[PDF] TP Chimie n°8 : Mise en évidence des réactions doxydoréduction
? Dégager la notion de couple Oxydant/réducteur ? Écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction (ou réaction rédox) ? Rédiger un compte-rendu de vos
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TP Chimie 7 Quelques réactions d'oxydoréduction 1èreS Objectifs : - Observer les transformations chimiques ayant lieu entre un métal et un cation
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1ère S – Chimie TP CHIMIE REACTIONS D'OXYDOREDUCTION Le but de ce TP est de définir les notions d'oxydant et de réducteur puis d'étudier des réactions
[PDF] Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique
Une réaction d'oxydoréduction (ou redox) correspond à un transfert Au cours des séances de TP de chimie de l'année les étudiants sont amenés à :
[PDF] TP N°8 : REACTIONS DOXYDOREDUCTION - Physagreg
Chimie 1 TP N°8 : REACTIONS D'OXYDOREDUCTION Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions d'oxydoréduction I Réactions entre
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Vider les tubes à essai dans le bac de récupération au couvercle bleu et bien les nettoyer II Réaction entre le zinc métallique et l'ion cuivre II 1) Observer
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TP CHIMIE SOLUTION AQUEUSES Ecrire les demi équations d'oxydoréduction ainsi que l'équation de la réaction MATERIEL Par groupe
TP N°8 : REACTIONS D’OXYDOREDUCTION - Physagreg
TP N°8 : REACTIONS D’OXYDOREDUCTION Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions d’oxydoréduction I Réactions entre les ions cuivre II et le métal Zinc : Manipulation : a Dans un tube à essais verser environ 2 mL d’une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration
Chapitre 1 : Oxydoréduction - F2School
Chimie 4 IV Les réactions d’oxydoréduction : Comme pour les acides et les bases un oxydant réagit forcément avec un réducteur Définition : Une réaction d’oxydoréduction consiste en un transfert d’électrons entre un oxydant d’un couple et un réducteur d’un autre couple Méthode d’écriture des demi-équations
Chapitre 1 : Oxydoréduction - F2School
2 Les réactions d’oxydoréduction Définition : Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électron(s) entre un oxydant et un réducteur de couples différents Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs L’équation de réaction est : Ox 1 + n 1)e Red 1 (n 2 Red 2 Ox 2 + n 2 e n
Chimie - Chapitre 9 : Réactions d’oxydoréduction Ce qu’il
Chimie - Chapitre 9 : Réactions d’oxydoréduction Ce qu’il faut retenir DEFINITIONS Une oxydation est une perte d’électrons Exemple : Cu ? Cu2+ + 2 e-Une réduction est un gain d’électrons Exemple : Ag+ + e-? Ag Un oxydant est un élément capable de capter un ou plusieurs électrons
Réactions d'oxydoréduction I- Mise en évidence
III- Réactions d'oxydoréduction 1) Ecriture d'une équation d'oxydoréduction Une réaction d'oxydo-réduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur Il se produit un transfert d'électrons entre le réducteur d'une couple et l'oxydant de l'autre couple
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Chapitre 2 – Réactions d’oxydoréduction TP Formule chimique de l’ion Couleur de l’ion en solution Cu2+ Bleu Ag+ Incolore Fe2+ Vert très pâle Fe3+ Marron MnO4-Violet Mn2+ Rose très clair Expérience 1 1)Réaliser l’expérience 1 2) Schématiser l’état initial et le légender Schématiser l’état final et noter vos observations
Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction?
Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électron(s) entre un oxydant et un réducteur de couples différents. Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs. L’équation de réaction est : ?Ox1 + n1 eRed1 Red2 Ox2 + n2 e? n2 ? (couple Ox1 / Red1) ? n1
Comment calculer le potentiel d’oxydoréduction ?
où F est la constante de Faraday, R est la constante des gaz parfaits, E° est le potentiel standard du couple Ox/Red correspondant à [Ox] = [Red]. Le potentiel standard permet de prévoir les réactions d’oxydoréduction. Pour qu’une réaction soit possible, il faut que E° 1 soit supérieur à E° 2.
Quels sont les couples d’oxydoréduction ?
La rouille est une réaction d’oxydoréduction impliquant la molécule de fer (que ce soit dans du fer pur ou un alliage à base de fer), l’oxygène de l’air et de l’eau. Il faut donc que ces trois éléments soient en contact pour déclencher le processus. Quels sont les couples d’oxydoréduction mis en jeu ?
Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction ?
Les réactions d’oxydoréduction consistent en un transfert d’électron (s) d’un réducteur vers un oxydant. L’oxydant est réduit, le réducteur est oxydé. L’avancement de la réaction peut se déduire à partir de la formation d‘un produit ou de la disparition d’un réactif coloré ou gazeux.
1ere STP Chimie n°8 :
Mise en évidence des réactions d'oxydoréduction2008-2009Lorsque l'on laisse un métal comme du fer à l'air libre, il se dégrade. On dit qu'il se corrode ou
qu'il s'oxyde. Ceci provient d'une réaction entre le métal et le dioxygène de l'air, que l'on appelle
réaction d'oxydoréduction. On se propose d'étudier ce type de réaction.But du TP :
➢Caractériser quelques cations métalliques. ➢Mettre en évidence le phénomène d'oxydoréduction. ➢Dégager la notion de couple Oxydant/réducteur ➢Écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction (ou réaction rédox) ➢Rédiger un compte-rendu de vos expériences.Matériel disponible :
•Tubes à essais, béchers et matériel pour filtration •Solutions de : sulfate de cuivre (II) ; nitrate d'argent (I) ; sulfate de fer (II) ; chlorure de fer (III) ; sulfate de zinc (II) ; hydroxyde de sodium. •Métaux : poudre de fer et de zinc, copeaux de cuivre. I)Test de reconnaissance des ions métalliques en solution aqueuse :1-1) Réalisation des tests :
Verser dans un tube à essai environ 2 mL de solution contenant le cation à caractériser et ajouter
quelques gouttes d'une solution contenant le réactif indiqué dans le tableau.Tube n° :12345
Cation en solutionAg+Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+
Couleur en solution aqueuse
Réactif du testHO-(aq)HO-(aq)HO-(aq)HO-(aq)HO-(aq)Observations du test
1-2) Équations bilans des réactions chimiques :
Écrire les équations bilans de toutes les réactions de précipitations précédentes. II)Réaction entre le zinc métallique et le cation métallique cuivre (II) :2-1) Expériences :
Verser 2 à 3 mL de solution de sulfate de cuivre dans un tube à essai. Ajouter ensuite un peu de
poudre de zinc. Patienter quelques instants et observer.Filtrer ensuite la solution obtenue et faire le test nécessaire pour identifier le cation présent dans le
filtrat.Noter bien toutes vos observations (changement de couleur, résultat du test) au différentes étapes de
la manipulation.2-2) Exploitation des résultats :
2-2-1) A partir des observations de vos expériences, indiquer sous la forme du schéma ci dessous,
les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. TP C8Mise en évidence des réactions d'oxydoréduction1/3 État initial : État final :2-2-2) Par analogie avec les réactions acido-basiques, interpréter cette réaction en identifiant
quelle est la particule qui est échangée au cours d'une réaction d'oxydoréduction.2-2-3) Toujours pas analogie avec les acides et les bases, écrire les demi équations
d'oxydoréduction des espèces qui réagissent2-2-4) En déduire l'équation bilan de la réaction observée.
2-3) Réaction inverse :
Proposer une expérience pour savoir si la réaction inverse est possible. Réaliser cette expérience.
Noter vos observations et conclure.
III) Réaction entre le cuivre métallique et le cation métallique argent (I) :3-1) Expérience :
Introduire dans un tube à essai contenant 3 à 4 mL de solution de nitrate d'argent, quelques copeaux
de cuivre. Patienter quelques minutes et noter vos observations.Faire les tests de reconnaissances nécessaires pour identifier le cation présent dans la solution en fin
d'expérience.3-2) Exploitation :
3-2-1) A partir des observations de vos expériences, indiquer sous la forme du schéma ci dessous,
les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final.3-2-2) Écrire les demi équations d'oxydoréduction des espèces qui réagissent.
3-2-3) En déduire l'équation bilan de la réaction.
IV) Réaction entre le fer métallique et le cation cuivre II :4-1) Expérience :
Dans un tube à essai contenant 3 à 4 mL de solution de sulfate de cuivre II, introduire une spatule de
poudre de fer. Boucher et bien agiter le tube. Patienter quelques instants. Noter vos observations.Filtrer la solution obtenue. Faire les tests nécessaires pour identifier le cation présent dans le filtrat.
Noter vos observations.
4-2) Exploitation :
4-1-1) A partir des observations de vos expériences, indiquer sous la forme du schéma ci dessous,
les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final.4-2-2) Écrire les demi équations d'oxydoréduction des espèces qui réagissent.
4-2-3) En déduire l'équation bilan de la réaction.
V)Conclusion :
Par analogie avec les couples acide-base, on définit les couples d'oxydoréduction que l'on nomme
" couples rédox ». Chaque couple rédox est constitué d'un oxydant, ou espèce capable de capter
des électrons, et de son réducteur conjugué, espèce capable de céder des électrons.
Rédiger une conclusion dans laquelle vous définirez ce qu'est une réaction d'oxydoréduction, et
dans laquelle vous préciserez les couples rédox mis en jeu au cours de ce TP en identifiant l'oxydant et la réducteur. TP C8Mise en évidence des réactions d'oxydoréduction2/3 État initial : État final :État initial : État final :
Liste de matériel :
Paillasse élèvePaillasse prof
•6 tubes à essais •1 bécher •Solution d'hydroxyde de sodium (Na+;HO- )(aq) C = 1,0×10-1 mol.L-1 dans petit flacon individuel •matériel de filtration (entonnoir + papier filtre)•Solutions de concentration C = 1,0×10-1 mol.L-1 de : - sulfate de cuivre (Cu2+;SO42-)(aq) - sulfate de zinc (Zn2+;SO42-)(aq) - sulfate de fer (II) (Fe2+ ; SO42-)(aq) - nitrate d'argent (Ag+ ; NO3-)(aq) - chlorure de fer (III) (Fe3+ ; 3Cl-)(aq) • Poudre de fer • Poudre de zinc • Copeaux de cuivre TP C8Mise en évidence des réactions d'oxydoréduction3/3quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] arbre de parenté des vertébrés
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