut déduire la capacité

calorifique du calorimètre utilisé Ccal Pour calculer la capacité calorifique du calorimètre on utilise la formule suivante :

Avec :

Q1 ceau : La capacité thermique mass-1K-1. meau

La capacité calorifique Ccal :

4. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace:

4.1. Matériel utilisé

- Calorimètre. - Bécher. - Thermomètre. - Balance. - Capsule en plastique. - Morceaux de glace. Q1 = meau ceau 1 avec 1 = T3 -T2 (1)

Ccal = Q12 avec 2 = T3 -T1 (2)

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

4. 2. Manipulation:

distillée.

Dans le calor

ambiante après avoir bien pris le soin de peser et noter sa masse meau.

Agiter le calorimètre, puis mesurer la température T1 du système (eau distillée +

calorimètre). Peser la masse de la capsule en plastique vide et noter sa masse ma. Dans la capsule, mettre un morceau de glace fondante puis noter la masse de mb. La température du glaçon T4 est alors égale à 0°C.

Calculer la masse du glaçon mglace.

Introduire le glaçon dans le calorimètre.

T5.

4. 3. Méthode de calcul:

quantités de chaleur dans le système (eau + calorimètre + glace), on peut déduire la chaleur

latente de fusion de la glace Lfus .

La chaleur latente de fusion de la glace Lfus :

Avec

3 = T1 T5 e4 = T4 T5

Ccal déterminée par les

équations (1) et (2).

meau mglace : La masse de la glace en g. ceau = 1 cal g-1 K-1 de fusion de la glace est donnée par : Où : Mglace est la masse molaire de la glace en g mol-1 ( Ccal + meau ceau 3 + mglace ceau 4

Lfus =

mglace ( 3 ) fus = Lfus Mglace (4)

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

5. Compte rendu:

a) Calculer la capacité calorifique Ccal 2).

b) En effectuant un bilan thermique, établir les formules précédentes (1), (2), (3) et (4) ;

cal. c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec celle donnée dans la littérature (fusion= 6018j.mol-1). f) sol). g) h) Commenter les résultats (le signe des enthalpies). i) Faites les conclusions nécessaires.

Tableau des mesures et calculs:

Masse ( g )

Température

( °C )

Calcul

mglace = T4 = ----------

Calorimètre --------- T1 = Ccal =

meau = T2 = ----------- --------- T3 = ----------- --------- T5 = ----------- Enthalpie molaire de fusion de la glace --------- --------------- fus = --------- ---------------- sol =

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

8 Compte rendu du TP1 chimie2 : Enthalpie de fusion de la glace

I- Introduction

II- Mode opératoire

1) Partie1 :

2) Partie 2 :

III- Réponse aux questions

Tableau de mesure :

Détermination de la capacité calorifique du calorimètre

T1= 18oC T2= 50oC T3= 44oC

Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

Masse de la glace = 10g T4= 18oC T5= 0oC T6= 8oC

a) cal 2).

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

b) En effectuant un bilan thermique, établir les formules précédentes (1), (2), (3) et (4) ;

cal. c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec celle donnée dans la littérature. f) sol). g) h)

T. P N 1 : Enthalpie de fusion de la glace

10 i)

IV-Conclusion

T. P N°2

Transformations physiques de la matière

1. Introduction :

: liquide, gazeux et solide. On se propose

2. But du T.P :

pression atmosphérique. Construire les courbes de ch-vapeur et liquide- solide

3. Matériel utilisé

Bécher.

Thermomètre.

Éprouvette graduée.

Tube à essais.

Plaque chauffante

Erlenmeyer

4. Manipulation:

istillée dans un bécher et le mettre sur une plaque chauffante. Un thermomètre accroché au support plongé dans le liquide (eau distillée) sans toucher le fond du bêcher (voir le montage ci-dessous). Utiliser le thermomètre et le chronomètre pour remplir le tableau 1.

Tableau1

Temps (t) en

min

0 4 6 8 10 12

T (°C)

Eau distillée

Observations

T0 12 On prépare un mélange de glace pilée et de sel de cuisine dans un bêcher (environ quatre volume de glace pour un volume de sel) ; ce mélange température -20 °C Relever la température du mélange glace sel : T °C distillée et un thermomètre. Relever la tempérdes intervalles de temps réguliers jusqu'à ce que complètement transformée en glace Placer dans le tableau 2 les résultats des mesures. Figure 1 : Dispositif expérimental de vaporisation 13

Tableau2 onction du temps

Temps (t) 0 10s 20s 30s 40s 50s 1min 2min

T (°C)

Eau distillée

quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

[PDF] TP Préliminaire Détermination la chaleur latente

1-Rappel théorique :

T (°K) = t (°C) + 273,15

1 cal = 4,18 j

2-Equation des gaz parfaits :

PV = nRT

Avec : P : La pression d'un gaz parfait

1 atm = 1,013 105 pas

1 atm = 760 mm Hg = 76 cm Hg

1 bar = 105 pas et

V : Le volume d'un gaz parfait (m3, L )

1 m3 = 103 L

1 L = 1 dm3 = 1000 ml = 1000 Cm3

T : La température du gaz ( K )

T ( K ) = T ( C° ) + 273,15

R : constantes des gaz parfaits.

R = 8,314 Joul/mol K (P en pas , V en m3 )

R = 0,082 L atm /mol K (P en atm et V en L )

R = 1,987 cal / mol K (1 cal = 4,18 Joul )

2-Théorie de la calorimétrie

Chaleur perdue

Chaleur perdue

Calorimetre

Chaleur perdue

Dans ces équations de bilan,

Soit par : Q = m L

Q = m c (Tf Ti ) ; c en j/Kg °K

Q = C (Tf Ti ) ; C en j/°K

Q = m Lfus ; Lfus en j/ Kg

Q = m Lvap ; Lvap en j/ Kg

Q en j ou cal

Q < 0 ĺréaction exothermique

ĺréaction endothermique

ĺréaction athermique

Ccal T = µ ce T

Remarque :

T. P N°1

Enthalpie de fusion de la glace

1. But du T.P :

2. Description du calorimètre : ne

3. Détermination de la capacité calorifique du calorimètre:

3.1. Matériel utilisé :

Figure 1 : Calorimètre du type Dewar

3. 2. Manipulation:

T2 50°C.

3. 3. Méthode de calcul:

Avec :

La capacité calorifique Ccal :

4. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace:

4.1. Matériel utilisé

Ccal = Q12 avec 2 = T3 -T1 (2)

4. 2. Manipulation:

Dans le calor

Calculer la masse du glaçon mglace.

Introduire le glaçon dans le calorimètre.

4. 3. Méthode de calcul:

La chaleur latente de fusion de la glace Lfus :

3 = T1 T5 e4 = T4 T5

Ccal déterminée par les

équations (1) et (2).

Lfus =

5. Compte rendu:

Tableau des mesures et calculs:

Température

Calcul

Calorimètre --------- T1 = Ccal =

I- Introduction

II- Mode opératoire

1) Partie1 :

2) Partie 2 :

III- Réponse aux questions

Tableau de mesure :

T1= 18oC T2= 50oC T3= 44oC

Masse de la glace = 10g T4= 18oC T5= 0oC T6= 8oC

IV-Conclusion

T. P N°2

Transformations physiques de la matière

1. Introduction :

2. But du T.P :

3. Matériel utilisé