Chapitre 1 Acides et bases
Le pH (“potentiel hydrogène”) d'une solution défini par Søren Sørensen en 1909
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES Titrage d'un acide faible par une base forte. ... N= 602 ×1023 est le nombre d'Avogadro qui a été déterminé ...
Solutions tampons
Par contre lors du dosage d'un acide faible
Dosage acide faible – base forte
Pour étudier la variation du pH en fonction de vb on utilise a a b b éq
VI..Etude sommaire des mélanges
d'hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution!) rendre compte en calculant les pH des deux acides dans la solution finale comme ...
§ 7 (suite) Titrages acide-base
Considérons le titrage d'une solution d'un acide faible tel que l'acide acétique par exemple
CHIM105B – DS1 Dosages acido-basiques : lacide oxalique
On donne figure 1 la courbe de dosage pH-métrique de l'acide oxalique H2C2O4 La solution à l'équivalence est alors une solution de base faible la base ...
pH et pKa
pH d'une solution de base forte. pH = 14 + log [B]. 8. Calcul de pH. Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka.
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
dissociation d'un acide faible AH dans l'eau selon l'équilibre suivant : AH + H2O = A- + H3O+ 5.3 Le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte.
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
dissociation d'un acide faible AH dans l'eau selon l'équilibre suivant : AH + H2O = A- + H3O+ 5.3 Le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte.
Pourquoi est-ce utile?
Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3Définition
La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2O] est trèsgrand et ~constant
Constante d'acidité
pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4Table de pKa
3 5Dans l'eau:
mesure de pH pH = -log [H 3 OȺ Échelle logarithmique !
1 unité de pH = facteur 10 [H
3 O3 unités de pH = facteur 1000 [H
3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6Exercices
1) Le Ka d'un acide est 8.10
-3 . Quel est son pKa?A) 2.1 B) 8 C) 3
2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?
A) 109.4 B) 4x10
-10C) 9.4x10
-103) Si pKa
1 < pKa 2A) l'acide A
1 est plus fort que l'acide A 2B) l'acide A
1 est plus faible que l'acide A 2C) les acides A
1 et A 2 sont de force moyenne4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :
A) donneur de proton(s)
B) capteur de proton(s)
C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas
5) Une solution est acide quand
A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7Calcul de pH
Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fortAH A-
L'intégralité de AH donne A
+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8Calcul de pH
Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eauÀ pH = pK
aĺ l'acide est à moitié dissocié
À pH > pK
aĺ l'acide est majoritairement dissocié
À pH < pK
aĺ l'acide est majoritairement associé
En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10Domaines d'existence dans l'eau
On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3Forme [AH]=10
3 [A-] [AH]~[A ][A ]=10 3 [AH] Forme acide basique Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eauPour chacun des couples acide/base ci-dessous.
Règle du Pka + ou - 3
Extraction liquide-liquide
6 11 pKa et constante d'équilibre Soit le mélange d'un acide et d'une base faibles:D'où viennent ces valeurs??
K a = 10 -pKaTables de pK
a de vos notes de coursKeq = ?
Formule
générale 12Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa= 10AcOH/AcO
pKa= 4.8PhOH/PhO
pKa= 9.95 Question: les réactions acido-basiques n'ont-elles lieu que dans l'eau ? 7 13Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa 1 = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa 2 = 10Keq = 10 -pKa2 /10 -pKa1 = 10 -5.2 = 158 489AcOH/AcO
pKa 3 = 4.8PhOH/PhO
pKa 4 = 9.95Keq = 10 -pKa4 /10 -pKa3 = 10 -5.15 = 7.08x10 -6 14 Choix d'un acide AH pour protoner une molécule B Exercice: je veux protoner un acide carboxylique (pas un carboxylate): choix de l'acide ? Choix d'une base B pour déprotoner une molécule AH Exercice: je veux déprotoner l'éthyne HCCH (Pka = 25): choix de la base ? 8 15Je vais donc le faire dans l'ammoniac.
13 382510 x 11010
Keq NH 3 NH 4+ NH 2- pK a = 9.2 pK a = 38 H H +NH 2- H +NH 3Réaction complète!
Je veux déprotoner l'éthyne (pK
a = 25) dans l'eau. ce qui correspond à 1 molécule sur 2 milliards de déprotonnée! 9.3-7.1525
10 x 11010
Keq H H +OH H +H 2 O 16Bases fortes courantes
Li n-Butyllithium n-BuLi pK aH =48N LiDi-iso-propylamidure de lithium
LDA pK aH =38N Si KHexaméthyldisilazane de potassium
KHMDS pK aH =28quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman
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