PILES ET ACCUMULATEURS
Piles et accumulateurs sont des générateurs électriques qui stockent Au cours de la décharge la densité de l'électrolyte liquide décroît de 1
Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel
Une pile est un dispositif qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique à l'aide d'une transformation chimique. Un accumulateur est un système
TSTI2D-CHAP 14-01-COURS-Les piles et les accumulateurs.pdf
Cours. Physique. Chimie. Chap 12 : Piles et Accumulateurs. Transport. I.Introduction. L'un des enjeux de l'industrie automobile est d'améliorer le stockage
Piles et accumulateurs
La réaction chimique responsable du fonctionnement d'une pile est une réaction d'oxydo-réduction. C'est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'
T41 Piles et accumulateurs :Exercices
¨ régénère les réactifs qui le composent. 12) Au cours de la charge l'accumulateur. ¨ impose le sens du courant au circuit. ¨ a son sens
PILES ET ACCUMULATEURS ÉLECTRIQUES : LES BATTERIES
Cours Piles et accumulateurs Eleve 2021 Une pile ou un accumulateur électrique est un dispositif électrochimique destiné à stocker de l'énergie.
PILES ACCUMULATEURS-BATTERIES et CHARGEURS
8 déc. 2009 Une pile ou un accumulateur électrique est un dispositif électrochimique destiné à stocker de ... cours-batteries-new : lycée Louis Payen.
ch 23 les piles et loxydoréduction
cours de la transformation : Les piles et accumulateurs ... Le pôle (-) de la pile est l'électrode qui libère les électrons donc reliée au réducteur ...
Cours délectricité 3e P 2010
Par quelle action la pile produit-elle de l'électricité ? Groupement de générateurs : Pour brancher des éléments d'accumulateurs en vue de former une ...
Accumulateurs - persoens-lyonfr
Accumulateurs Manon LECONTE Introduction pédagogique Ce cours suit celui sur les piles et électrolyseurs Il ressemble plus à une étude do-cumentaire et permet aux étudiants de découvrir des systèmes électrochimiques qu'ils utilisent au quotidien dans leur téléphone ou dans leur voiture
Piles et accumulateurs - Ressources STL
Cours Physique Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs Transport IV Les piles et les batteries Pour alimenter vos appareils vous pouvez utiliser des piles ou bien des batteries (accumulateurs) Alors que les piles sont à usage unique les batteries (accumulateurs) peuvent être rechargées
1 But 2 Introduction : Piles et accumulateurs
2 Introduction : Piles et accumulateurs Trois types de piles et accumul Piles et accumulateurs quelles différences ? Les piles et les accumulateurs sont utilisés comme source d’énergie On distingue ainsi : • Les piles électriques (pile bâton et pile bouton) qui contrairement aux batteries et accumulateurs
Accumulateurs piles et batteries
Le tableau ci-dessous présente un comparatif des énergies massiques et volumiques de différents types de piles et d’accumulateurs Appellation courante Pile saline Pile alcaline Pile au lithium Accumulateur au plomb Accumulateur nickel-cadmium Anode Zn Li Pb Cd Cathode MnO 2 Ag 2 O MnO 2 PbO 2 NiO(OH) W mass (Wh/kg) 100 35136 660 55 W vol
Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?
Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.
Quels sont les différents types de piles ?
On rencontre différents modèles : les piles salines et les piles alcalines. Cependant, elles ont un défaut majeur : une fois l’énergie chimique utilisée, la pile est usée. Ainsi, on peut penser aux accumulateurs électrochimiques, dont les batteries électriques. 1. Les piles salines
Comment fonctionnent les piles ?
Durant le fonctionnement de la pile, le zinc s’oxyde selon la demi-équation électronique : Les électrons sont libérés dans le circuit électrique par la borne – qui est reliée électriquement au zinc. L’électrolyte est du chlorure d’ammonium . Afin que la pile ne coule pas, il se présente sous la forme d’un gel.
Quels sont les différents types de piles électrochimiques ?
Les piles électrochimiques modernes sont très différentes : plus performantes et plus compactes. On rencontre différents modèles : les piles salines et les piles alcalines. Cependant, elles ont un défaut majeur : une fois l’énergie chimique utilisée, la pile est usée.
Date :
Partie :
Transport
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Piles et accumulateurs
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Voir livre Nathan Technique TERM STI2D p157 à 1701) rappel : oxydoréduction
On plonge un clou en fer dans du sulfate de cuivre. Après quelques minutes un dépôt rouge est
observé sur le clou.Que s'est il passé ?
les réactions sont les suivantes : Couple Cu2+/Cu : Cu2+ + 2 e-AE Cu les ions "Cuivre" captent des électrons Couple Fe2+/Fe : Fe AE Fe2+ + 2 e- Les atomes de Fer libèrent des électronsBilan : Cu2+ + Fe- AE Cu + Fe2+
a) Définitions On appelle réducteur une espèce chimique susceptible de céder des électrons. On appelle oxydant une espèce chimique susceptible de capter des électrons. b) Couple oxydant/réducteurAu sein d'un couple redox (notĠ odžydantͬrĠducteur), on associe les formes rĠduite et odžydĠe d'une
espèce chimique. exemple de couple redox : Cu2+/Cu et Fe2+/Fe c) Demi-équation électronique Pour chaque couple redox, on peut écrire une demi-équation électronique telle que :Oxydant + n électrons AE Réducteur
2. REACTIONS D'OyYDOREDUCTION
a) Oxydation et réduction * Quand un réducteur cède ses électrons, il subit une oxydation : il est oxydé. * Quand un oxydant capte des électrons, il subit une réduction : il est réduit. céder (et inversement).Une rĠaction d'odžydorĠduction est un transfert d'Ġlectrons entre deudž couples redodž :
Oxydant 1 + réducteur 2 AE réducteur 1 + oxydant 2Faire les exercices 1 et 2 de la fiche.
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2) Généralités
Voir activité documentaire p 158 du livre Nathan : Quelles énergies pour les véhicules de demain ?"
Voir l'activité expérimentale "la pile Volta"Une pile est un dispositif qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique à l'aide d'une
transformation chimique.Un accumulateur est un système électrochimique servant à stocker de l'énergie. Il restitue, sous
forme d'énergie électrique, l'énergie chimique générée par des réactions d'oxydoréduction.
L'accumulateur est basé sur un système électrochimique réversible. L'accumulateur est rechargeable (une pile ne l'est pas) Une batterie d'accumulateur (ou plus court : une batterie !) est un ensemble d'accumulateurs reliés entre eux pour avoir la capacité souhaitée et la tension souhaitée.3) constitution et fonctionnement d'une pile (voir TP)
Une pile est constituée par deux demi-piles dans deux compartiments Un pont salin assure la conduction du courant entre les deux demi-piles. Chaque demies-piles est constituée d'une borne réalisée par une lame métallique. Un couple oxydant/réducteur intervient dans chaque demi pile.4) La pile Daniell (voir TP)
voir animation pont salin lame métalliqueDate :
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5) accumulateur au plomb (voir TP)
La batterie de démarrage d'une automobile est constituée par l'association, en série, de plusieurs
éléments d'accumulateurs au plomb.
Un élément d'accumulateur comprend deux électrodes : l'une est en plomb métal Pb(s), l'autre est
recouverte de dioxyde de plomb PbO2(s). Elles sont immergées dans une solution aqueuse d'acide
sulfurique.Les deux couples oxydant /réducteur impliqués dans le fonctionnement de cet accumulateur sont :
PbO2(s) /Pb2+ (aq) et Pb2+ (aq) /Pb(s)
On remarque que Pb2+ est oxydant ou réducteur ! Lors du démarrage, la batterie joue le rôle de générateur :Les deux demi équations sont :
Couple (Pb2+(aq) / Pb(s)) Pb(s) = Pb2+(aq) + 2e Couple (PbO2(s)/ Pb2+(aq)) PbO2(s) + 4 H+(aq + 2e = Pb2+(aq) + 2 H2O(l)On a donc : Pb(s) + PbO2(s) + 4 H+(aq) = 2 Pb2+(aq) + 2 H2O (l)
Les électrons circulent dans les parties métalliques du circuit. Les ions circulent dans la solution. Les électrons et les anions sulfate SO42-(aq) circulent dans le sens opposé du courant I. Les cations H+ et Pb2+(aq)circulent dans le sens du courant.Lors de la charge de la batterie :
L'apport d'énergie électrique force le système chimique à évoluer dans le sens inverse de son
sens d'évolution précédente. La batterie joue le rôle deélectrique en énergie chimique.
Le sens de circulation du courant électrique est opposé à celui indiqué lors du fonctionnement
en pile. R I e e ani onsÉlectrode de plomb Électrode de plomb
recouverte de PbO2(s)Solution d'acide
sulfurique2 H+(aq) + SO42- (aq)
cat ionsDate :
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Transformation forcée, donc réaction opposé de la réaction (1) spontanée :2 Pb2+(aq) + 2H2O (l) = Pb(s) + PbO2(s) + 4 H+(aq)
2(s) oxydation.
anode. réduction. Cette électrode est la cathode.6) pile à combustible (voir activité)
H2 (g) = 2H+ (aq) + 2 e (oxydation du dihydrogène) O2 (g) + 4 e + 4H+ = 2 H2O (l) (réduction du dioxygène) Équation de la réaction: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l)La réduction a lieu à la cathode. Cette électrode est le pôle positif de la pile, cette électrode
consomme des électrons.Générateur
I e eAnions
Électrode de plomb Électrode de plomb
recouverte de PbO2(s)Solution d'acide
sulfurique2H+(aq) + SO42(aq)
CATHODE ANODE cation
sDate :
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7) caractéristiques électriques des piles et batteries
Capacité disponible.
Q= ne.F F : constante de Faraday = 9.65 104 C.mol-1Q : quantité d'électricité en Coulomb (C) ne : quantité d'électrons pouvant être fournis par
la pile(en mol) On utilise aussi l'Ampère .heure (A.h) et 1 Ah=3600CÉnergie disponible.
W=Q.E Q : quantité d'électricité en Coulomb (C) W : énergie disponible (en J) E: tension à vide (en V) durée de fonctionnement d'une pile. ࡵ I : intensité du courant électrique (en A) t durée d'utilisation maximale (en s) Q : quantité d'électricité en Coulomb (C) Schéma équivalent d'une pile ou d'une batterie Du point de vue électrique, une pile et une batterie ont le même comportement que le circuitélectrique suivant (en générateur) :
Cette batterie
se comporte comme : ce circuit : l'équation électrique associée est donc :U=E-rI
Avec :
U tension aux bornes de la batterie (en V)
E tension à vide (en volt)
R résistance interne (en Ohm)
I intensité du courant débité ( en A)
r U E IDate :
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Chapitre 5
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Notions et contenus Capacités exigibles
Transformation chimique et
transfert d'énergie sous forme électrique.Piles, accumulateurs,
piles à combustible. - Citer les caractéristiques des piles et leursévolutions technologiques.
- Identifier l'oxydant et le réducteur mis en jeu dans une pile à partir de la polarité de la pile ou des couples oxydant/réducteur. - Écrire les équations des réactions auxélectrodes.
- Expliquer le fonctionnement d'une pile, d'un accumulateur, d'une pile à combustible. - Utiliser le modèle de la réaction pour prévoir la quantité d'électricité totale disponible dans une pile. - Associer charge et décharge d'un accumulateur à des transferts et conversions d'énergie. - Définir les conditions d'utilisation optimales d'une batterie d'accumulateurs : l'énergie disponible, le courant de charge optimum et le courant de décharge maximal.quotesdbs_dbs26.pdfusesText_32[PDF] cycle cardiaque pdf
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