[PDF] TP Chimie n°8 : Mise en évidence des réactions doxydoréduction
? Dégager la notion de couple Oxydant/réducteur ? Écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction (ou réaction rédox) ? Rédiger un compte-rendu de vos
[PDF] TP Chimie 7 Quelques réactions doxydoréduction 1èreS
TP Chimie 7 Quelques réactions d'oxydoréduction 1èreS Objectifs : - Observer les transformations chimiques ayant lieu entre un métal et un cation
[PDF] TP : réactions doxydo-réduction 1ère S - E-monsite
1ère S – Chimie TP CHIMIE REACTIONS D'OXYDOREDUCTION Le but de ce TP est de définir les notions d'oxydant et de réducteur puis d'étudier des réactions
[PDF] Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique
Une réaction d'oxydoréduction (ou redox) correspond à un transfert Au cours des séances de TP de chimie de l'année les étudiants sont amenés à :
[PDF] TP N°8 : REACTIONS DOXYDOREDUCTION - Physagreg
Chimie 1 TP N°8 : REACTIONS D'OXYDOREDUCTION Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions d'oxydoréduction I Réactions entre
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Vider les tubes à essai dans le bac de récupération au couvercle bleu et bien les nettoyer II Réaction entre le zinc métallique et l'ion cuivre II 1) Observer
[PDF] OXYDOREDUCTION PARTIE I EXEMPLE DE REACTIONS
TP CHIMIE SOLUTION AQUEUSES Ecrire les demi équations d'oxydoréduction ainsi que l'équation de la réaction MATERIEL Par groupe
TP N°8 : REACTIONS D’OXYDOREDUCTION - Physagreg
TP N°8 : REACTIONS D’OXYDOREDUCTION Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions d’oxydoréduction I Réactions entre les ions cuivre II et le métal Zinc : Manipulation : a Dans un tube à essais verser environ 2 mL d’une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration
Chapitre 1 : Oxydoréduction - F2School
Chimie 4 IV Les réactions d’oxydoréduction : Comme pour les acides et les bases un oxydant réagit forcément avec un réducteur Définition : Une réaction d’oxydoréduction consiste en un transfert d’électrons entre un oxydant d’un couple et un réducteur d’un autre couple Méthode d’écriture des demi-équations
Chapitre 1 : Oxydoréduction - F2School
2 Les réactions d’oxydoréduction Définition : Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électron(s) entre un oxydant et un réducteur de couples différents Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs L’équation de réaction est : Ox 1 + n 1)e Red 1 (n 2 Red 2 Ox 2 + n 2 e n
Chimie - Chapitre 9 : Réactions d’oxydoréduction Ce qu’il
Chimie - Chapitre 9 : Réactions d’oxydoréduction Ce qu’il faut retenir DEFINITIONS Une oxydation est une perte d’électrons Exemple : Cu ? Cu2+ + 2 e-Une réduction est un gain d’électrons Exemple : Ag+ + e-? Ag Un oxydant est un élément capable de capter un ou plusieurs électrons
Réactions d'oxydoréduction I- Mise en évidence
III- Réactions d'oxydoréduction 1) Ecriture d'une équation d'oxydoréduction Une réaction d'oxydo-réduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur Il se produit un transfert d'électrons entre le réducteur d'une couple et l'oxydant de l'autre couple
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Chapitre 2 – Réactions d’oxydoréduction TP Formule chimique de l’ion Couleur de l’ion en solution Cu2+ Bleu Ag+ Incolore Fe2+ Vert très pâle Fe3+ Marron MnO4-Violet Mn2+ Rose très clair Expérience 1 1)Réaliser l’expérience 1 2) Schématiser l’état initial et le légender Schématiser l’état final et noter vos observations
Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction?
Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électron(s) entre un oxydant et un réducteur de couples différents. Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs. L’équation de réaction est : ?Ox1 + n1 eRed1 Red2 Ox2 + n2 e? n2 ? (couple Ox1 / Red1) ? n1
Comment calculer le potentiel d’oxydoréduction ?
où F est la constante de Faraday, R est la constante des gaz parfaits, E° est le potentiel standard du couple Ox/Red correspondant à [Ox] = [Red]. Le potentiel standard permet de prévoir les réactions d’oxydoréduction. Pour qu’une réaction soit possible, il faut que E° 1 soit supérieur à E° 2.
Quels sont les couples d’oxydoréduction ?
La rouille est une réaction d’oxydoréduction impliquant la molécule de fer (que ce soit dans du fer pur ou un alliage à base de fer), l’oxygène de l’air et de l’eau. Il faut donc que ces trois éléments soient en contact pour déclencher le processus. Quels sont les couples d’oxydoréduction mis en jeu ?
Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction ?
Les réactions d’oxydoréduction consistent en un transfert d’électron (s) d’un réducteur vers un oxydant. L’oxydant est réduit, le réducteur est oxydé. L’avancement de la réaction peut se déduire à partir de la formation d‘un produit ou de la disparition d’un réactif coloré ou gazeux.
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UNIVERSITE HASSAN II Casablanca
F.S.T Mohammedia
Département de Chimie
Les Travaux Pratiques
De Réactivité chimique
MIP / BCG
Année universitaire 2020/2021
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Table de matière pages
Recommandations générales 2
Rappel de quelques notions générales en chimie en solutionI - principe générale de la volumétrie
I-1 généralités :
I-2 définitions des différents titres normales, massiques et molaires:I-3 le titrage volumétrique :
I-4 dilution
II- matériel employé en volumétrie
Matériel de précision
III- évaluation de la précision du dosage et calcul d'incertitude 4 TP1 : Préparation de solutions et dosage acide base1) Préparation une solution d'acide chlorhydrique 0.1 mol/l.
2) dosage de la solution de soude (hydroxyde de sodium) (solution B)
TP3 : Les dosages d'odžydorĠduction
Dosage de permanganate de potassium par le sulfate ferreux compte rend du TP1 compte rend du TP2Page - 2 -
RECOMMANDATIONS G E N E R A L E S
1) O b j e c t i f s d e s t r a v a u x p r a t i q u e s ( T P )
Acquérir une habilité manuelle permettant de manipuler de façon efficace et précise. La durée des séances des travaux pratiques est largement suffisante pour permettre d'effectuer avec soin le travail expérimental si vous avez prĠparĠ ă l'aǀance votre manipulation du jour et le compte rendu. Toute séance non rattrapée entraine automatiquement une note de 0/20.2) Restrictions concernant les TP
Les séances des travaux pratiques sont obligatoires. Toute absence doit être justifiée dans un délai de 72 h. Le port de blouse en coton est obligatoire, faute de quoi l'étudiant ne sera pas accepté en salle de TP. Les horaires et les groupes sont à respecter. Aucun changement de groupe ne sera autorisé. (Consulter le planning)3) C o n s i d é r a t i o n s g é n é r a l e s
* La façon de travailler est de contribuer efficacement à la sécurité, Il faut travailler calmement, éviter les gestes brusques ainsi que le déplacement inutile ou précipité. Le travail sur une paillasse propre et dégagé de tous les objets inutiles à la manipulation en cours est plus agréable et plus sur de même que l'emploi de verrerie bien nettoyée.* Le matériel mis à votre disposition est fragile et coûteux, il doit être manipulé avec
précaution. Tout bris ou défectuosité de ce matériel par négligence sera sévèrement
sanctionné lors de l'attribution de la note. * Avant de quitter la salle vérifier que : le matériel est parfaitement propre et bien rangé comme indiqué. Les éviers et la paillasse sont propres.Page - 3 -
4) C o n t r ô l e d e c o n n a i s s a n c e
¾ Chaque séance de TP débute avec un contrôle portant sur les connaissances requises pour effectuer le TP. ¾ Un rapport est à rendre à la fin de chaque séance de TP c'est une synthèse de travail réalisé au cours du TP. Il doit présenter clairement les principes utilisés et les résultats des manipulations ainsi que leur interprétation.Il doit mettre les évidences suivantes :
9 L'objectif des TP.
9 Le mode opératoire suivi en précisant la verrerie utilisée.
9 Les équations des réactions chimiques.
9 Les grandeurs mesurées avec les incertitudes sur celles-ci.
9 Les calculs effectués pour trouver la grandeur recherchée.
9 Une conclusion.
5) S é c u r i t é
Au laboratoire de chimie les principaux risques encourus sont :0 Les brûlures.
Les atteintes oculaires.
] Les coupures.1 Les intoxications.
Dès la première séance, on repérera l'emplacement des extincteurs et douches de sécurité. Le port de lunettes de protection est obligatoire pour certaines manipulations. Il faut pipeter les acides et les bases concentrĠs ă l'aide d'une propipette. Il faut toujours manipuler les acides et les bases concentrés sous la hotte. Il est strictement interdit de fumer dans les salles de TP.Il ne faut jamais manger ou boire au laboratoire.
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R A P P E L D E Q U E L Q U E S N O T I O N S G é N é R AL E SE N C H I M I E EN S O LUTI ON
I - PR I N C I P E G E N E R A L E D E L A V O L U M E T R I EI-1 GENERALITES :
Le but de dosage est de déterminer le titre NB d'un composé B dans une solution inconnue SB .il consiste à ajouter progressivement un volume VA, d'une solution SA de titre connu, à un volume précis VB de la solution SB. Le titrant peut être un acide, une base, un oxydant, un réducteur, un agent complexant, un composé donnant une réaction exothermique ou un réactif donnant une coloration. a)-Réaction acide base acide1 + H20 ֖ base2 + H20 ֖ (pka2-pka1)Bilan :
acide1 + base2 ֖ (réaction on totale)Par exemples:
CH3COOH + H20 ֖
NaOH Na+ + HO- pka2 (H2O / HO-) =14
CH3COOH + HO-
CH3COO- + H2O K = 10 14 - 4,75 = 10 9.25 > 104
(réaction totale) b)- réaction d'oxydoréduction réduite Ox1 d'un couple redox (Red1/Ox1) vers la forme Red2 d'un autre couple redox (Red2/Ox2). oxydant 1 + n1 e- ֖ réducteur 2 ֖ n2.ox 1 + n1.réd2 ֖Page - 5
Par exemple on veut écrire l'équation de l'oxydation des ions fer (II) par les ions permanganate en milieu acide. On écrira :MnO4- + 5 e - + 8H+ ֖
(Fe2+ ֖MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ ֖
c)- réaction de précipitationRéaction au cours de laquelle le mélange de deux solutions aqueuses donnent un composé solide
appelé un précipité. (Ag+, NO3-) + (Na+, Cl-) ֖Ou simplement Ag+ + Cl- ֖
d)- réaction de complexationL : les ligands
Formation d'un complexe facilement détectable.
Cu2+ + 2NH3 ֖
I- 2 D E F I N I T I O N S :
La concentration ou le titre peut s'edžprimer de diffĠrentes faĕons. a) Concentration molaire ou molarité Une solution molaire signifie que C= 1mol/L. Une solution décimolaire C=0,1mol/L. b) Concentration massique ou titre pondéral c) NormalitéPage - 6
4 Exemple : solution normale : N = 1 N solution déci normale : N = 0,1 NSolution cent normale : N = 10-2 N
Equivalent
HCL + H20 Cl - + H30+ p=1 et N = C
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- p=2 et N = 2C
H3PO4 + 3H2O ֖
MnO4- + 5 e¯ + 8H+ ֖
I-3 TITRAGE :
Pour déterminer le point d'équivalence dans un dosage ou titrage acide-base, deux méthodes sont employées principalement : l'emploi d'indicateurs colorés : colorimétrie ou volumétrie La mesure potentiométrique du pH lors du titrage : pHmétrie.NA. VA = NB. VB
La concentration molaire : CA = ఽ
La concentration massique : CA' = M. CA
I-4 DILUTION
On peut être conduit à diminuer la normalité initiale Ni d'une solution, par addition d'eaupure : on ajuste la solution à une nouvelle normalité Nf le volume initiale prélevé Vi est
complété à Vf mais le nombre d'équivalents-gramme ne varie pas ; on retrouvera la relation : Ni. Vi = Nf. Vf Ci. Vi = Cf. Vf C'i. Vi с C'f. Vf Vi et Vf étant exprimés avec la même unité.Page - 7
Exemple
préparer 500 mL de solution 0, 02 mol/l de HCl. Réponse : HCl est un monoacide, il libère un seul proton H3O+ (p=1) donc N=CGg = quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29
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