θi(°C) θf(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau PDF

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Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion d'un morceau de glace. Compte rendu 04 : Détermination de la chaleur latente de fusion (Lf) de ...

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Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace. 1.2 Introduction. La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la

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Manipulation N° 2 La Chaleur Latente de Fusion de la Glace.

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DEUXIÈME PARTIE SUJET A

III - COMPTE RENDU. 1) Donner les résultats de la manipulation : ml ; m2 ; m3 5) Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace L. 6) Arrondir le ...

TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE Q = m.L Q

Le système extérieur est l'eau et le calorimètre. Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon. Cette énergie est négative. Le

TP n° 1 : Circuits électriques – Caractéristiques de dipôles passifs

Communiquer à l'écrit (rédiger un compte rendu) (C) et la température ne doit plus varier beaucoup. 5. Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace ...

Compte rendu du TP N°1 Enthalpie de fusion de la glace

Compte rendu du TP N°1. Dr. TIGHIDET et Dr. BOURAS. TP N°2 page 1 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. Masse de la glace = …..g.

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE

Le but de ce TP est de déterminer la dureté calcique et totale d'une eau de distribution. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace.

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A la fin de chaque séance de TP le binôme doit rendre une feuille

TP de Thérmodynamique

1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . La structure globale d'un compte-rendu de TP est la suivante :.

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... TPII : Chaleur latente de fusion de la glace (Lf) .

TP Préliminaire

c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace. e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec

?i(°C) ?f(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau

J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de fusion de la glace). Sur votre compte-rendu expliquer le

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TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »… Comment rédiger un compte rendu de TP en chimie. TP.

TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE

Les 7 notes de comptes rendus la note d'interrogation orale et l'examen de TP Expérience 2 : déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Lf à ...

TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE Q = m.L Q

Le système extérieur est l'eau et le calorimètre. Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon. Cette énergie est négative. Le

TP : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

la chaleur latente de fusion de la glace Cette grandeur correspond à l’énergie mise en jeu dans les liaisons hydrogène entre molécules d’eau dans la glace On donne ci-dessous la courbe représentant l’évolution de la température en fon tion de l’énergie apporté Q à une masse m d’eau initialement sous forme de glae à la

TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

fusion ou L fusion-est la chaleur latente de changement d'état (J kg 1) L’énergie se conserve entre les deux systèmes la somme des énergies fournies et reçues est nulle Somme des énergies = Energie fournie + Energie reçue = 0 Q eau + Q calorimètre + Q glace + Q fusion = 0 Déterminer la valeur de l'énergie thermique Q fusion

TP1 Chaleur latente de fusion de la glace

TP1 : CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE But Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Principe Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q i =0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement Appareils et matériel - Calorimètre - Bain marie – Thermomètre - Balance - Eprouvette graduée

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE - univ-chlefdz

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE I But du TP Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion d’un morceau de glace II Principe des dosages Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q=0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement III Mode opératoire 1

meaumglaçonsθi(°C)θf(°C)

Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est l'eau dans lequel le glaçon va fondre. On fait

l'expérience dans un calorimètre pour éviter les fuites de chaleur. On met un glaçon dans de l'eau et

on suit l'évolution de la température (notée thêta minuscule grec lorsqu'elle est en degrés celsius)

de la température initiale θi à la température finale θf de l'eau.

Q1 : quantité de chaleur cédée par le corps chaud soit l'eau dans le calorimètre qui donne de

l'énergie (négative car l'énergie est perdue par le système {corps chaud})

Q2 : quantité de chaleur reçue par le corps froid soit le ou les glaçons qui reçoivent de l'énergie

(positive car l'énergie est gagnée par le système {corps froid}) Les deux corps sont entourés par une paroi adiabatique qui empêche la chaleur de passer

(calorimètre). On fait les hypothèses simplificatrices qu'il n'y a aucune fuite de chaleur et que le

calorimètre ne participe pas à l'échange de chaleur. Dans ce cas toute la chaleur cédée par le corps

chaud est reçue par le corps froid. Par conséquent, nous pouvons écrire : Q1 + Q2 = 0 (tout ce qui est donné par le corps chaud est reçu par le corps froid)

Or Q1 = meauceau(θf - θi) (relation fondamentale de la calorimétrie) et Q1<0 car θf < θi

et Q2 = mglaçonLf + mglaçonceau(θf - 0°C) = mglaçonLf + mglaçonceauθf Lf : chaleur latente de fusion de la glace en J/kg On voit que l'on peut décomposer Q2 en la somme de deux termes :

•mglaçonLf : quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre mglacon de glace et la transformer en

eau à 0°C (positif)

•mglaçonceau(θf - 0°C) : quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température mglacon

d'eau de 0°C à θf , positif encore (relation fondamentale de la calorimétrie). meauceau(θf - θi) + mglaçonLf + mglaçonceauθf = 0

mglaçonLf = meauceau(θi- θf) - mglaçonceauθf Lf=meauceau(θi-θf)-mglaçonceauθf

mglaçonou Lf=(meauceau+μcal)(θi-θf)-mglaçonceauθf mglaçonen tenant

compte de l'absorption de chaleur du calorimètre avec ceau = 4185 J.kg-1.K-1, μcal = 30 JK-1 avec Lf en

J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de

fusion de la glace). Sur votre compte-rendu, expliquer le protocole. Comparer à la valeur théorique

de Lf = 333 kJ/kg en faisant un calcul d'erreur (sans tenir compte du calorimètre puis en en tenant

compte) et calculer Lf en J/mol et en eV/molécule. Comparer avec l'ordre de grandeur des liaisons

chimiques et nucléaires.Corps chaudCorps froidQ1 < 0Q2 > 0Paroi adiabatique1S3 - 09/03/2017 - TP : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

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