PILES ET ACCUMULATEURS
Piles et accumulateurs sont des générateurs électriques qui stockent Au cours de la décharge la densité de l'électrolyte liquide décroît de 1
Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel
Une pile est un dispositif qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique à l'aide d'une transformation chimique. Un accumulateur est un système
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Cours. Physique. Chimie. Chap 12 : Piles et Accumulateurs. Transport. I.Introduction. L'un des enjeux de l'industrie automobile est d'améliorer le stockage
Piles et accumulateurs
La réaction chimique responsable du fonctionnement d'une pile est une réaction d'oxydo-réduction. C'est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'
T41 Piles et accumulateurs :Exercices
¨ régénère les réactifs qui le composent. 12) Au cours de la charge l'accumulateur. ¨ impose le sens du courant au circuit. ¨ a son sens
PILES ET ACCUMULATEURS ÉLECTRIQUES : LES BATTERIES
Cours Piles et accumulateurs Eleve 2021 Une pile ou un accumulateur électrique est un dispositif électrochimique destiné à stocker de l'énergie.
PILES ACCUMULATEURS-BATTERIES et CHARGEURS
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Accumulateurs - persoens-lyonfr
Accumulateurs Manon LECONTE Introduction pédagogique Ce cours suit celui sur les piles et électrolyseurs Il ressemble plus à une étude do-cumentaire et permet aux étudiants de découvrir des systèmes électrochimiques qu'ils utilisent au quotidien dans leur téléphone ou dans leur voiture
Piles et accumulateurs - Ressources STL
Cours Physique Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs Transport IV Les piles et les batteries Pour alimenter vos appareils vous pouvez utiliser des piles ou bien des batteries (accumulateurs) Alors que les piles sont à usage unique les batteries (accumulateurs) peuvent être rechargées
1 But 2 Introduction : Piles et accumulateurs
2 Introduction : Piles et accumulateurs Trois types de piles et accumul Piles et accumulateurs quelles différences ? Les piles et les accumulateurs sont utilisés comme source d’énergie On distingue ainsi : • Les piles électriques (pile bâton et pile bouton) qui contrairement aux batteries et accumulateurs
Accumulateurs piles et batteries
Le tableau ci-dessous présente un comparatif des énergies massiques et volumiques de différents types de piles et d’accumulateurs Appellation courante Pile saline Pile alcaline Pile au lithium Accumulateur au plomb Accumulateur nickel-cadmium Anode Zn Li Pb Cd Cathode MnO 2 Ag 2 O MnO 2 PbO 2 NiO(OH) W mass (Wh/kg) 100 35136 660 55 W vol
Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?
Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.
Quels sont les différents types de piles ?
On rencontre différents modèles : les piles salines et les piles alcalines. Cependant, elles ont un défaut majeur : une fois l’énergie chimique utilisée, la pile est usée. Ainsi, on peut penser aux accumulateurs électrochimiques, dont les batteries électriques. 1. Les piles salines
Comment fonctionnent les piles ?
Durant le fonctionnement de la pile, le zinc s’oxyde selon la demi-équation électronique : Les électrons sont libérés dans le circuit électrique par la borne – qui est reliée électriquement au zinc. L’électrolyte est du chlorure d’ammonium . Afin que la pile ne coule pas, il se présente sous la forme d’un gel.
Quels sont les différents types de piles électrochimiques ?
Les piles électrochimiques modernes sont très différentes : plus performantes et plus compactes. On rencontre différents modèles : les piles salines et les piles alcalines. Cependant, elles ont un défaut majeur : une fois l’énergie chimique utilisée, la pile est usée.
37Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
Chapitre 2
ChimiePiles
et accumulateursChapitre
2Chimie
Objectifs
Présentation des piles
1. Les piles salines
A© Cned - Académie en ligne
Séquence 5
Physique
38Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
38Séquence 5
Chimie
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Séquence 5
Physique
39Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
39Séquence 5
Chimie
2. Les piles alcalines
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Séquence 5
Physique
40Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
40Séquence 5
Chimie
3. Les piles à combustible
H2 H 2OO 2électrodes
électrolyte
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Séquence 5
Physique
41Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
41Séquence 5
Chimie
Les accumulateurs
1. Présentation
2. Les accumulateurs au plomb
B© Cned - Académie en ligne
Séquence 5
Physique
42Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
42Séquence 5
Chimie
3. Les accumulateurs alcalins
Couples oxydant/réducteur,
réactions d"oxydo-réduction1. Couples oxydant/réducteur
CActivité 1
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Séquence 5
Physique
43Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
43Séquence 5
Chimie
2. Réactions d"oxydo-réduction
Prenons un exemple :
Activité 2
Activité 3
Activité 4
Remarque
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Séquence 5
Physique
44Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
44Séquence 5
Chimie
Voici la méthode permettant d"écrire une équation d"oxydo-réduction :Activité 5
Activité 6
Données
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Séquence 5
Physique
45Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
45Séquence 5
Chimie
Polarité et réactions
aux électrodes1. Généralités sur les piles
Étudions l"exemple de la pile cuivre-zinc dont le schéma est le suivant :2. Polarité des électrodes d"une pile
Activité 7
Données
D (aq)(aq)© Cned - Académie en ligne
Séquence 5
Physique
46Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
46Séquence 5
Chimie
3. Réactions aux électrodes
Reprenons l"exemple de la pile cuivre-zinc :
Rappel
Activité 8
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Séquence 5
Physique
47Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
47Séquence 5
Chimie
4. Equation de fonctionnement d"une pile
Activité 9
Activité 10
Données
Remarque
Activité 11
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Séquence 5
Physique
48Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
48Séquence 5
Chimie
48Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
5. Conclusion
(s) (s)(s) A III I (aq)(aq)(aq)Remarque
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49Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
Résumé
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50Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
Exercices
Ajuster des demi-équations d"oxydo-réduction L"ion dichromate et l"ion chrome, des ions colorésRéaction entre le fer et l"acide chlorhydrique
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Données
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Séquence 5
Physique
51Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
51Séquence 5
Chimie
Réaction entre le diiode et les ions thiosulfateLa pile plomb - cuivre
La pile aluminium - zinc
Pile à base d"argent et de zinc
Exercice 4
Données
Exercice 5
Données
Exercice 6
Données
Exercice 7
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Séquence 5
Physique
52Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
52Séquence 5
Chimie
Pile de navette spatiale
Étude d"une pile au lithium
Données
Exercice 8
Exercice 9
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Séquence 5
Physique
53Séquence 5 - Chapitre 2 - SP12
53Séquence 5
Chimie
nÉquation→
Avancement
(mol)Quantités de matière (mol)État initial
En cours
de réactionÉtat final
Données
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